PRATICA - DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÕES QUIMICAS

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TERMOQUÍMICA: DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÕES QUÍMICAS
Luan Soares
24% de -1033,80 cal, corresponde a 248,11 cal. Logo:
(-1033,80 248,11) cal±
10,9% de -2109,80 cal, corresponde a 229,97 cal. Logo:
(-2109,80 229,97) cal±
Análise dos resultados
A Lei de Hess afirma que em uma reação química, o calor liberado ou absorvido é constante e
independente do número de etapas pelas quais a reação passa. Ou seja, a lei estabelece que a variação de
entalpia de uma reação química depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final.
Para o item 3.2 o valor obtido calorimetricamente foi de (-2109,80 229,97) cal, e através da aplicação±
da Lei de Hess (ΔH2 = ΔH1 + ΔH3) o valor obtido foi de -1902,2 cal.
Os calores das reações químicas, obtidos pelas duas metodologias se confirmam experimentalmente
como mostrado no esquema abaixo, assim elas se mostram viáveis para determinação do calor de reação
química. Pode-se ainda verificar que o erro percentual pode ser associado a algumas perdas durante os
cálculos e arredondamentos.