Questionario TOM

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UEPB CCT QUÍMICA INDUSTRIAL 
Componente: Química Inorgânica I 
Professor: Ilauro de Souza 
Aluno: Felipe Charles Barbosa Xavier Matricula: 201020610 
 
 
1-Explique o que é CLOA. 
A TOM surgiu como uma ferramenta para explicar a formação 
das ligações químicas assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da 
mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade 
a TOM, simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os 
orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 
orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova 
configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o 
elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe a mecânica 
quântica, promovendo a combinação matemática das funções de onda dos AOs 
e como resultado obtém-se as novas funções de onda denominadas orbitais 
moleculares (MOs). Uma dessas funções é de subtração e a outra de adição, 
visto que o resultado dessa combinação é igual a outras duas combinações 
podemos claramente dizer a função de onda adição fornece um MO ligante e a 
subtração fornece um MO antiligante são representados pelas letras 
gregas σ e π, este método de combinação é conhecido como CLOA 
(combinação linear de orbitais atômicos). 
2-Explique porque na molécula de H2 não há hibridização. 
O hidrogênio é uma molécula diatômica e sua estrutura depende 
exclusivamente de uma única distância de ligação. Ele não realiza hibridização, 
pois só existe orbitais s. 
 
 3- Escreva a função de onda pelo método CLOA que representa a 
hibridização do BCl3, cuja geometria é trigonal planar (sp2). 
 
 
 
 
 4- Quais as 3 (três) premissas da Teoria de Repulsão do Par Eletrônico 
da Camada de Valência? 
 
*Cada átomo forma ligações até preencher os seus orbitais de valência com 
elétrons 
para alcançar a configuração de um gás inerte; 
*Estes elétrons se distribuem para atuar como pares (de spins opostos); 
*A molécula assume a estrutura geométrica que mantém esses pares de elétrons 
tão 
afastados, uns dos outros, quanto possível. 
 
5- Qual a diferença entre ANISOTROPIA E ISOTROPIA nos sólidos 
iônicos? 
 
Anisotropia: é um fenômeno no qual as propriedades de um material varia 
dependendo da direção em que são medidas essas direcionalidade não é 
aplicado para propriedades volumétricas como densidade calor específico, mas 
todos os demais tipos de comportamento são suscetíveis a anisotropia. Nos 
casos dos metais os importantes aspectos da anisotropia são os relativos as 
propriedades mecânica e magnética. 
Isotropia: o material exibe propriedades iguais em todas as direções 
medidas, é o comportamento típico dos materiais amorfos nos quais os átomos 
em uma molécula não se encontram disposto em uma maneira periódica regular, 
são naturalmente isotrópicos. 
 
6- Defina cristal do ponto de vista cristalográfico. 
 
A palavra cristal vem do grego krustallos e significa tanto gelo quanto 
quartzo. Antigamente pensava-se que o quartzo incolor fosse gelo 
supercongelado, de modo que nunca derretia. O estudo dos cristais é chamado 
de cristalografia. Sabendo o que é substância cristalina, podemos dizer que 
cristal é um corpo formado de matéria cristalina, em virtude da qual pode exibir 
externamente faces planas. Essas faces aparecerão na sua totalidade quando a 
cristalização se der em condições geológicas ideais, sem que o crescimento de 
um cristal interfira no crescimento de outro, por exemplo. Um mineral é, por 
definição, uma substância inorgânica, mas um cristal não o é necessariamente, 
pois há cristais orgânicos, como os de açúcar, por exemplo. 
 
7- Quais os tipos de sistemas cristalinos? 
 
Há sete sistemas cristalinos, chamados de: cúbico, tetragonal, 
ortorrômbico, hexagonal, trigonal, monoclínico e triclínico. Eles se subdividem 
em um total de 32 classes cristalinas. 
 
 8- Quais os tipos de operação de simetria? 
 
 Rotação (Cn)) Reflexão (s) Inversão (i) rotação- reflexão (Sn) Identidade 
(E) 
 
9- Defina Ordem de Ligação (OL). 
 
é o número de ligações químicas entre um par de átomos. Por exemplo, 
no nitrogênio diatômico N≡N a ordem de ligação é 3, enquanto no acetileno H-
C≡C-H a ordem de ligação entre os dois átomos de carbono também é 3. A 
ordem de ligação indica a estabilidade de uma ligação. Em um contexto mais 
avançado, a ordem de ligação não precisa ser um número inteiro. Um bom 
exemplo disto são as ligações entre átomos de carbono na molécula de benzeno, 
onde os orbitais moleculares deslocalizados contém 6 elétrons pi em seis 
carbonos, essencialmente, rendendo um meia ligação pi. Juntamente com a 
ligação sigma cuja ordem de ligação é de 1,5. Além disso, ordens de ligação de 
1,1, por exemplo, podem resultar de cenários complexos e, essencialmente, 
referir-se a resistência ao cisalhamento em relação a ligações de ordem 1. 
 
10- Numa ligação sigma (σ), o que diferencia um sistema par (g = gerade) 
e um sistema ímpar ( u = ungerade)? 
 
As designações g e u identificam a simetria dos OM em relação ao seu 
comportamento quando sujeito à inversão através do centro da molécula. •A 
inversão: consiste em iniciarem um ponto arbitrário na molécula, caminhar numa 
linha reta em direção ao centro da molécula e então continuar por uma distância 
igual para o outro lado do centro. •O orbital g: se após a inversão ele ficar 
inalterado •O orbital u:se após a inversão ele mudar de sinal.