LISTA 01 CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES

Prévia do material em texto

Lista 01 – CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Professor: Francis Isotton 10 Q 
 
1. Assinale a(s) alternativa(s) que for(em) correta(s), utilizando as informações que seguem: 
 
I. Um homem de 70 kg possui em seu corpo um volume de aproximadamente 5,6 L de sangue. 
II. A taxa normal de cálcio no sangue é de 9 a 11mg 100 mL. 
01) O hormônio calcitonina é produzido na glândula tireoide e atua na redução da quantidade de cálcio no 
sangue. 
02) As glândulas paratireoides secretam paratormônio, que é responsável pela manutenção de níveis 
normais de cálcio no sangue, com função antagônica à da calcitonina. 
04) A concentração normal de cálcio no sangue é de 2,25 a 2,75 mmol L. 
08) O cálcio presente no sangue está na forma de hidroxiapatita – 5 4 3Ca (PO ) (OH). 
16) Um homem de 70 kg, com taxa normal mínima de cálcio no sangue, tem aproximadamente 0,50 g de 
cálcio em circulação. 
 
2. O hipoclorito de sódio (NaOC ), cuja solução aquosa é comercialmente conhecida por água sanitária, 
apresenta propriedade germicida e pode ser vendida no mercado em uma concentração de 2,0%m m. 
Sabendo-se que a densidade da água sanitária é 11g mL ,− qual a massa (em gramas) de hipoclorito de 
sódio presente em uma colher com 10 mL de água sanitária? 
a) 10 
b) 2 
c) 20 
d) 1 
e) 0,2 
 
3. De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a 
concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg L, limite mínimo, e 
5,0 mg L, limite máximo. 
 
Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio 
desses limites, expresso em partes por milhão, seja 
a) 5,2 ppm. 
b) 18 ppm. 
c) 2,6 ppm. 
d) 26 ppm. 
e) 1,8 ppm. 
 
4. Um estudante tem à sua disposição no laboratório água destilada e as seguintes soluções: 
 
Frasco I – 300 mL de solução aquosa de NaOH a 5,0 mol L. 
Frasco II – 100 mL de solução aquosa de 2 4H SO a 1,0 mol L. 
Frasco III – 100 mL de solução aquosa de 2 4H SO a 3,0 mol L. 
 
 
 
Assinale os procedimentos realizados corretamente pelo estudante. 
01) Para preparar 500 mL de solução aquosa de NaOH a 0,1mol L, ele colocou 10 mL da solução do 
frasco I em um balão volumétrico e completou os 500 mL com água destilada. 
02) Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaOH a 2 mol L, ele colocou 200 mL de água 
destilada e completou os 500 mL com a solução do frasco I. 
04) Para neutralizar totalmente 20 mL da solução do frasco I, ele adicionou 50 mL da solução do frasco 
II. 
08) Para preparar uma solução de 2 4H SO a 2 mol L, ele misturou 100 mL da solução do frasco II com 
100 mL da solução do frasco III. 
16) Para preparar 100 mL de solução de concentração de íons H+ a 1,5 mol L, ele colocou 50 mL da 
solução do frasco III em um balão volumétrico e completou os 100 mL com água destilada. 
 
5. Certa solução aquosa antisséptica, usada para desinfecção de feridas da pele, contém gliconato de 
clorexidina na concentração de 10 mg mL. Expressa em porcentagem (m V), a 
concentração dessa solução é igual a 
a) 0,01%. 
b) 0,1%. 
c) 1%. 
d) 10%. 
e) 100%. 
 
6. A solução de hipoclorito de sódio (NaOC ) em água é chamada comercialmente de água sanitária. O 
rótulo de determinada água sanitária apresentou as seguintes informações: 
 
Solução 20% m m 
Densidade 1,10 g mL= 
 
Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse NaOC será: 
a) 1,10 mol L 
b) 2,00 mol L 
c) 3,00 mol L 
d) 2,95 mol L 
e) 3,50 mol L 
 
7. 100 ml de uma solução 0,2M de HCℓ foram misturados com 100ml de uma solução 0,2M de NaOH. A 
mistura resultante 
a) têm valor de pH igual a zero. 
b) tem concentração de Na+ igual a 0,2 M. 
c) é uma solução de cloreto de sódio 0,1 M. 
d) tem concentração de H+ igual a 0,1 M. 
e) não conduz corrente elétrica. 
 
8. A massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar de H2SO4 
 
 
é: 
(Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.) 
a) 4,00 g. 
b) 2,00 g. 
c) 1,60 g. 
d) 0,16 g. 
e) 0,08 g. 
 
9. Excesso de ácido clorídrico, HCℓ, é o responsável pela acidez estomacal, e para combatê-lo, deve-se 
ingerir um antiácido à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Se um indivíduo foi acometido por uma 
forte azia, cuja quantidade de ácido deve ser neutralizado no estômago é de 0,03 mols; então ele deverá 
ingerir a seguinte quantidade de bicarbonato de sódio: 
Dados: Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12 
a) 6,72 g 
b) 2,52 g 
c) 5,46 g 
d) 1,78 g 
 
10. Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir. 
Dados: 
Massas molares: HNO3 = 63 g/mol; Ca(OH)2 = 74g/mol 
 
 
Após a reação, observa-se que a solução final é 
a) neutra, pois não há reagente em excesso. 
b) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3. 
c) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3. 
d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2. 
e) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 . 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 01 + 02 + 04 + 16 = 23. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] 
[01] Verdadeira. O aumento da concentração de cálcio no sangue estimula a glândula tireoide a secretar o 
hormônio calcitonina, que reduz a absorção de cálcio pelo intestino e rins e, consequentemente, 
diminuindo o nível de cálcio no sangue. 
[02] Verdadeira. A diminuição da concentração de cálcio no sangue estimula as glândulas paratireoides a 
secretar o paratormônio, que estimula a liberação de cálcio dos ossos, na reabsorção dos alimentos e rins 
e, consequentemente, aumentando o nível de cálcio no sangue. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
[04] Correta. A concentração normal de cálcio no sangue é de 2,25 a 2,75 mmol L. 
Transformando mg 100 mL para mmol L, vem: 
9 m
Taxa normal de cálcio =
g
100 m
11 m
a
L
g
100 m
1
1
0,09 a 0,11 g / L
L
Ca 40
0,09 g
0,00225 mol 2,25 mmol
40 g.mol
0,11 g
0,00275 mol 2,75 mmol
40 g.mol
Taxa normal de cálcio 2,25 mmol / L a 2,75 mmol / L
−
−
=
=
= =
= =
=
 
 
[08] Incorreta. O cálcio presente no sangue está na forma de 2Ca .+ 
 
[16] Correta. Um homem de 70 kg, com taxa normal mínima de cálcio no sangue, tem aproximadamente 
0,50 g de cálcio em circulação. 
9 m
Taxa de cálcio (mínima) =
g
100 m
0,09 g / L
L
1L
=
0,09 g
5,6 L m
m 0,504 g 0,50 g= 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
 
 
2
1
NaC O
NaC O
NaC O
2 1
NaC O
NaC O
2,0% 2 10
d 1 g mL
m
C
V
C d
m
d
V
m d V
m 2 10 1 g mL 10 mL
m 0,2 g
τ
τ
τ
τ
−
−
− −
= = 
= 
=
= 
= 
=  
=    
=
 
 
Outro modo de resolução: 
1
2,0%
d 1 g mL
V 10 mL
τ
−
=
= 
=
 
 
Em 1mL : 
1g
NaC O
100%
m
NaC O
NaC O
2%
1 g 2%
m
100%
m 0,02 g

=
=
 
 
Em 10 mL : 
NaC Om' 10 0,02 g 0,2 g=  = 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
água potável água pura
3 3
6
Mínimo
g
d d 1
mL
g
1L 10 mL; 1mg 10 g; 1ppm
10 mL
mg
0,2
L
−
= =
= = =
3
3
Máximo
Mínimo
mg 10 g
5,0 0,2
L 10 mL
−

3
3
Máximo
6
Mínimo
10 g
5,0
10 mL
g
0,2
10 mL
−
6
Máximo
g
5,0 0,2 ppm
10 mL
 5,0 ppm
0,2 ppm 5,0 ppm
Valor médio 2,6 ppm
2
+
= =
 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 01 + 04 + 08 = 13. 
 
[01] Correto. Para preparar 500 mL de solução aquosa de NaOH a 0,1mol L, ele colocou 10 mL da 
solução do frasco I em um balão volumétrico e completou os 500 mL com água destilada. 
Frasco I – 300 mL de solução aquosa de NaOH a 5,0 mol L. 
NaOH
NaOH
NaOH
solução
NaOH
[NaOH] 5,0 mol L
V 10 mL 0,01L
n
[NaOH]
V
n
5,0 n 0,05 mol
0,01
V 500 mL 0,5 L
n 0,05 mol
[NaOH]' [NaOH]'
V 0,5 L
[NaOH]' 0,1mol L
=
= =
=
=  =
= =
=  =
=
 
 
[02] Incorreto. Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaOH a 3 mol L, ele colocou200 mL 
de água destilada e completou os 500 mL com a solução do frasco I. 
Frasco I – 300 mL de solução aquosa de NaOH a 5,0 mol L. 
NaOH
NaOH
NaOH
solução
NaOH
[NaOH] 5,0 mol L
V 300 mL 0,3 L
n
[NaOH]
V
n
5,0 n 1,5 mol
0,3
V 500 mL 0,5 L
n 1,5 mol
[NaOH]' [NaOH]'
V 0,5 L
[NaOH]' 3 mol L
=
= =
=
=  =
= =
=  =
=
 
 
[04] Correto. Para neutralizar totalmente 20 mL da solução do frasco I, ele adicionou 50 mL da solução 
do frasco II. 
Frasco I – 300 mL de solução aquosa de NaOH a 5,0 mol L. 
Frasco II – 100 mL de solução aquosa de 2 4H SO a 1,0 mol L. 
 
 
2 4
2 4
2 4
NaOH
NaOH
NaOH
H SO
2 4
H SO
H SO
2 4 2 2 4
[NaOH] 5,0 mol L
V 20 mL 0,02 L
n
[NaOH]
V
n
5,0 n 0,1mol
0,02
n
[H SO ]
V '
V ' 50 mL 0,05 L
n
1,0
0,05
n 0,05 mol
H SO 2 NaOH 2 H O Na SO
1mol
=
= =
=
=  =
=
= =
=
=
+ ⎯⎯→ +
2 mol
0,05 mol 0,1mol
 
 
[08] Correto. Para preparar uma solução de 2 4H SO a 2 mol L, ele misturou 100 mL da solução do frasco 
II com 100 mL da solução do frasco III. 
Frasco II – 100 mL de solução aquosa de 2 4H SO a 1,0 mol L. 
2 4
2 4
2 4
2 4
H SO
2 4
H SO
H SO
[H SO ] 1,0 mol L
V 100 mL 0,1L
n
[H SO ]
V
n
1,0 n 0,1mol
0,1
=
= =
=
=  =
 
 
Frasco III – 100 mL de solução aquosa de 2 4H SO a 3,0 mol L. 
2 4
2 4
2 4
2 4
H SO
2 4
H SO
H SO
[H SO ] 3,0 mol L
V ' 100 mL 0,1L
n'
[H SO ]
V '
n
3,0 n' 0,3 mol
0,1
=
= =
=
=  =
 
total
total
total
2 4 final
total
n n n' 0,1mol 0,3 mol 0,4 mol
V 100 mL 100 mL 200 mL 0,2 L
n 0,4
[H SO ] 2 mol L
V 0,2
= + = + =
= + = =
= = =
 
 
[16] Incorreto. Para preparar 100 mL de solução de concentração de íons H+ a 1,5 mol L, ele colocou 
25 mL da solução do frasco III em um balão volumétrico e completou os 100 mL com água destilada. 
 
 
Frasco III – 100 mL de solução aquosa de 2 4H SO a 3,0 mol L. 
2 4
2 4
2 4
2 4
H SO
2 4
H SO
H SO
2
2 4 4
[H SO ] 3,0 mol L
V 25 mL 0,025 L
n
[H SO ]
V
n
3,0
0,025
n 0,075 mol
H SO 2 H SO
1mol
+ −
=
= =
=
=
=
⎯⎯→ +
2 mol
0,075 mol
H
H
solução
H
solução
n
n 0,15 mol
V 100 mL 0,1L
n 0,15 mol
[H ]
V 0,1L
[H ] 1,5 mol L
+
+
++
+
=
= =
= =
=
 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
310
gliconato de clorexidina
gliconato de clorexidina
310 m g 10 10 g 100 1g
C
1mL 1mL 100 100 mL
(m / V)(%) 1%
−
−   
= = =

=
 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
MM T d
0,20 1100
2,95 mol L
74,5
Μ
Μ
 = 

= =
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [E]