PROCESSO DE OBTENÇÃO DE ACETATO DE SÓDIO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS 
QUÍMICA LICENCIATURA BACHARELADO TECNOLÓGICO 
PROCESSOS DA INDÚSTRIA ORGÂNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 PROCESSO DE OBTENÇÃO DE ACETATO DE SÓDIO 
 
 
 
 
 Acadêmica: Camila Ferraz 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dourados/MS 
Março 2017 
1. INTRODUÇÃO 
 
Os acetatos são compostos conhecidos como etanoato, representado pela 
formula do íon acético (CH3COO
-), sua obtenção pode ser através de um íon de um 
sal orgânico, base conjuga do ácido acético ou um éster. A maioria dos acetatos 
normais apresentam grande solubilidade em água, com exceção dos acetatos de 
prata, mercúrio (I) e alguns acetatos básicos. O ácido acético é liquido incolor e com 
odor característico, com ponto de ebulição a 117 ºC e ponto de fusão a 17 ºC e 
sendo miscível em água, assim para formação dos acetatos são preferíveis a 
utilização de ácido sulfúrico diluído para o despendimento do íon H+, pois ocorre os 
vapores de ácido acético são diluídos nos vapores de água. Na presença do calor 
acontece a decomposição dos acetatos alcalinos por calcinação, assim produzindo 
acetona, altamente inflamável e um resíduo de carbonatos (VOGEL, A., 1981). 
 
2CH3COONa → CH3COCH3↑ + Na2CO3 (1) 
 
O acetato de sódio é um sal formando da reação de um ácido fraco com uma 
base forte. Assim compreende-se que a base conjugada de um ácido fraco, no caso 
a solução de acetato de sódio e ácido acético podem atuar com sistema tampão, 
assim mantendo o pH das soluções em uma certa faixa constantes, portanto, 
utilizado para a formulação de tampões para o controle do pH em inúmeras 
aplicações de laboratório (VOGEL, A., 1981). 
Grande parte do ácido acético produzido anualmente na indústria é utilizada 
na produção de acetatos, que possuem a forma de polímeros. Na biossíntese o 
acetato é o bloco de construção mais comum. A produção dos ácidos graxos se dá 
pela ligação de dois átomos de carbono derivado de um acetato de um ácido graxo 
em crescimento. Na literatura nota-se a suma importância dos acetatos em 
processos biológicos, bioquímicos e outros (BENTO, 2014). 
O acetato de sódio, é um composto cuja a formula CH3COONa, cristalino e 
incolor. Normalmente apresenta-se na forma de um sal anidro ou trihidratado. Sendo 
chamado algumas vezes de sal de sódio, possui solubilidade em água e éter 
ligeiramente solúvel em etanol (BENTO, 2014). 
Podemos encontrar os acetatos de muitos elementos, como o acetato de etila, 
de chumbo, de cobre, dentre outros. No entanto, iremos nos atentar sobre o acetato 
de sódio, pois o objeto do presente trabalho apresentar o processo para sua 
produção de e aplicações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 
 
2.1 Usos e aplicações 
 
O acetato de sódio é usado na indústria têxtil para neutralizar correntes de 
rejeitos contendo ácido sulfúrico, na indústria farmacêutica na composição de outros 
remédios ou na fonte de sódio para prevenir e corrigir a hiponatremia (baixa 
quantidade de sódio no sangue), utilizado remédio fisioterapêutico com bolsa 
térmica de gelo quente (LANCY e col, 2009). 
Na indústria de alimentos é utilizado como controlador do pH dos alimentos 
durante as várias etapas de seu processamento, como um conservante, regulador 
de acidez e reforçador de sabor. O acetato de sódio é utilizado na avicultura 
juntamente à água potável para as galinhas com objetivo de ajudar a evitar doenças 
associadas com o superaquecimento e desidratação (BENTO, 2014). 
Por ocorrer um processo extremamente exotérmico, a cristalização do acetato 
de sódio encontrou aplicação em compressas quentes, constituída na forma de uma 
bolsa plástica selada, onde se tem uma solução supersaturada de acetato de sódio 
em água e um disco metálico. Assim ocorrendo a flexão desse o disco metálico, 
inicia-se à cristalização do acetato de sódio, com consequente evolução de calor. 
Para que aconteça a solubilização dos cristais é necessário o aquecimento da bolsa 
em banho-maria por alguns minutos (TEOROROV e col. 2011). 
 
 
2.2 Processo de obtenção 
 
O acetato de sódio é um produto químico barato, muito utilizado em 
laboratórios, por isso na maioria das vezes é comprado ao invés de ser sintetizado. 
Pode ser produzido em experimentos de laboratório pela reação de ácido acético 
com carbonato, bicarbonato ou hidróxido de sódio. Estas reações produzem acetato 
de sódio aquoso e água. 
Na reação com o carbonato ou bicarbonato de sódio, um dos produtos 
formados é o dióxido de carbono, e deixa o vaso de reação como um gás (a menos 
que o vaso de reação seja pressurizado). Esta reação é bastante conhecida e 
simples, o famoso "vulcão" das feiras de ciência, proveniente da reação do 
bicarbonato de sódio e do vinagre comprados no supermercado. 
 
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 (2) 
 
A reação do ácido acético com o carbonato de sódio é mais violenta, pois há a 
liberação de gás: 
 
2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 (3) 
 
 
2.3 Propriedades físicas e químicas 
 
Figura 1: Estrutura molecular 
 
Tabela 1: Propriedades físicas e químicas do composto acetato de sódio. 
Nome IUPAC Acetato de sódio (sistemático) 
etanoato de sódio 
Fórmula molecular CH3COONa 
Massa Molar 82,033 g 
Densidade 1,52 g·cm–3 (20 °C, anidro) 
1,42 g·cm-3 (20 °C, triidratado) 
Ponto de fusão Decompõe-se a 324 °C 
58 °C (triidratado) 
Aparência Pó branco deliquescente 
Solubilidade em água
 
Solúvel (365 g·l-1 a 20 °C) 
[Instituto for Ocupational Safety and Health of the German Social Accident Insurance. GESTIS Substance database Sodium 
Acetate.] 
3. ROTA PRODUTIVA 
 
Industrialmente, o acetato de sódio pode ser preparado pelo ácido acético 
glacial e o hidróxido de sódio. A reação global de formação do acetato de sódio é 
uma reação de neutralização do ácido acético pela adição da base, o bicarbonato de 
sódio. Durante a síntese, essa reação será deslocada para a direita devido ao 
aquecimento que remove água, na forma de vapor d´água, e gás carbônico do meio 
reacional. 
 
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O (4) 
 
Para que ocorra o processo de cristalização do acetato de sódio seja mais 
eficiente é preciso reduzir a temperatura abaixo de 58°C, que é o ponto de fusão do 
acetato de sódio trihidratado. 
 
CH3COO
–
(aq) + Na
+
(aq) + 3H2O(aq) = Na[CH3COO]•3H2O(s)↓ + calor (5) 
 
Esta é uma reação é exotérmica, onde a formação do sal hidratado libera calor, 
portanto, a remoção de calor do meio favorecerá a formação do sal. O processo será 
realizado, com temperatura controlada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. REFERÊNCIAS 
 
SHREVE, R. Norris. Joseph A. Brink Jr. Indústria de processos químicos. 4 ed. 
LTC: 2006. 
QUIMIDROL. Comércio industrial químico. <http://www.quimidrol.com.br/>. em: 14 
mar. 2017. 
Instituto for Ocupational Safety and Health of the German Social Accident 
Insurance.GESTISSubstance database Sodium Acetate. 
<http://gestisen.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_en/010760.xml?f=templates$fn=defau
lt.htm3.0>Acesso em 14. mar. 2017. 
BENTO, João Alves. Estudo teórico das propriedades geométricas do acetato 
de sódio no vácuo e hidratado usando a dinâmica molecular de Car-
Parrinello. 2014. 170 f. Dissertação (Mestrado) - Curso de Química, – Universidade 
Estadual de Goiás, Anápolis/GO, 2014. 
TEODOROV, Elizabeth et al. Solução de acetato de sódio utilizado como bolsa 
térmica “Gelo Quente”: GELO QUENTE. 2011. Disponível em: 
<http://becn.ufabc.edu.br/guias/energia/resumo/EN_H1_N_01.pdf>. Acesso em: 10 
mar. 2017. 
LANCY, Charles F. et. al. Medicamentos Lexi-comp Manole: Uma fonte abrangente 
para médicos e profissionais da saúde. 1 ed. Lexi comp; Manole. Barueri: 2009. 
VOGEL,A. Química Analítica Qualitativa. 3ª ed., São Paulo: Editora Mestre Jou, 
1981.