428453-Lista_de_exercícios_1_-_Soluções

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Ifes / Campus Vila Velha / Técnico em Química 
Lista de exercícios 1 – Análise Qualitativa 
Professor: Caliari, P. C. Data: 27/02/2018 
Aluno(a): Turma: TQVV2V/2018-1 
 
 
1) Calcule: a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0 mL de 
solução 0,1 mol/L (2 g). b) a concentração molar da solução quando 25,0 mL da 
solução do item A são transferidos para um balão volumétrico de 200,0mL e o volume 
é completado com água (0,0125 mol/L). c) a percentagem em massa de NaOH na 
solução preparada no item A (0,4 %). 
Obs: densidade da solução= 1,0 g/cm3 
 
2) Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por 
evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 M. 
Qual o volume de água evaporada (900 mL)? 
 
3) Acrescenta-se 0,245 g de H2SO4 a 10 mL de solução 3 mol/L do mesmo ácido. Em 
seguida adiciona-se água até o volume final de 65 mL. Qual a molaridade da solução 
resultante (0,5 mol/L)? 
 
4) Um laboratorista necessita preparar uma solução 10 mol/L de H2SO4 e dispõe de 
500ml de outra solução desse ácido com 90 % em peso e densidade 1,81 g/cm3. Que 
volume de água destilada deve ser adicionado a esta última solução para se atingir o 
objetivo proposto (36,588 mL)? 
 
5) Uma solução de KOH foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em água 
suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, que volume que deve ser diluído a 
300 mL para que a molaridade seja 1/3 da solução original (100 mL)? 
 
6) 200 mL de solução 0,3 M de NaCl são misturados a 100 de solução molar de CaCl2. 
Qual a concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante (0,53 mol/L)? 
 
7) Para se fazer uma solução de HCl 10 milimolar, quais serão as quantidades de 
água destilada e de solução-estoque de HCl 5 molar, que deverão ser misturadas, 
respectivamente (qualquer volume, desde que: Vágua= 500xVsolução estoque)? 
 
8) A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 
1,29g/cm3. Sabendo-se que essa solução possui 38 % em massa de ácido sulfúrico, 
qual o número de mols do ácido contido em 1,0 litro da solução (5 mol)? 
 
9) Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira 
dissolveu 3 pacotes, com 40 g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 
litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando 
mais 19 litros de água. Qual a molaridade da solução final (0,01898 mol/L)? 
 
10) À temperatura ambiente, misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de MgSO4 
de concentração 0,20 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa do mesmo sal, 
porém, de concentração 0,40 mol/L. Qual a concentração da solução resultante 
(0,266mol/L)? 
 
11) Qual o volume de solução de ácido sulfúrico a 20 % em massa e densidade 
relativa igual a 1,14 g/cm3 necessário para preparar 200 mL de solução com 
concentração 0,2 mol/L (17,196 mL)? 
 
12) No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de 
densidade 1,8 g/cm3, contendo 90 % de H2SO4 em massa. Qual a massa de ácido 
sulfúrico presente em 100 mL deste ácido concentrado (1,6524 g)? 
 
13) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9 % em massa. 
Qual a massa de NaCl, em gramas, necessária para preparar 2 litros de soro 
fisiológico (18 g)? 
Obs: densidade da solução= 1,0 g/cm3 
 
14) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25 g/mL e 
40% em massa de soluto. Determine a sua concentração em: a) mol/L (12,5 mol/L) e 
b) g/L (500 g/L). 
 
15) Um volume igual a 300 mL de solução contendo 0,01 mol/L de sulfato cúprico é 
cuidadosamente aquecido até que o volume da solução fique reduzido a 200 mL. Qual 
a concentração da solução final, em mol/L (0,015 mol/L)? 
 
16) Misturam-se 300 mL de solução de NH4OH com concentração 3,0 g/L com 200 mL 
de outra solução de mesma base de concentração x g/L e obtém-se uma solução final 
contendo 4,0 g/L de hidróxido de amônio. Quantos gramas de soluto há na primeira 
solução (5,5 g/L), e qual o valor numérico de x (1,1 g). 
 
17) Uma solução de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, de densidade igual a 1,36 g/mL, é 
utilizada para preparar 200 mL de solução 1,0 mol/L. Determine, em mL, o volume 
utilizado da solução original (50,226 mL). 
 
18) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de KCl com 100 mL de 
solução aquosa 0,1 mol/L de MgCl2, quais serão as concentrações de íons K
+, Mg2+ e 
Cl- na solução resultante ([K+]= 0,05 mol/L; [Mg2+]= 0,05 mol/L; [Cl-]= 0,15 mol/L)? 
 
19) Que volume de água destilada devemos adicionar a 150,0 mL de uma solução a 
7,00 % de um shampú para automóvel a fim de torná-la a 3,00 % (200 mL)? 
 
20) Misturando-se 280 mL de uma solução 0,5 M de HCl com 200 mL de uma 
segunda solução de HCl contendo 14,6 g deste ácido puro em 500 mL de solução. 
Qual a molaridade da solução resultante (0,625 mol/L)? 
 
21) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 
3mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, qual volume da 
solução concentrada deve ser diluído (100 mL)? 
22) Que volume de água destilada devemos adicionar a 150,0 mL de uma solução a 
7,00 % de um shampú para automóvel a fim de torná-la a 3,00 % (200 mL)? 
 
23) Que massa de hidróxido de sódio sólido se deve adicionar a 500 mL de solução 
0,1 M deste hidróxido, para se obter uma solução 0,5 M (8 g)? (Admita que o volume 
da solução não se altera com a adição do hidróxido de sódio) 
 
24) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 
5,0 g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0 g/L. 
Calcule a concentração final da solução resultante em g/L (4,4 g/L) e em mol/L 
(0,0784 mol/L). 
 
25) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de H2SO4 misturando 
33g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação 
e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. 
Qual a concentração desta solução em g/L (150 g/L)? E a sua densidade 
(1,06g/cm3)? 
Obs: densidade da água= 1,0 g/cm3 
 
26) O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é 
uma solução aquosa 12 molar em HCl. Um laboratorista precisava preparar 1 litro de 
solução aquosa de HCl de concentração 1 molar. Para tal, utilizou 8,3 mL do "ácido 
concentrado" que diluiu com água destilada, até obter 1 L de solução. Qual a 
concentração da solução assim preparada (0,0996 mol/L)? 
 
27) 1 litro de uma solução 0,5 molar de CaCl2 é adicionado a 4 L de solução 0,1 molar 
de NaCl. Quais as molaridades dos íons Ca2+ ([Mg2+]= 0,1 mol/L ) Na+ ([Na+]= 
0,05mol/L ) e Cl- na mistura resultante ([Cl-]= 0,28 mol/L)? 
 
28) Dissolvem-se 1,56 g de Al(OH)3 em 100 mL de solução. Quais as concentrações 
molares dos íons Al3+ e OH- nesta solução ([Al3+]= 0,2 mol/L; [OH-]= 0,156 mol/L)? 
 
29) Qual a molaridade de uma solução preparada pela dissolução de 184 g de 
glicerina (C3H8O3) em 800g de água e que apresenta densidade igual a 1,044 g/cm
3 
(2,61 mol/L)? 
 
30) O consumo de água com mais de 10 ppm (partes por milhão) de nitratos não é 
recomendável. Sabendo-se que a densidade da água é de aproximadamente 
1,0g/cm3, em 1,0 metro cúbico de água (1000 litros) qual a quantidade máxima de 
nitrato aceitável (10 g)? 
 
Abraços 
Caliari