Principais_Classes_de_Comp_Org_E_NOMENCLATURA

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Principais classes/famílias de compostos Orgânicos 
Tabela das funções orgânicas-mostrando pares de eletrons livres 
 Prof. Cayoco Ponzoni 
 
Tipo de composto Fórmula geral 
estrutural 
Grupo funcional / 
função orgânica 
Exemplo 
específico 
Nomenclatura 
IUQPA/(comum) 
1)alcano 
 
RH 
 
 
 
L ig a ç õ e s 
C -C
e
C -H 
 
 
 
 
 
etano 
2)Alceno 
 
C C
RR
R R
 
R pode ser H, alquila 
ou arila, 
 
 
 
 
 
 
eteno /(etileno ) 
3)Alcino 
C C RR
 
R pode ser H, alquila 
ou arila 
 
 
 
 
 
 
etino(/acetileno ) 
4)Areno 
Ar-H 
 
 
Ar: Anel aromático 
qualquer 
 
 
 
 Benzeno 
5) cicloalcano 
 
n = nº de CH2 
obrigatoriamente 
 n≥3 para ser possível 
formar um ciclo. 
 
 
alcano cíclico 
 
 
 
 
ciclopropano 
6) haleto de alquila 
/haloalcano 
Foram colocados os pares 
de eletrons livres nos 
halogênios. Mas 
normalmentel são omitidos 
 
R X 
X= F ,Cl, Br, I. 
 
X
_
 
 
 
 
C H 3 C l
 
 
Clorometano/ 
(cloreto de metila ) 
7)Alcool 
 
 
 O HR
 
 
OH ligado a 
carbono não 
aromático 
 
 
 O HC H 3 C H 2
 
 
 
etanol/alcool etílico 
 
 
 
 
C H 3 C H 3
C = C
C H 2 =C H 2
C C C HH C
(C H 2 )n
2 
 
8) 
 
Fenol 
 
 
 O H A r
 
 
Ar = aromático 
 
- O H
 
 
 
OH ligado 
diretamente ao 
anel aromático 
 
 O H
 
 
 
 
fenol 
9) 
Éter 
 
R - O - R
 
R pode ser grupam/ 
alquil ou Ar (aril) 
 
 
O
 
 
 
O
C H 3C H 3
 
 
 
 
metóxido metano 
(éter metílico ) 
10) 
Epóxido 
 (éter cíclico) O
RR
R
R
 
 
O
 
O
 
 
 
oxirana /(óxido de 
etileno ) 
11) 
Amina primária 
N H 2
 
R
 
 
 
 
 
 N H 2 
 
 
 N H 2C H 3 C H 2 
 
 
 
 
etanamina/ 
 (etilamina ) 
12) Amina secundária 
N H 
R
R
 
 
 
N H 
 
N H
C H 3
C H 3 C H 2
 
Etil metil amina 
13) Amina terciária 
N 
R
R
R
 
 
 
N 
 
 
N 
C H 3
C H 3
C H 3
 
Trimetilamina 
14) 
Aldeído 
 
C
O
H
R
 
 
 
 
C
O
H
 
 
 
C H 3 C
O
H
 
etanal/(acetaldeido) 
15) 
hemiacetal 
hemiacetal tem origem no 
aldeído ou seja surge da 
reação do aldeído com 1 
mol de alcool 
 
H
 O H
 O R
R
 
 
 
 
 O R
 O H
H
 
 O 
 O H
H
C H 3
C H 3
 
 
1-hidroxi,1-metoxi-
etano 
(metil hemiacetal do 
acetaldeido) 
3 
 
16)acetal 
acetal tem origem no 
no aldeído ou seja 
surge da reação do 
aldeído com 2 moles de 
alcool 
 
 
R
H
 O R
 O R
 
 
 O R
R O 
H
 
 O C H 3
H
C H 3
 O H 3 C
 
1,1-dimetoxi -etano/ 
(dimetilacetal do 
acetaldeido) 
17)Cetona 
C
O
R
R 
 
 
C
O
R
R 
 
 
C
O
 
 
C
O
C H 3
 C H 3 
 
propanona/(acetona) 
18)hemicetal 
 
hemicetal tem origem 
na cetona ou seja surge 
da reação da cetona 
com 1 mol de alcool 
R
 O R
 O H
R
 
 
 
 
 
 
 
 O R
 O H
R
 
 
 O 
 O HC H 3
C H 3
C H 3 
2-hidroxi ,2-metoxi-
propano / 
(metil hemicetal da 
propanona) 
19)cetal 
 
cetal tem origem na 
cetona 
ou seja surge da reação 
da cetona com 2 moles 
de alcool 
R
R
 O R
 O R
 
 
 
 
R
 O R
 O R
 
 O C H 3
 O 
C H 3
C H 3
C H 3
 
2,2-dimetoxi-propano 
/(dimetilcetal da 
propanona 
20) 
ácido carboxílico C
O
R
O H
 
 
 
 
 
O H
C
O
 
 
 
O H
C
O
C H 3
 
 
ácido etanóico / 
(ácido acético) 
21) Sal de ácido 
carboxílico ou 
carboxilato 
 
 
 
 
 
O 
COCH3 -M+ 
 
 
 
 
 
O 
C
O
-
M
+
 
 
 
 
O 
C
O
C H 3
-
N a
+
 
 
Acetato de sódio 
4 
 
22) 
haleto de acila/ /haleto 
de alcoila 
Foram colocados os pares 
de eletrons livres nos 
halogênios. Mas 
normalmente são omitidos 
 
C
O
R
X
 
C
O
X
 
C
O
C H 3
C l
 
cloreto de etanoila / 
(cloreto de acetila ) 
23) éster 
Éster é formado da reação 
de ácido carboxílico com 
álcool. 
 
 
 
O R
R C
O
 
 
C
O
O R
 
 
O C H 3
C H 3 C
O
 
etanoato de metila / 
 (acetato de metila ) 
24) 
lactona (éster cíclico) 
formalmente surge da 
reação de um grupamento 
ácido e grupamento álcool 
pertencente a uma mesma 
molécula 
 
C
O
O(C H 2 ) n
 
 
 
C
O
O(C H 2 ) n
 
O
C
O
 
 
γ – butirolactona 
25) 
anidrido de ácido 
 
Surge da reação entre 
dois ácidos carboxílicos e 
a saída de uma molécula l 
de água. 
C
O
C
R
R
O
O
 
 
O
O
C
O
C
 
O
O
C
O
C
C H 3
C H 3
 
 
 
anidrido etanóico/ 
(anidrido acético ) 
26) 
Amida primária 
 
Somente o grupo contendo a 
carbonila está ligado ao N. 
 
O
C
N
R
H 2
 
 
O
C
N H 2
 
O
C
N
C H 3
H 2
 
etanamida / 
 (acetamida ) 
27) 
Amida secundária 
 
Além do grupo contendo a 
carbonila ligado ao 
nitrogênio existe mais um 
grupamentos alquila ou 
arila no nitrogênio 
 
 
 
O
C
N H R
R
 
 
O
C
N H R
 
C H 3 C
N H
O
C H 3 
N-metil etanamida/ 
(N-metil acetamida) 
 
N- metil significa que 
o grupo metila está 
ligado ao nitrogênio 
(N) 
28) Amida terciária 
 
Além do grupo contendo a 
carbonila ligado ao 
nitrogênio existe mais dois 
grupamentos alquila ou 
arila no nitrogênio 
 
 
R
R R
C
N
O
 
O
C
N R R
 
C H 3 C
N
O
C H 3
C H 3 
N-N dimetil etanamida/ 
(N-N dimetil acetamida) 
 
N-N-dimetil significa que 
os 2 grupos metilas estão 
ligados ao nitrogênio (N) 
5 
 
29) 
Lactama 
 
É uma amida cíclica. Surge 
da reação de um grupo 
amina e ácido presentes na 
mesma molécula. 
 
 
(C H 2 ) n N H
C
O
 
 
(C H 2 ) n N H
C
O
 
N H
C
O
 
n =3 
 
-butirolactama 
 
 
 
 
 
30) 
Nitrila. 
 
 
R C N
 
 
 C N
 
 
 C NC H 3 
 
cianometano/ 
 (acetonitrila) 
31)tiol /mercaptana 
o tiol reage de modo 
semelhante ao álcool. O 
oxigênio e enxofre 
pertencem ao mesmo grupo 
 
 
R S H
 
 
 
S H
 
 
S HC H 3C H 2
 
 
etanotiol/ 
(etilmercaptana0 
32) ácido sulfônico O H
 O 
S
O
R
 
ou RSO3H 
 O H
 O 
S
O
 
S
O
O
O H
ou 
ArSO3H 
 
 
Ácidobenzenossulfôni
co 
Obs1:A letra R que aparece nas fórmulas da tabela representa qualquer grupo de átomos que possuam somente 
carbono e hidrogênio. O grupamento R pode ser aromático, constituído de um ou mais anéis benzênicos 
recebendo o nome de grupamento aril/ arila, os demais são denominados grupamentos alquil /alquila. Isto 
 facilita muito as representações pois a letra R pode ser qualquer grupo de átomos constituído por carbono e 
hidrogênio. 
Obs.2. Notações que aparecem na tabela: 
1. R= Alquila ou arila 
2. → símbolo que representa a existência de um átomo de carbono ligado a 2 hidrogênios ou seja 
(CH2)n , onde n representa o número de CH2 , possibilitando a formação de um ciclo que é possível se n≥3. 
3. Obs. Tivemos que improvisar o uso da seta curva por não existir símbolo melhor no chemwin® 
 
 
C H 2 C H 2
C H 2C H 2 = 
 n=4 portanto existem 4 grupos (CH2) formando o ciclo 
 
 
(C H 2 ) n N H
C
O
 
N H
C
O
 
n=3 portanto existem mais 3 grupos 
(CH2) formando o ciclo 
Obs.3:Significado do prefixo “iso”: quando se usa este prefixo a estrutura possui um grupamento CH3 no 
penúltimo carbono se a contagem é feita a partir do último carbono a partir da valência livre representada pelo 
traço ou no segundo carbono se a contagem é feita a partir do início da cadeia.. No caso da estrutura. No caso do 
iso-propila o penúltimo coincide com o C da ligação livre. Para nomear conta-se todos os carbonos ( o nome no 
caso é o correspondente a 3 C. 
 
Obs.4.:Leiam as notas a seguir. Elas ajudarão a entender a tabela e tirar dúvidas 
 
 
Notas importantes: 
 
1.Na coluna central da tabela está destacado o grupo funcional/função. 
 
(C H 2 )n
6 
 
2.Tentou-sedesenhar as estruturas com ângulos de ligação semelhante aos ângulos com os quais 
elas se apresentam. 
 
3.Estão colocados os elétrons livres nos átomos de halogênio, oxigênio, nitrogênio e enxofre nas 
fórmulas para que se familiarizem com as fórmulas de Lewis. Observem o octeto ao redor desses 
átomos. As fórmulas estruturais em que se coloca os pares de elétrons livres além dos elétrons 
compartilhados são as fórmulas de Lewis 
 
3.1. Na construção dos baralhos coloquem os pares eletrons livres principalmente no oxigênio, 
nitrogênio e enxofre, assim as fórmulas de Lewis se tornam familiares para vcs. 
 
4.Nos halogênios normalmente se omite a colocação dos elétrons livres. Fica implícito que existem 
os 6 eletrons livres além do par de elétrons de ligação. 
 
5. Foram colocadas, em alguns casos observações sobre a origem da função que facilita “guardar” 
a estrutura da função e as reações que lhes dão origem. ( por ex .formação de éster,acetal e cetal 
etc.) 
 
6. As palavras primária, secundária e terciária tem significado diferente quando se trata de 
álcoois , aminas e amidas. 
 
6.1. No caso de álcoois significa que: se a hidroxila /(-OH) estiver ligada em carbono primário o 
álcool será classificado como álcool primário ex CH3CH2CH2CH2OH. , se a hidroxila /(-OH) 
estiver ligada em carbono secundário o álcool será classificado como álcool secundário ex: 
CH3CH2CHOHCH3 e se hidroxila /(-OH) estiver ligada em carbono terciário o álcool será 
classificado como álcool terciário ex: CH3CH2COH(CH3)2. 
Obs.: Carbono primário possui apenas um carbono ligado a ele 
 Carbono secundário possui dois carbonos ligado a ele 
 Carbono terciário possui três carbonos ligado a ele 
 
6.2. No caso das aminas e amidas palavras primária, secundária e terciária significa o número de 
*substituintes no nitrogênio. 
6.2.1. Amina primária possui um substituinte no nitrogênio, amina secundária possui 2 substituintes 
no nitrogênio e amina terciária possui 3 substituintes no nitrogênio 
 
6.2.2. Lembrando que amidas possuem uma carbonila e um nitrogênio ligado nesta carbonila a 
classificação das amidas: amida primária só há um substituinte no nitrogênio que é o grupo 
contendo a carbonila, na amida secundária além do grupo contendo carbonila existe mais um 
grupo alquila ou arila ligado ao nitrogênio, na amida terciária existem: o grupo contendo carbonila 
mais dois grupos alquila ou arila ligado ao nitrogênio. 
 
Obs.*Substituinte significa na maior parte das vezes o grupamentos alquila ou arila. No caso das 
amidas o grupo contendo a carbonila (que faz parte da função amida) também é considerado um 
substituinte. 
 
 
7. Grupamentos de carbono e hidrogênio, sua denominação e formação: informações 
importantes 
 
 Denominação: grupamento vs radical 
 
Os grupamentos alquil e aril foram denominados radicais pelos químicos durante muito tempo 
7 
 
A UIQPA / União Internacional de Química Pura e Aplicada há muito baniu o uso da palavra radical 
neste sentido substituindo pela palavra grupo ou grupamento de carbono. A palavra radical ou 
radical livre ficou restrita à uma espécie química que tem um elétron livre por ex. radical metila = 
CH3 ◦ 
Os grupamentos alquil e aril não tem existência independente, ou seja, não representam uma espécie 
química, são apenas artifícios de nomenclatura para simbolizar um grupo de átomos em uma 
fórmula ou para nomear os grupamentos substituintes da cadeia carbônica. 
Apesar dessa mudança proposta pela UIQPA ter sido feita há muito tempo, até hoje muitos químicos 
usam a palavra radical ao invés da palavra grupamento. A mudança da denominação proposta pela 
UIQPA parece estar difícil de “pegar” uma vez que esta não está em parte dos livros e na mídia. 
 
Formação de grupamento de C-H : Um mesmo hidrocarboneto dá origem a um ou mais de tipos 
de grupamentos 
Formalmente um grupamento é obtido pela retirada de um hidrogênio de um hidrocarboneto. Se o 
hidrocarboneto possuir apenas um tipo de hidrogênio será obtido um único grupamento, no entanto se 
possuir tipos diferentes de hidrogênio, a retirada de hidrogênios originarão grupamentos diferentes 
Assim hidrocarbonetos com mais de 3 átomos de carbono podem possuir tipos diferentes de 
hidrogênio e assim a retirada de diferentes tipos de hidrogênio darão origem a grupamentos diferentes. 
 
Diferentes tipos de hidrogênios equivalentes formam grupamentos diferentes 
Se todos hidrogênios forem equivalentes* poderá ser formado um único tipo de grupamento. Se 
existirem 2 tipos de hidrogênios poderão ser formados dois tipos de grupamento, Se existirem 3 
tipos de hidrogênios poderão ser formados três tipos de grupamentos e assim por diante. 
A seguir estão listados alguns hidrocarbonetos do qual originarão os grupamentos assim como os 
grupamentos formados. Na primeira coluna estão os hidrocarbonetos com suas fórmulas, nomenclatura 
e seus hidrogênios discriminados. Cada conjunto de hidrogênios equivalentes serão discriminado 
uma mesma letra, assim cada conjunto de hidrogênios representarão um tipo hidrogênio. 
 
 
 
Hidrocarboneto: fórmula estrutural, nomenclatura 
e hidrogênios discriminados. 
Grupamento de carbono e hidrogênio (R): 
fórmula estrutural e nomenclatura 
 
m e ta no ,to d o s H sã o e q uiva le nte s
C (a )
H
(a )
H
(a )
H
(a )
H
 
( a retirada de qualquer H produz o mesmo grupamento) 
 
 grup a me nto me til /me tila 
C
(a )
H
(a )
H
(a )
H
 
e ta no ,to d o s H sã o e q uiva le nte s
C
(a )
H
(a )
H
(a )
H C (a )
H
(a )
H
(a )
H
 
( a retirada de qualquer H produz o mesmo grupamento) 
C
(a )
H
(a )
H
(a )
H C
(a )
H
(a )
H
 
Grupamento etil /etila 
8 
 
 
 
 
 
C C C H
H
H
H
H H
H H
(b )
(a )
(a )
(a )
(b )
(a )
(a )
(a )
 
Propano, dois tipos de H: H(a) e H(b) 
C C C 
H
H
H
H H
H H
(b )
(a )
(a )
(a )
(b )
(a )
(a )
 
n-propil/n-propila retirada de H (a) 
 
C C C H
H
H
H
H H
H
(a )
(a )
(a )
(b )
(a )
(a )
(a )
 
Iso-propil/iso-propila retirada de H (b) 
 
 
 
H
H
H
H
H
(b )
(a )
(b )
(a )
(a )
C C C HC (a )
(b )
(a )
(a )
(b )
HH
HH
 
n-butano, dois tipos de H : H(a) e H(b) 
H
H
H
H
H
(b )
(a )
(b )
(a )
(a )
C C C C
(b )
(a )
(a )
(b )
HH
HH
 
n-butil/n-butila: retirada de H(a) 
 
 
H
H
H
H
H
(b )
(a )
(b )
(a )
(a )
C C C HC (a )
(b )
(a )
(a )
H
HH
 
Sec-butil ou sec-butila: retirada de H(b) 
 
 
 
H 2 C
H 2 C CH 2
CH
CH 2 H
(a )
(a )
(a )
(a )
(a )
 
Ciclopentano, todos os 10 H são equivalentes 
( a retirada de qualquer H produz o mesmo grupamento) 
 
 
(a )
(a )
(a )
(a )
(a )
H 2 C
H 2 C C H 2
C H
C H 2
 
 
Grupamento ciclopentil/ciclopentila 
 
( a )
(a )
C H 2
C H 2
C H 2
C H 2
C H
C H 2 H
(a )
(a )
(a )
(a )
(a ) 
Cicloexano, , todos os 12 H são equivalentes 
( a retirada de qualquer H produz o mesmo grupamento) 
 
 
(a )
C H 2
C H 2
C H 2
C H 2
C H
C H 2
(a )
(a )
(a )
(a )
(a ) 
Grupamento cicloexil/cicloexila 
9 
 
 
H
H C
H C
C H
C H
C H
(a )
(a )
(a )
(a )
(a )
(a )
 
Benzeno, todos os 6 H são equivalentes 
( a retirada de qualquer H produz o mesmo grupamento) 
 
 
H C
H C
C H
C H
C H
(a )
(a )
(a )
(a )
 
Grupamento Fenil/fenila 
(b)
(c)
(b)
(c)
(a)HC
HC
CH
CH
CH CH3
(d)
 
Metilbenzeno ou tolueno possui 4 tipos de H: H(a) 
H(b), H(c) e H(d) 
a retirada de cada um dos tipos de H produz diferentes 
grupamentos. 
Mostraremos apenas o mais usado, retirando o H(a) 
 
(b )
(c )
(b )
(c )
(a )H C
H C
C H
C H
C H
C H 2
(d )
 
Grupamento benzila 
 
 
 
Obs.: não confundir grupamentos 
Fenil e benzil 
Se desejarem vcs. poderão construir um terceiro baralho com os dados da segunda coluna, colocando 
 a fórmula do grupamento em um dos lados da carta e o nome do grupamentono verso 
Obs.1: hidrogênio *equivalente possui a mesma posição relativa na estrutura. É interessante lembrar que 
quanto mais simétrica for a molécula, menor será o número de tipos de hidrogênios e menor o número de 
grupamentos diferentes que podem ser formados. Compare o grau de simetria do benzeno e do tolueno e 
o número de tipos de hidrogênios. Além do plano de simetria que “corta” todos os átomos, o benzeno tem 
6 planos de simetria e o tolueno apenas 1 plano de simetria. 
Obs.2:O traço (-) no grupamento indica a posição onde o mesmo se ligará a um outro grupo ou cadeia 
carbônica. 
Obs.3:Escolhemos os grupamentos mais simples para colocar neste texto existem muitos outros também 
importante que não foram incluídos, mas a formação de qualquer grupamento segue o mesmo raciocínio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
HETEROCÍCLOS 
 
 
 
AMINAS CÍCLICAS 
11