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Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957) Avaliação: Avaliação I - Individual ( Cod.:669506) ( peso.:1,50) Prova: 31594686 Nota da Prova: 10,00 Legenda: Ícone representando resposta correta Resposta Certa Ícone representando resposta incorreta Sua Resposta Errada 1. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação aos metais, analise as seguintes sentenças: I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental. III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue. Assinale a alternativa CORRETA: a) As sentenças II e III estão corretas. b) As sentenças I e III estão corretas. c) Somente a sentença I está correta. d) As sentenças I e II estão corretas. 2. A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir: I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares. III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício. IV- O2 é uma molécula linear e apolar. Assinale a alternativa CORRETA: a) As sentenças II, III e IV estão corretas. b) As sentenças I, II e III estão corretas. c) As sentenças I, III e IV estão corretas. d) As sentenças I, II e IV estão corretas. 3. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. ( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. ( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. ( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: a) V - V - V - F. b) F - V - F - F. c) V - F - F - V. d) F - F - V - V. 4. Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças: I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas. II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons. III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico. Assinale a alternativa CORRETA: a) Somente a sentença I está correta. b) Somente a sentença III está correta. c) As sentenças I e II estão corretas. d) As sentenças II e III estão corretas. 5. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal. ( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais. ( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento. ( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. ( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: a) V - F - V - F - F. b) F - V - F - V - F. c) V - V - V - F - V. d) F - F - V - V - V. 6. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Ne. II- Fe. III- NH3. IV- KF. V- O2. ( ) Iônica. ( ) Covalente polar. ( ) Covalente apolar. ( ) Metálica. ( ) Van der Waals. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: a) V - II - I - IV - III. b) IV - III - II - V - I. c) IV - III - V - II - I. d) III - IV - V - I - II. 7. A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos elementos químicos. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir: I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons. Assinale a alternativa CORRETA: a) As afirmativas II, III e V estão corretas. b) As afirmativas I, II e V estão corretas. c) As afirmativas I, II e III estão corretas. d) As afirmativas I, IV e V estão corretas. 8. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir: I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico. II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar. III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. Assinale a alternativa CORRETA: a) As afirmativas I e III estão corretas. b) Somente a afirmativa I está correta. c) As afirmativas II e III estão corretas. d) As afirmativas I e II estão corretas. 9. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. IV- Seu último subnível é 3p1. Assinale a alternativa CORRETA: a) As sentenças III e IV estão corretas. b) As sentenças I, II e IV estão corretas. c) Somente a sentença III está correta. d) As sentenças I, II e III estão corretas. 10. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forçasde Van der Waals. II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals. III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio. Assinale a alternativa CORRETA: a) Somente a sentença I está correta. b) As sentenças I e III estão corretas. c) As sentenças II e III estão corretas. d) As sentenças I e II estão corretas. Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.
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