ÓXIDOS - Lista de Exercícios 1 (Prof Brasil)

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FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS 
LISTA 1 
1. (Ime 96) O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A análise centesimal de amostras desses 
óxidos forneceu os resultados a seguir: 
 
Determine, a partir destes dados: Dados: 
massas atômicas: O= 16,00, N= 14,00 
a) a fórmula mínima de cada um; 
b) a(s) nomenclatura(s) correspondente(s) de 
cada óxido. 
 
2. (Unicamp 94) Sob condições adequadas, uma mistura de nitrogênio gasoso, N2(g), e de 
oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se representarmos o 
elemento nitrogênio e elemento oxigênio conforme a legenda a seguir, duas dessas reações 
químicas podem ser esquematizadas como: 
 
a) Dê a fórmula química do composto formado 
na reação esquematizada em I. 
b) Escreva a equação química balanceada 
representada no esquema II. 
 
3. (Fuvest 91) Cal viva é óxido de cálcio (CaO). 
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 
 
4. (Ufrj 96) A reação de hidratação de um certo óxido é representada pela equação: X2O + H2O 
→ 2 XOH, onde X é um elemento desconhecido 
a) Classifique o óxido X2O. 
b) A reação de neutralização de XOH com um ácido produz sal e água. Sabendo que 112g de 
XOH reagem com 73g de ácido clorídrico, apresente o nome do sal formado nesta 
neutralização. 
 
5. (Unesp 90) a) Escrever as equações das reações de óxido de potássio com a água e de 
trióxido de enxofre com água. 
b) Classificar os óxidos. 
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c) Escrever a equação da reação entre os produtos formados nas reações dos dois óxidos com 
água. 
 
6. (Unesp 95) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes 
oficiais dos produtos das reações entre: 
a) Óxido de sódio e água. 
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 
 
7. (Unesp 96) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como 
resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o 
ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO). (massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16) 
a) Escreva a equação química balanceada da reação. 
b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO2 reagem com água em 
excesso. 
 
8. (FMJ-SP) Os óxidos possuem inúmeras aplicações químicas. Uma das formas de classificá-
los é por meio de seu caráter ácido, básico ou anfótero. Dois óxidos que podem ser 
classificados como anfóteros são: 
a) ZnO e MgO. 
b) Al2O3 e Cl2O. 
c) Al2O3 e MgO. 
d) MgO e CaO. 
e) Al2O3 e ZnO. 
 
GABARITO 
1. a) 1 - N2O; 2 - NO; 3 - N2O3; 4 - NO2; 5 - N2O5. b) monóxido de dinitrogênio; monóxido de 
nitrogênio; trióxido de dinitrogênio; dióxido de nitrogênio; pentóxido de dinitrogênio. 
2. a) NO2. b) 2 N2(g) + 1 O2(g) → 2 N2O(g) 
3. a) CaO + H2O → Ca (OH)2; b) Para diminuir a acidez do solo. 
4. a) Óxido básico. b) Cloreto de x. 
5. a) K2O + H2O → 2KOH ; SO3 + H2O → H2SO4. b) K2O = óxido básico; SO3 = óxido ácido. c) 
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 
6. a) Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq) ; hidróxido de sódio 
b) Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) ; sulfato de zinco e gás hidrogênio 
7. a) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. b) 1226 g 
8. [E]. 
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