RELAÇÕES PERIODICAS - QUÍMICA

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RELAÇÕES PERIÓDICAS ENTRE 
OS ELEMENTOS
Tabela Periódica - Histórico
SECULO XX: Químicos criaram a tabela periódica 
usando o conhecimento das massas atômicas.
Elementos organizados em ordem crescente das suas 
massas atômicas.
Os elementos foram reorganizados pela ordem dos 
seus números atômicos.
Lei das oitavas: John Newlands, 1864
Dmitri Mendeleev- seu sistema de classificação 
permitiu prever as propriedades de vários elementos 
que não tinham sido descobertos.
Tabela Periódica Moderna- classifica os elementos de 
acordo com seus números atômicos e por suas 
configurações eletrônicas.
Classificação Periódica dos Elementos
A configuração dos elétrons de valência, afeta 
diretamente as propriedades dos átomos dos 
elementos representativos.
A condição metálica dos elementos diminui ao longo 
de um período - metais para semimetais e não metais.
Aumenta de cima para baixo dentro de um dado grupo 
de elementos representativos.
As configurações eletrônicas dos elementos 
apresentam uma variação periódica à medida que 
aumenta o número atômico.
Raio Atômico
Varia periodicamente com a organização dos 
elementos na tabela periódica.
Energia de Ionização
É uma medida da tendência de um átomo de resistir à 
perda de um elétron.
Quanto maior a energia de Ionização, mas forte é a 
atração entre o núcleo e o elétron.
Afinidade Eletrônica
É uma medida da tendência de um átomo em ganhar 
um elétron.
É positiva se a reação for exotérmica.
É negativa se a reação for endotérmica.
Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica, maior 
é a tendência do átomo em ganhar um elétron.
Diminui da esquerda para a direita, e aumenta de cima 
para baixo.