Relatório Espectrofotometria

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Relatório Espectrofotometria
5. Resultados e Discussões
Após o preparo das soluções utilizadas e da seleção do par de cubetas foi realizada a obtenção do espectro de absorção do complexo Cu(NH3)42+ a partir do comprimento de onda na região do visível que a solução melhor absorve na varredura de variação de comprimento de onda feita de 10 em 10 nm disponível no aparelho, sendo que o comprimento de onda determinado foi de 620nm, já que, apresentou maior absorvância. 
Isso ocorre porque quando uma energia na forma de luz incide sobre a solução de sulfato de cobre, radiações de todas as cores penetram no seu interior, mas, praticamente, apenas as radiações de comprimento de onda entre ≈600 - 630nm são melhor absorvidas que corresponde a cor laranja no espectro visível da luz. As radiações que não são absorvidas, correspondentes basicamente às cores: violeta, azul, verde e amarelo que constitui somada, a coloração azul esverdeada da solução que é percebida pelos nossos olhos, portanto a cor que uma substância exibe corresponde, à fração da luz visível que ela não absorve.
Após obter o comprimento de onda mais aplicável para o experimento é possível determinar a concentração de Cu(II) nas soluções de diferentes volumes do analito.
A luz fornecida pelo espectrofotômetro com um único comprimento de onda é denominada de monocromática, ou seja, de uma só cor. Essa luz com energia radiante que é a quantidade de energia por unidade de tempo e de área (W/m2) chamada P0, atinge uma amostra de espessura b, a energia radiante que sai do outro lado da amostra é P, alguma luz pode ser absorvida pela amostra, portanto, P≤P0.
 P0 --b-- P
Figura 1: Esquema simplificado de um sistema medidor de absorção. Fonte: Imagens do Google.
Segundo (Harris, Daniel C. 6° edição 2003) existe uma relação logarítmica entre a transmitância (que é definida como a fração da luz original que passa pela amostra) e a concentração pois a lei de Lambert-Beer estabelece que a absorbância é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvente. A relação logarítmica de P0/P com a concentração aparece porque, em cada porção infinitesimal do volume total, a diminuição na energia é proporcional a energia incidente naquela seção. À medida que a luz passa pela amostra, a perda de energia em cada camada sucessiva diminui, pois a magnitude da energia incidente que alcança cada camada está diminuindo.
Logo: Transmitância = P/P0 e absorvância é definida como: A= log (P/P0) = -log T.
A absorvância é muito importante porque ela é diretamente proporcional à concentração c da espécie que absorve luz na amostra.
Lei de Beer : A = εbc
Onde: 
A → constante de proporcionalidade chamada de absortividade (Lg- 1cm- 1); 
b → recipiente (cubeta) em centímetros. 
c → concentração em gramas por litro . 
Quando a concentração é expressa em mol por litro e o caminho ótico em centímetros, a absortividade é chamada de absortividade molar e é representada por ε (épsilon). Logo, como b é expresso em centímetros e c em mol por litro, ε tem unidade de L mol-1L-1. A grandeza ε é simplesmente um coeficiente de proporcionalidade entre a absorbância e o produto bc. Quanto maior a absortividade molar, maior a absorbância. A absortividade molar é característica de uma substância que nos indica a quantidade de luz absorvida num determinado comprimento de onda.
5.1. Questões
1) Comente sobre o complexo cobre amônia [Cu(NH3)42+] justificando a sua formação e suas propriedades espectrais.
	Resp.: A maior sensibilidade observada com a adição de hidróxido de amônio na solução de sulfato de cobre se deve ao fato de que as moléculas de cobre (Cu), são capazes de se complexarem com o amônio (NH4), permitindo uma melhor detecção pelo espectrofotômetro.
2) Comente as possíveis diferenças entre os valores da concentração de Cu II na amostra determinada através dos métodos 1 e 2.
5.2. Possíveis erros experimentais
	Como as soluções ficaram expostas ao ambiente mesmo que por pouco tempo pode haver contaminação com partículas de poeiras que causam dispersão da luz, que se manifesta no espectrofotômetro como um aumento nos valores medidos de absorvância, além disso o manuseio das cubetas devem ser feitas de modo a evitar as impressões digitais, mantendo-as sempre limpas com papel bem macio que evite também arranhões, ambos dispersam e absorvem a luz. O ruído elétrico proveniente da corrente pode ser um causador de erros durante a análise.
6. Conclusões
Espectrofotometria é um método que permite determinar concentrações molares através da radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém uma quantidade desconhecida de soluto, e uma quantidade conhecida da mesma substância. Com base nessa teoria relacionada com a lei de Lambert-Beer é possível atingir os objetivos do experimento a fim de obter o espectro de absorção do complexo [Cu(NH3)42+] além de determinar a concentração de Cu II na amostra.
Os dados obtidos neste estudo revelaram a característica absorvedora dos íons de Cu em solução e consequentemente determinação de sua concentração em soluções aquosas.
Esse experimento possibilitou a discussão e consequentemente o aprendizado de mais um método analítico relevante que se mostrou simples, eficiente e de baixo custo.
Referências
1) Disponível em: http://annq.org/eventos/upload/1361700670.pdf. Acessado no dia 10/05/2019 às 15:35.
2) Harris, Daniel C. Análise Química Quantitativa. 6° ed. Rio de Janeiro, LTC 2003 (pág.400-405).
Relatório 
Espectrofotometria
 
 
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Após o preparo das soluções utilizadas e da seleção do par de cubetas foi realizada a 
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Isso ocorre porque quando uma energia na forma de luz 
incide sobre a solução de 
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constitui somada, a coloração azul esverdeada da solução 
que é percebid
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à fração da luz visível que ela não absorve.
 
Após 
obter 
o comprimento de onda mais aplicável para o experimento é possível 
determinar a concentração de Cu(II) nas soluções de diferentes volumes do analito.
 
A luz fornecida pelo espectrofotômetro com um único comprimento de onda é 
denominada de monocromática, ou seja, de uma só cor. Essa luz com energia radiante
 
que é a quantida
de de energia por unidade de tempo e de área (W/m
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) chamada
 
P
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atinge uma amostra de espessura b, a energia radiante que sai do outro lado da amostra 
é P, alguma luz pode ser absorvida pela amostra, portanto, P
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Figura 1:
 
Esquema simplificado de um sistema medidor de absorção
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Fonte:
 
Imagens do Google.
 
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o (Harris, Daniel C. 6° edição 2003) existe uma relação logarítmica entre 
a transmitância (que é definida como a fração da luz original que passa pela amostra) e 
a concentração pois a lei de Lambert
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Beer estabelece que a absorbância é diretamente 
proporcio
nal à concentração da espécie absorvente
. A relação logarítmica de P0
/P com 
a concentração aparece porque, em cada porção infinitesimal do volume total, a 
diminuição na energia é proporcional a energia incidente naquela seção. À medida que 
a luz passa pela
 
amostra, a perda de energia em cada camada sucessiva diminui, pois 
a magnitude da energia incidente que alcança cada camada está diminuindo.
 
Logo: Transmitância = P/P
0
 
e absorvância é definida como: A= log (P/P
0
) = 
-
log T.
 
A absorvância
 
é muito importante porque ela é diretamente proporcional à concentração 
c
 
da espécie que absorve luz na amostra.
 
Lei de Beer : A = 
ε
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Após o preparo das soluções utilizadas e da seleção do par de cubetas foi realizada a 
obtenção do espectro de absorção do complexo Cu(NH3)4
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a partir do comprimento de 
onda na região do visível que a solução melhor absorve na varredura de variação de 
comprimento de onda feita de 10 em 10 nm disponível no aparelho, sendo que o 
comprimento de onda determinado foi de 620nm, já que, apresentou maior absorvância. 
Isso ocorre porque quando uma energia na forma de luz incide sobre a solução de 
sulfato de cobre, radiações de todas as cores penetram no seu interior, mas, 
praticamente, apenas as radiações de comprimento de onda entre ˜600 - 630nm são 
melhor absorvidas que corresponde a cor laranja no espectro visível da luz. As 
radiações que não são absorvidas, correspondentes basicamente às cores: violeta, 
azul, verde e amarelo que constitui somada, a coloração azul esverdeada da solução 
que é percebida pelos nossos olhos, portanto a cor que uma substância exibe 
corresponde, à fração da luz visível que ela não absorve. 
Após obter o comprimento de onda mais aplicável para o experimento é possível 
determinar a concentração de Cu(II) nas soluções de diferentes volumes do analito. 
A luz fornecida pelo espectrofotômetro com um único comprimento de onda é 
denominada de monocromática, ou seja, de uma só cor. Essa luz com energia radiante 
que é a quantidade de energia por unidade de tempo e de área (W/m
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) chamada P0, 
atinge uma amostra de espessura b, a energia radiante que sai do outro lado da amostra 
é P, alguma luz pode ser absorvida pela amostra, portanto, P=P0. 
 
 
P
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--b--
 
P 
Figura 1: Esquema simplificado de um sistema medidor de absorção. Fonte: Imagens do Google. 
Segundo (Harris, Daniel C. 6° edição 2003) existe uma relação logarítmica entre 
a transmitância (que é definida como a fração da luz original que passa pela amostra) e 
a concentração pois a lei de Lambert-Beer estabelece que a absorbância é diretamente 
proporcional à concentração da espécie absorvente. A relação logarítmica de P0/P com 
a concentração aparece porque, em cada porção infinitesimal do volume total, a 
diminuição na energia é proporcional a energia incidente naquela seção. À medida que 
a luz passa pela amostra, a perda de energia em cada camada sucessiva diminui, pois 
a magnitude da energia incidente que alcança cada camada está diminuindo. 
Logo: Transmitância = P/P0 e absorvância é definida como: A= log (P/P0) = -log T. 
A absorvância é muito importante porque ela é diretamente proporcional à concentração 
c da espécie que absorve luz na amostra. 
Lei de Beer : A = εbc 
Onde: