RESUMO RAIO ATÔMICO

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RAIO ATÔMICO
TÓPICOS:
· PROPRIEDADE PERIÓDICA
· O QUE É RAIO ATÔMICO
· IMPORTÂNCIA DO RAIO ATÔMICO: Acontecimentos físicos ou químicos.
· AVALIAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NA TABELA PERIÓDICA:
1. FAMÍLIAS OU GRUPOS (COLUNAS VERTICAIS): Quantidade de níveis de energia.
2. PERÍODO (LINHA HORIZONTAL): Número Atômico (Z ou número de prótons)
PROPRIEDADE PERIÓDICA
 É uma propriedade relacionada com a periodicidade da tabela.
Propriedades Periódicas são aquelas que variam com o aumento do número atômico, seguindo uma certa repetição regular. No caso, aqui estamos falando do Raio Atômico. 
 Note que, ao mudar de período ele cresce e depois vem caindo, muda de período novamente, cresce e vem caindo,ou vice versa, caem e cresce. Portanto, seguindo uma certa periodicidade. 
O QUE É RAIO ATÔMICO
Raio Atômico é uma propriedade periódica que descreve a distância do núcleo até o elétron mais externo de seus níveis eletrônicos.
Para determiná-la, é realizada uma média aritmética da distância entre os núcleos de dois átomos.
Como vemos na imagem, temos a representação da distância entre os núcleos de dois átomos:
 
Dessa forma, o raio atômico (RA) pode ser exemplificado dividindo a distância entre os núcleos por 2.
Ou seja, RA: d 
 -------
 2
 
Assim, o raio atômico é a metade da distância entre os núcleos de dois átomos.
IMPORTÂNCIA DO RAIO ATÔMICO:
 Acontecimentos físicos ou químicos
O estudo do raio atômico é importante porque favorece a compreensão de alguns acontecimentos físicos (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e energia de ionização) e químicos (ligações químicas) que ocorrem com os átomos.
Ao analisar uma tabela periódica, é maior ou menor em relação a outro e, assim, determinar se ele apresenta maior ou menor facilidade em ter um ou mais elétrons retirados de seus orbitais.
AVALIAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NA TABELA PERIÓDICA:
Podemos dividir em dois critérios:
QUANTO AS FAMÍLIAS OU GRUPOS (COLUNAS VERTICAIS): Quantidade de níveis de energia.
 Aqui vamos analisar os níveis de energia de cada família.
Ou seja, sabemos que os átomos podem apresentar até sete níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q) e que no caso das colunas verticais, cada elemento químico está situado em famílias ou grupos. A família indica o subnível mais energético do átomo. Portanto, na família os elementos químicos diferenciam-se pela quantidade de níveis de energia.
Em relação a família, quanto maior for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico.
Vamos ver nas imagens como isso acontece
Representação de como os elementos químicos diferenciam-se pela quantidade de níveis de energia
Analisando a tabela, observa-se que o frâncio apresenta o maior átomo porque possui sete níveis. Já o átomo de potássio tem menor raio por apresentar quatro níveis de energia. 
Aqui temos uma ilustração representando uma comparação entre o átomo de potássio e o átomo de frâncio em relação a seus níveis de energia.
 4 níveis 7 níveis
Fazendo uma analogia com uma bola de papel. Ao pegar uma folha de papel e fazer uma bola, forma uma bola pequena. Se adicionarmos mais uma folha, ela crescerá, e assim sucessivamente ao adicionar mais folhas.
No esquema abaixo, temos a representação de como ocorre o aumento do raio atômico em uma mesma família ou grupo (colunas verticais) da tabela periódica.
Ou seja, o raio atômico cresce de cima para baixo, devido ao aumento do número de camada.
QUANTO AO PERÍODO (LINHA HORIZONTAL): Número Atômico (Z ou número de prótons)
Aqui vamos analisar o número atômico ou número de prótons do átomo.
Quando elementos químicos pertencem ao mesmo período, seus átomos possuem a mesma quantidade de níveis de energia, mas a quantidade de prótons no interior dos seus núcleos é diferente.
Por exemplo:
Todos os átomos dos elementos representados na tabela abaixo possuem quatro níveis de energia, porém cada um deles apresenta uma quantidade de prótons diferente em seus núcleos.
Isso acontece porque os prótons apresentam força de atração diferentes.
Na imagem temos uma sequência de elementos pertencentes ao quarto período da tabela periódica.
Podemos afirmar que o raio atômico do elemento potássio é maior do que o do vanádio em razão do menor número de prótons.
Vamos entender isso mais detalhadamente 
Como os prótons no interior do núcleo exercem uma força de atração nos elétrons presentes nos níveis de energia, quanto maior for a quantidade de prótons no núcleo, maior será a atração deles em relação aos elétrons.
 Ou seja, quanto maior a quantidade de prótons presentes no átomo, maior vai ser a força de atração entre o núcleo e a eletrosfera, deixando assim esse átomo mais comprimido, ou seja, menor. 
E quanto menor a quantidade de prótons presente no núcleo, menor será a atração deles em relação aos elétrons, ou seja, quanto mais fraca a atração, deixando a eletrosfera mais solta e assim o átomo se torna maior.
representação de como ocorre o aumento do raio atômico em um mesmo período (linha horizontal).
Cresce da direita para a esquerda.
Quanto menor for o número atômico, maior será o raio. Quanto maior o número atômico, menor será o ra