PpH, pOH, Kw

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 1, 2, 3, 4, 5, 8, 9 10, 11, 13, 17, 23, 27 e 29.
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a resolução ou clique no link abaixo da questão.
01 - (UFAL) 
O caráter ácido, básico, ou neutro de uma solução 
aquosa, está diretamente relacionado às concentra-
ções dos íons H3O+ e OH– presentes na solução. Uma 
solução aquosa neutra, por definição, é aquela na 
qual, necessariamente
a) [H3O+] = 0
b) [H3O+] = 10–7 mol/L
c) [H3O+] = 10–14mol/L
d) [H3O+] = [OH-]
e) [H3O+].[OH] = constante
02 - (UDESC SC-Modificado) 
Na água líquida ocorre o processo conhecido como au-
to-ionização da água (H2O H+(aq) + OH–(aq)).
A ionização da água permitiu o cálculo do produto iôni-
co da água (Kw = [H+]⋅[OH–]) e, por conseqüência, a 
definição de meio neutro, ácido e básico.Assinale a al-
ternativa correta, considerando a capacidade de ioni-
zação da água.
a) [H+]⋅[OH–] = 1,0×10–7 e pH+ pOH = 14
b) À temperatura de 25 ºC, o valor da constante de 
equilíbrio Kw é de 1,0×10–14 
c) Em meio ácido a [H+] < 1,0×10–7 
d) Em meio básico a [H+] > 1,0×10–7 
e) Em meio neutro [H+] > 1,0×10–7 
03 - (ACAFE SC) 
Identifique os produtos abaixo com os conceitos: áci-
do, básico e neutro.
 ( …………… ) – Cerveja contendo [H+] = 10-4 mol/L.
( …………… ) – Um café preparado contendo [H+] = 10-
5 mol/L.
( …………… ) – Leite contendo [H+] = 10-7 mol/L.
( …………… ) – Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 
mol/L.
A seqüência correta, de cima para baixo, está na alter-
nativa:
(Obs: considere que os sistemas estão a 25ºC)
a) ácido - básico - neutro - neutro
b) básico - básico - ácido - neutro
c) ácido - ácido - neutro - básico
d) básico - neutro - ácido - neutro
e) neutro - básico - ácido - neutro
04 - (UERJ) 
A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniôni-
ca ou hidroxiliônica a 25ºC , em mol/L , de alguns pro-
dutos:
Produto Concentração em mol/L
de íons H+ ou OH-
Vinagre .................................. [OH-] = 1,0 × 10-11
Cafezinho ............................... [H+] = 1,0 × 10-5
Clara de ovo............................ [OH-] = 1,0 × 10-6
Desinfetante com amônia...... [H+] = 1,0 × 10-12
Destes produtos, quais são ácidos?
05 - (PUC Camp SP) 
 
Jeremy Nicholson, ao estudar a absorção do cádmio, 
um metal que provoca câncer, pelas células vermelhas 
do sangue, observou os metabólitos – assinaturas de 
todas as reações químicas que ocorrem no organismo. 
Descobriu, também, que os microorganismos do intes-
tino representam um papel crucial na saúde e nas do-
enças humanas. Em suas pesquisas, ele combina os 
metabólitos com bactérias específicas. Isso, porém, só 
foi possível recentemente, pois as bactérias só sobrevi-
vem em ambientes altamente ácidos e livres de oxigê-
nio. As novas tecnologias de seqüenciamento de DNA 
possibilitam a identificação das cerca de mil espécies 
de bactérias do intestino, permitindo o lançamento de 
um projeto com a meta de descrever completamente a 
flora intestinal humana.
(Adaptado de Jeremy Nicholson. Scientific Ameri-
can. Brasil. Agosto, 2007)
Os ambientes que permitem a sobrevivência das bacté-
rias referidas no texto são livres de oxigênio e altamen-
te ácidos. Considerando o equilíbrio iônico da água
21
L ISTA DE EXERCÍCIOS 23
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 06
CálCULO dO pH e POH
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H2O (l) H+ (aq) + OH− (aq)
pode-se dizer que o meio ácido se caracteriza por
I. possuir [H+] maior que [OH−].
II. apresentar o equilíbrio da água deslocado para o 
sentido de formação de íons.
III. eliminar o oxigênio do sistema, pela formação de 
água.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
06 - (PUC Camp SP) 
 Japão prevê perdas milionárias com invasão de 
águas vivas gigantes
 Uma quantidade incalculável de águas-vivas 
gigantes, vindas do Mar Amarelo, na China, deve che-
gar nos próximos meses ao Mar do Japão e causar pre-
juízos que podem passar dos US$320 milhões, segun-
do estimativas da indústria pesqueira.
 (...) o primeiro registro da chegada de grandes 
quantidades de águas-vivas gigantes ao Mar do Japão 
foi em 1920. Depois, o fenômeno voltou a acontecer 
em 1958 e em 1995.
 (...) Houve uma mudança radical na fauna marinha 
do mar da China, além da modificação da costa pelo 
homem, poluição e elevação da temperatura da água 
do mar.
 Empresas locais têm procurado medidas para 
conter os prejuízos. Pescadores usam agora redes 
mais resistentes e cortantes, e cientistas desenvolvem 
métodos para extrair colágeno dos animais para ser 
usado em cosméticos e até em comida.
A elevação da temperatura aumenta o valor numérico 
de Kw (produto iônico da água). Nesse caso, pode-se 
concluir que águas do mar mais quentes, em relação 
às mais frias, possuem
I. mais íons H+ provenientes do equilíbrio da água;
II. mais íons OH− provenientes do equilíbrio da 
água;
III. densidade maior.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
07 - (ENEM MEC) 
O rótulo de uma garrafa de água mineral natural con-
tém as seguintes informações:
As informações químicas presentes no rótulo de vári-
os produtos permitem classificar o produto de várias 
formas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua apa-
rência, sua função, entre outras. As informações da 
tabela permitem concluir que essa água é
a) gasosa.
b) insípida.
c) levemente azeda.
d) um pouco alcalina.
e) radioativa na fonte.
08 - (UEG GO) 
Considere uma solução aquosa 1,0 mol.L–1 de um áci-
do hipotético HA. Sabendo que essa solução apresenta 
o mesmo pH de uma solução aquosa com concentra-
ção 8,0x10–3 mol.L–1 de um outro ácido hipotético HB, 
responda ao que se pede.
Dados: (HB) = 100%; log8 = 0,9
a) Calcule o pH da solução que contém o ácido HB.
b) Calcule o grau de ionização do ácido HA.
09 - (UEG GO) 
Nos laboratórios de química e em áreas correlatas, roti-
neiramente, faz-se uso de soluções de ácido clorídrico 
em várias atividades experimentais. Considerando a 
preparação de 500 mL de uma solução de pH igual a 2 
desse ácido, responda aos itens abaixo.
a) Calcule a massa do soluto em gramas, consideran-
do o HCl completamente ionizável.
b) Calcule o volume de uma solução de hidróxido de 
sódio 0,012 mol.L–1, necessário para neutralizar 20 
mL dessa solução.
22
10 - (MACK SP) 
Um técnico químico preparou um litro de uma solu-
ção, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está 
no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica. 
Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguin-
tes afirmações:
I. A base utilizada é uma base forte.
II. A solução preparada possui uma concentração de 
5 × 10–3 mol × L–1 de OH–.
III. O pH da solução final é igual a 2,3.
IV. O metal que está presente na base utilizada é um 
alcalino-terroso.
V. O número atômico do metal que compõe a base 
utilizada é 11.
Dados: log 5 = 0,7 ; Massa molar em (g/mol) da base 
X = 40.
Das afirmações acima, estão corretas, somente,
a) I, IV e V.
b) II, III e IV.
c) I, II, III e IV.
d) I, III e V.
e) I, II e V.
11 - (UCS RS) 
O ácido lático, CH3CHOHCOOH, está naturalmente 
no leite azedo e também é resultado do metabolismo 
do corpo humano. A ionização desse ácido em solução 
aquosa pode ser representada pela equação química 
abaixo.
CH3CHOHCOOH (aq) + H2O(l) CH3CHO-
HCOO–(aq) + H3O+(aq)
Uma solução aquosa 0,25 mol × L–1 de ácido lático 
terá um pH de
Dados:
Ka = 1,44 × 10–4
log 0,6 = – 0,22
a) 1,72.
b) 2,22.
c) 3,22
d) 3,72.
e) 2,72.
12 - (UEG GO) 
Em um recipiente, foi completamente dissolvida certa 
massa de KOH, resultando em uma solução aquosa de 
concentração 0,001 mol.L–1 dessa espécie química, 
cuja base encontra-se completamente dissociada. Pos-
teriormente, 20 mL dessa solução foi diluída com 60 
mL de água. Considerando as informações apresenta-
das, calcule:
a) o pH da solução inicial;
b) a concentração de KOH na solução diluída.
13 - (UFTM MG) 
Uma solução aquosa foi preparada adicionando-se100 mL de uma solução de ácido, com pH = 1, a 100 
mL de uma solução de KOH, 0,12 mol/L. A solução 
resultante apresentou pH igual a
a) 1.
b) 2.
c) 7.
d) 10.
e) 12.
14 - (UFAL) 
A medida do pH é um importante procedimento de 
laboratório porque o pH de uma solução expressa a 
sua acidez ou basicidade. Considere duas soluções: a 
solução X com pH = 3, e a solução Y com pH = 6. A 
respeito delas, é possível afirmar que
a) a solução X tem [H3O+] = 103 mol/L.
b) a solução Y é mais ácida do que a solução X.
c) as concentrações de [H3O+] nas soluções A e B 
diferem por um fator de 2.
d) a concentração de [H3O+] na solução X é mil vezes 
maior do que na solução Y.
e) a solução resultante da adição de 100 mL da 
solução X a 50 mL da solução Y é neutra.
15 - (UFRN) 
A toxina botulínica (a mesma substância com que se 
produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem 
sendo estudada pela Universidade Federal de Minas 
Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a inten-
sidade dos movimentos feitos pelo estômago e tornar 
a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. 
A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja 
reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por tempe-
ratura próxima a 100ºC e pela presença de nitritos e 
nitratos como aditivos. 
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em 
um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração 
de íons H+ deve estar entre 
a) 10–3 e 10–4 mol/L.
b) 10–1 e 10–2 mol/L.
c) 0 e 10–4 mol/L.
d) 10–5 e 10–6 mol/L.
16 - (FUVEST SP) 
A magnitude de um terremoto na escala Richter é pro-
porcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada 
pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solu-
ção aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inver-
so da concentração de íons H+.Considere as seguintes 
afirmações:
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I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas 
justifica-se pelas variações exponenciais das gran-
dezas envolvidas.
II. A concentração de íons H+ de uma solução ácida 
com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solu-
ção alcalina com pH 8.
III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Ri-
chter libera duas vezes mais energia que outro, de 
magnitude 3.
Está correto o que se afirma somente em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
17 - (UERJ) 
A acidez de frutas cítricas é determinada pela concen-
tração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de 
laranja apresenta pH = 2,3.Considerando log 2 = 0,3, 
a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em 
mol.L–1, equivale a:
a) 0,001
b) 0,003
c) 0,005
d) 0,007
18 - (UEG GO) 
Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solu-
ção de NaOH 5,6 mol.L–1 e ao qual foi adicionado 150 
mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L–1. A solução re-
sultante dessa mistura deverá apresentar um pH:
a) 1
b) 3
c) 7
d) 11
19 - (FGV SP) 
Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25 oC 
tem pH = 5. Sabendo-se que a constante de ionização 
desse ácido, a 25 ºC, é 5 × 10–10, então essa solução 
tem concentração de HCN, em g/L, igual a
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 8,1.
d) 10,8.
e) 13,5.
20 - (UESPI) 
Uma das alternativas para o reaproveitamento do óleo 
de fritura usado nos bares, restaurantes e lanchonetes 
é a reciclagem para produção do sabão, por meio de 
uma hidrólise alcalina (saponificação). Utilizando uma 
receita caseira para produção de sabão, obteve-se um 
sabão com pH 11. Esse meio pode ser considerado 
__X__ e a concentração molar de íons H3O+ é 
__Y_.Os termos X e Y que tornam a frase correta são:
a) ácido e 10−11 mol/L
b) básico e 10−4 mol/L
c) ácido e 10−4 mol/L
d) básico e 10−11 mol/L
e) neutro e 10−4 mol/L
21 - (PUC Camp SP) 
 Cientistas sabem da existência de fontes termais 
submarinas desde a década de 70. Os sistemas conheci-
dos como chaminés negras, ou fumarolas, são os mais 
comuns. (...) Nessas chaminés, a água pode atingir tem-
peraturas superiores a 400 ºC, devido à proximidade de 
rochas magmáticas. Com pH semelhante ao do suco de 
limão, ela libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida 
que se infiltra nas rochas vulcânicas abaixo do solo mari-
nho. Quando esse fluido ebuliente e ácido sobe novamen-
te à superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada 
das profundezas do mar, onde os sulfetos de metal dissol-
vidos resfriam rapidamente e precipitam, produzindo 
uma mistura escura, parecida com nuvens de fumaça 
negra. (...) Apesar da agressiva composição química da 
água ao seu redor, há uma profusão de animais exóticos, 
como os gigantescos vermes tubiformes (Riftia), desprovi-
dos de boca e intestinos. Essas criaturas florescem gra-
ças a uma associação simbiótica com bactérias internas, 
que consomem o venenoso gás sulfeto de hidrogênio que 
emana dos orifícios.
 O pH do suco de limão corresponde a uma concen-
tração de íons H+ de, aproximadamente, 1,0×10–4 mol×L–
1. A concentração de íons hidroxila, nessa solução, a 25 
ºC, corresponde a
Dado: Kw, a 25 ºC = 1,0×10–14
a) 1×10–3
b) 1×10–6
c) 1×10–7
d) 1×10–9
e) 1×10–10
22 - (UEL PR) 
No laboratório de uma escola de ensino médio, o pro-
fessor realizou quatro experimentos, para os quais foi 
usado o equipamento mostrado na figura a seguir.
24
Dado: Nos quatro experimentos, o tubo B continha 
uma certa quantidade de água, uma tira de papel tor-
nassol azul e uma tira de papel tornassol vermelho.
Experimento 1. No tubo de ensaio A, colocou-se uma 
certa quantidade de soluções aquosas de cloreto de 
amônio e de hidróxido de sódio, e este foi tampado. 
Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro 
no tubo de ensaio B.
Experimento 2. No tubo de ensaio A, colocou-se uma 
certa quantidade de carbonato de cálcio sólido, e este 
foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do 
tubo de vidro no tubo de ensaio B. Em seguida, com o 
auxílio da chama de um bico de Bunsen, o tubo de en-
saio A foi aquecido.
Experimento 3. No tubo de ensaio A, colocou-se um 
pedaço de cobre metálico e uma certa quantidade de 
ácido nítrico concentrado, e este foi tampado. Mergu-
lhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo 
de ensaio B.
Experimento 4. No tubo de ensaio A, colocou-se um 
pedaço de fio de magnésio, uma certa quantidade de 
solução diluída de ácido clorídrico, e este foi tampado. 
Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro 
no tubo de ensaio B.
Considerando os produtos das reações dos experimen-
tos 1, 2, 3 e 4, considere as afirmativas a seguir.
I. No experimento 1, o papel tornassol vermelho 
tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou 
a sua cor.
II. No experimento 2, o papel tornassol azul tornou-
se vermelho e o papel tornassol vermelho não alte-
rou sua cor.
III. No experimento 3, o papel tornassol vermelho 
tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou 
sua cor.
IV. No experimento 4, os papéis tornassol azul e 
vermelho mantiveram suas cores.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
23 - (UFPE) 
Sobre a fenolftaleína, que é uma substância orgânica 
muito utilizada como indicador em titulações ácido-
base, e de acordo com a reação abaixo, podemos afir-
mar que:
00. A fenolftaleína (incolor) apresenta um caráter 
básico devido à presença de grupos fenol.
01. A fenolftaleína (rosa) é um sal orgânico.
02. Na fenolftaleína (incolor), não existe conjugação 
entre os anéis aromáticos.
03. A fenolftaleína (incolor) apresenta uma carbonila 
conjugada ao anel aromático vizinho.
04. A transição entre as espécies fenolftaleína (inco-
lor) e fenolftaleína (rosa) é reversível e pode ser 
controlada pelo excesso dos reagentes NaOH ou 
HCl.
24 - (UFT TO) 
Indicador ácido-base é uma substância que apresenta 
uma determinada coloração em meio ácido e outra em 
meio básico. Muitas espécies de flores, como as hortên-
cias, contêm substâncias indicadoras. Suas pétalas po-
dem adquirir a cor rósea ou azul, dependendo do meio 
onde elas estãosendo cultivadas. 
Durante uma aula de química, um acadêmico prepa-
rou um extrato de folhas de hortência e utilizou como 
indicador nos seguintes experimentos: 
Misturou-se uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L 
com uma solução aquosa de NaOH 0,01 mol/L. Após a 
mistura, acrescentou-se gotas do indicador preparado, 
obtendo-se os seguintes resultados:
Considerando os resultados dos testes, é CORRETO 
afirmar: 
a) Se o indicador for colocado em contato com suco 
de limão, apresentará cor amarelo-pálido. 
b) Se o indicador for colocado em contato com suco 
de limão apresentará cor rósea. 
c) Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com 
os reagentes do experimento 3 a cor resultante será 
azul. 
25
d) Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com 
os reagentes do experimento 3 a cor resultante será 
amarelo-pálido. 
e) Se misturarmos os reagentes do experimento 2 
com os reagentes do experimento 3 a cor resultante 
será azul. 
25 - (UFG GO) 
O uso de indicadores é útil para a determinação do 
ponto final de titulações ácido-base, pois quando colo-
cados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter co-
res diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a 
cor da solução com esses indicadores, de acordo com 
as faixas de pH.
De acordo com a tabela, se
a) a solução com fenolftaleína estiver incolor, o pH 
será necessariamente ácido.
b) a solução com vermelho de metila estiver amarela 
seu pH será necessariamente alcalino.
c) uma solução com vermelho de metila e outra com 
fenolftaleína estiverem com pH menor que 4,8 e 
pH igual a 6,5, respectivamente, suas cores serão 
as mesmas.
d) uma solução com azul de bromotimol e outra com 
vermelho de metila estiverem com pH igual a 8,0, 
ambas serão amarelas.
e) três soluções diferentes, estiverem cada uma delas 
com um indicador da tabela, em pH maior que 9,6 
elas serão coloridas.
26 - (UFU MG) 
Em um recipiente contendo uma solução aquosa de 
uma substância A foram adicionadas gotas de fenolfta-
leína, o que resultou em uma coloração rósea. Adicio-
nando-se uma substância B em A, a solução passou de 
rósea para incolor.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que
a) A é um ácido e B é uma base.
b) A e B são bases.
c) A é uma base e B é um ácido.
d) A e B são ácidos.
27 - (UFRRJ) 
Em tempos de crise, como a que atualmente afeta a 
educação, alguns professores conseguem, com criativi-
dade, fazer aulas experimentais utilizando materiais 
de baixo custo. Os extratos de repolho roxo, das flores 
de azaléia, da quaresmeira e da maria-semvergonha 
possuem em sua composição antocianinas, que têm a 
propriedade de variar a cor na presença de ácidos e 
bases, como mostra a escala de cores abaixo, e por isso 
são utilizados como indicadores ácido-base.
Indicador: extrato de repolho roxo
A tabela abaixo mostra dados de concentração hidroge-
niônica ou hidroxiliônica a 25ºC, em mol/L, de algu-
mas soluções incolores:
As soluções acima, após a adição de algumas gotas do 
estrato de repolho roxo, apresentarão as seguintes colo-
rações:
a) vermelha, azul, roxa, roxa e verde.
b) amarela, vermelha, roxa, roxa e verde.
c) vermelha, azul, rosa, roxa e verde.
d) amarela, vermelha, rosa, roxa e verde.
e) amarela, rosa, vermelha, roxa e verde.
28 - (UFTM MG) 
No laboratório, um estudante quer descobrir uma fai-
xa para o pH de certa solução. Ele tem à disposição os 
indicadores 1, 2 e 3, dados na tabela. Para cada indica-
dor, a tabela mostra a faixa de transição de pH. As co-
lunas “pH baixo” e “pH alto” mostram as cores bem 
definidas que a solução apresenta, respectivamente, 
para pH inferior ou superior à faixa de transição. Na 
faixa de transição, a cor não é bem definida, sendo in-
termediária entre as cores dadas.
O estudante separou 3 amostras da solução e adicio-
nou um indicador a cada uma. Ele obteve as seguintes 
cores bem definidas:
26
1 – vermelho
2 – verde
3 – amarelo
Com base nesses resultados, a faixa mais restrita possí-
vel para o pH da solução estudada é
a) 3,8 – 5,4.
b) 5,0 – 5,4.
c) 5,0 – 6,0.
d) 5,4 – 6,0.
e) 5,4 – 7,6.
29 - (UEL PR) 
Indicadores ácido-base são substâncias capazes de in-
teragir com os íons H+ ou OH– de uma determinada 
solução e de sofrer mudanças estruturais a ponto de 
mudarem de cor. Assim, essas substâncias podem ser 
utilizadas quando se pretende reconhecer a caracterís-
tica ácida ou básica de uma solução. Considere a tabe-
la abaixo e assinale a alternativa correta:
a) Um refrigerante apresenta [H+] = 10–3 mol L–1 e 
coloração vermelha com alaranjado de metila.
b) Uma solução aquosa de um produto de limpeza 
apresenta [OH–] = 10–10 mol L–1 e coloração rósea 
com fenolftaleína.
c) Um efluente industrial apresenta [H+] = 10–2 mol 
L–1 e coloração azul com azul de bromotimol.
d) Uma água mineral apresenta em seu rótulo [OH–] 
= 10–4 mol L–1 e coloração azul com vermelho do 
congo.
e) Um sabonete de boa qualidade apresenta [OH–] = 
10–7 mol L–1 e coloração amarela com azul de bro-
motimol.
30 - (PUC MG) 
A tabela a seguir informa as faixas de viragem de alguns 
indicadores de pH.
Um aluno decidiu estimar o pH de uma solução empre-
gando esses indicadores e obteve os seguintes resultados:
É CORRETO afirmar que a faixa de pH da solução 
estimada pelo aluno é:
a) 3,0 – 7,6
b) 7,6 – 8,2
c) 4,6 – 6,0
d) 2,6 – 3,0
31 - (PUC MG) 
 Em um béquer, colocaram-se água destilada, gotas 
de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de 
sódio metálico. Observa-se, então, violenta reação do 
metal com a água, resultando chama na superfície exposta 
do metal e coloração avermelhada na solução. A chama e 
a coloração avermelhada resultam, respectivamente, da 
queima:
a) do hidrogênio produzido na reação e do aumento 
de pH.
b) do oxigênio produzido na reação e da diminuição 
de pH.
c) do hidrogênio produzido na reação e da diminui-
ção de pH.
d) do oxigênio produzido na reação e do aumento de 
pH.
ZONA NERD
01 – (UFSC)
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade 
de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros 
de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de 
Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vesti-
bular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas 
quais seus conhecimentos de Química são testados por 
eles mesmos. Logo no início da viagem os rapazes param 
para almoçar. Para temperar a salada, eles se deparam 
com dois tipos de vinagre: um praticamente transparente 
(comum, com acidez 4%) e outro bastante escuro (balsâ-
mico, com acidez 6%). 
Dados sobre a fenolftaleína: incolor, pH<8; rosa, 
8<pH<10; roxa, pH>10. 
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
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01. um litro de vinagre comum contém 40 mL de ácido etanoico.
02. são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol L-1 para 
neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.
04. o ácido etanoico presente no vinagre provém da redução do etanol, 
obtido da fermentação do mosto.
08. a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode 
ser representada por:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)
16. a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca 
o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.
32. após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH3COONa 
torna-se incolor.
64. o ácido etanoico é isômero funcional do metanoato de etila.
02 – (FUVEST SP) 
A solução de azul de bromotimol atua como indicador de 
pH. Em meio ácido, sua cor fica amarela e, em meio bási-
co, azul. Para valores de pH entre 6 e 7, a solução fica 
verde.Considere um aquário de água doce, iluminado e 
montado com peixes e plantas aquáticas. Retirouse uma 
amostra de água desse aquário (amostra 1) e a ela adicio-
nou-se solução de azul de bromotimol (indicador de pH), 
observando-se a cor verde.
a) O aquário foi mantido, por certo tempo, em ambiente 
escuro. Nova amostra de água foi retirada (amostra 
2) e, ao se adicionar o indicador de pH, a coloração 
foi diferente da observada na amostra 1. Explique o 
que provocou a diferença de pH entre asamostras 1 e 
2.
b) A adição excessiva de ração para peixes levou ao 
aumento da população de decompositores no aquá-
rio. Que coloração é esperada ao se adicionar o indica-
dor de pH a uma amostra de água do aquário (amos-
tra 3)? Justifique sua resposta.
03 – (FUVEST) 
Um indicador universal apresenta as seguintes cores em 
função do pH da solução aquosa em que está dissolvido:
A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de 
concentração 0,100 mol/L, contendo indicador universal, 
foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de só-
dio (NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico mos-
tra o pH da solução resultante no decorrer dessa adição. 
Em certo momento, durante a adição, as concentrações de 
HCOOH e de HCOO- se igualaram. Nesse instante, a cor 
da solução era:
a) vermelha
b) laranja
c) amarela
d) verde
e) azul
04 – (UFG GO)
O conhecimento das propriedades das soluções (concen-
tração, pH, densidade, solubilidade etc.) é fundamental 
para qualquer tipo de análise química, tais como controle 
de qualidade em indústrias alimentícias e farmacêuticas, 
por exemplo. Considerando o exposto, responda:
a) Um químico precisa preparar 1,0 L de uma solução de 
NaOH com pH = 11 para determinar a pureza de uma 
matéria-prima de um medicamento. Determine a mas-
sa de NaOH necessária para preparar essa solução.
b) Determinou-se, por meio de uma reação de neutraliza-
ção, que uma amostra de leite estava contaminada 
com 100,0 g de NaOH. O sal obtido dessa reação foi o 
NaCl. Identifique o ácido utilizado e a massa de sal 
formada. Considere o NaOH como única base presen-
te no leite.
05 – (UFG)
Em um experimento fisiológico, um estudante tem o pH 
de seu sangue monitorado continuamente. Inicialmente, o 
estudante encontra-se em repouso. Durante 50 segundos, 
ele fica sem respirar e, após esse tempo, permanece em 
repouso durante 5 minutos. Finalmente, o estudante respi-
ra durante 50 segundos em uma frequência duas vezes 
acima do normal.
a) Explique qual a causa da variação do pH sanguíneo.
b) Esboce um gráfico da variação do pH em função do 
tempo, de acordo com o experimento descrito no su-
porte da questão.
06 – (UNIR RO) 
Em piscinas, a ação sanificante dos derivados clorados 
está vinculada à concentração do ácido hipocloroso 
(HClO) e do pH. O ácido hipocloroso é um ácido fraco que 
em solução aquosa se dissocia, em 2%, para formar o íon 
hidrogênio e o íon hipoclorito. Uma piscina, cheia, com 
dimensões 10 m × 5 m × 2 m com 52,5 g de HClO dissolvi-
dos na água, apresenta pH: 
Considere: log 2 = 0,3 
a) 7,0 
b) 6,7 
c) 6,3 
d) 7,8 
e) 6,5
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01 - (UFAL) 
Gab: D
02 - (UDESC SC-Modificado) 
Gab: B
03 - (ACAFE SC) 
Gab: C
04 - (UERJ) 
Gab:
Cafezinho e vinagre
05 - (PUC Camp SP) 
Gab: A
06 - (PUC Camp SP) 
Gab: D
07 - (ENEM MEC) 
Gab: D
08 - (UEG GO) 
Gab: 
a) pH = 2,1
b) 
09 - (UEG GO) 
Gab: 
a) m = 0,1825g
b) 16.67 mL
10 - (MACK SP) 
Gab: E
11 - (UCS RS) 
Gab: B
12 - (UEG GO) 
Gab: 
a) pH = 11
b) 0,00025 mol.L–1 
13 - (UFTM MG) 
Gab: E
14 - (UFAL) 
Gab: D
15 - (UFRN) 
Gab: D
16 - (FUVEST SP) 
Gab: D
17 - (UERJ) 
Gab: C
18 - (UEG GO) 
Gab: A
19 - (FGV SP) 
Gab: B
20 - (UESPI) 
Gab: D
21 - (PUC Camp SP) 
Gab: E
22 - (UEL PR) 
Gab: E
23 - (UFPE) 
Gab: FVVVV
24 - (UFT TO) 
Gab: E
25 - (UFG GO) 
Gab: E
26 - (UFU MG) 
Gab: C
27 - (UFRRJ) 
Gab: B
28 - (UFTM MG) 
Gab: D
29 - (UEL PR) 
Gab: A
3 0 - ( P U C 
MG) 
Gab: C
3 1 - ( P U C 
MG) 
Gab: A
ZONA NERD
01 – (UFSC)
Gab: 11
02 – (FUVEST SP) 
Gab:
a) A diferença de pH foi provocada 
pela maior concentração de 
CO2 na amostra 2 em relação à 
1. A ausência de luz impede a 
fotossíntese, que consumiria o 
CO2 liberado pela respiração. 
Dessa forma, haverá maior acú-
mulo desse gás na água, tornan-
do-a mais ácida e diminuindo o 
pH no aquário, segundo a rea-
ção:
b)
CO2 + H2O H2CO3 H+ + 
HCO–3
c) Na amostra 3, espera-se uma 
coloração amarelada. Isso ocor-
re porque a decomposição aeró-
bia da matéria orgânica existen-
te na ração produzirá grande 
quantidade de CO2, tornando a 
água mais ácida.
03 – (FUVEST) 
Gab: B
04 – (UFG GO)
Gab: 
a) m = 40 mg
b) O ácido é o HCl
146,25g
05 – (UFG)
Gab: 
a) A variação do pH sanguíneo 
deve-se à variação da concentra-
ção de CO2 no sangue. Quanto 
maior a concentração, menor o 
pH e vice-versa.
b)
06 – (UNIR RO) 
Gab: B
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GABARITO L ISTA 23
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 06