AD1 - EQG 2020

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CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Avaliação a Distância – AD1
Disciplina: Elementos de Química Geral
Período: 02/2020
Nome: Victória Ribas de França Santos
Pólo: Campo Grande
1ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Considere dois elementos da mesma coluna vertical da Tabela Periódica: Selênio e Telúrio: 
a) (1,0 ponto) Qual a massa de selênio, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de selênio? 
Resposta: O selênio apresenta massa molar de 78,96 g / mol, de acordo com a tabela periódica. Para identificar a massa de selênio, em gramas, que é equivalente a 2,50 mols de selênio utilizaremos a regra de três:
78,96 g ----- 1 mol
x ------------- 2,50 mol
1. x = 78,96. 2,50
x = 197,4 gramas
Portanto, 197,4 g de selênio são equivalentes a 2,50 mols de selênio.
b) (0,5 pontos) Qual quantia de telúrio, em mols, é representada por 36,5 g de telúrio?.
 (0,5 ponto) Quantos átomos de telúrio há na amostra? 
Resposta: O telúrio apresenta massa molar de 127,6 g / mol, de acordo com a tabela periódica. Para identificar quantia de telúrio, em mols, que é representada por 36,5 g de telúrio, basta utilizar a regra de três:
127,6 g ----- 1 mol
36,5 g -------- x
127,6. x = 36,5. 1
x = 36,5 / 127,6 = 0, 286 mol
Portanto, 0, 286 mol é a quantia de telúrio representada por 36,5 g de telúrio.
Para identificar quantos átomos de telúrio há na amostra é necessário relembrar que em 1 mol de qualquer substância estão presentes 6,02 . 10²³ partículas da substância.
1 mol -------------- 6,02 . 10²³ átomos
0, 286 mol ---------- x
1. x = 0, 286. 6,02. 10²³
x = 1,72. 10²³ átomos
Portanto, na amostra de 0, 286 mol (ou 36,5 g) de telúrio está presentes 1,72. 10²³ átomos de telúrio.
2ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
	O éter etílico (C4H10O) é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. É utilizado na medicina como anestésico e também é usado na indústria como solvente de resinas e óleos, bem como no preparo de pólvora e seda artificial. Ao sofrer combustão, produz gás carbônico e água, segundo a reação não balanceada: 
C4H10O + O2 → CO2 + H2O
Faça o balanceamento da reação e considere que 12 mols do éter sofreram combustão. Qual é massa em gramas do oxigênio consumido e do gás carbônico produzida?
Resposta: 
Balanceamento da equação: C₄H₁₀O + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
Cálculo da massa molar:
O₂ = 32 g/mol
CO₂ = 44 g/mol
Cálculo da massa de oxigênio (O₂) consumida na reação:
   1 mol de éter ------ 6 . 32 g de O₂
12 mols de éter ------ x
Cálculo da massa de gás carbônico (CO₂) produzida na reação:
   1 mol de éter ------ 4 . 44 g de CO₂
12 mols de éter ------ y
3ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Nas receitas para fazer bolos, um fermento muito utilizado é o chamado sal bicarbonato de amônia (NH4HCO3), também conhecido como carbonato de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de 140 g de fermento, calcule o volume de gás carbônico obtido, considerando a temperatura de 30 °C e pressão de 2,0 bar. 
NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g)
Resposta: volume de gás carbônico vai ser 22,28 L
Vamos para os cálculos para entendermos.
Explicação:
Toda vez que a reação não forem feitas nas condições normais de CPTP, que são 0 ºC e 1 Bar, devemos colocar nas condições de gases perfeitos. PV=nRT
-Transformando ºC em Kelvin
K= 30 + 273= 303 K
- Transformação de pressão ( 2 bar para atm )
1 Bar ------- 0,982 atm
2 Bar ------- x
    x= 1, 974 atm
1 mol de NH4HCO3 -------- 1 mol de CO2
79 g de NH4HCO3 -------- 1 mol de CO2
140 g de NH4HCO3 ------ X
                x= 1,77 mol de CO2
PV=nRT
1, 974. V = 1,77. 0, 082. 303
1,974V =  43,97742
v= 22,28 L
4ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Em geral, reações de combustão não costumam promover a queima total do material que serve como combustível, quase sempre deixando um resíduo carbonizado ao fim da queima. Na reação de combustão a seguir, qual a massa de CO2 produzida em kg, através da queima completa de 5,1Kg de C2H6, sabendo que a reação teve um rendimento de 80%. 
Equação não balanceada: 
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Resposta: 
Massa molar de C2H6= 30g
Massa molar de CO2= 88g
1 mol de C2H6 --------- 2 mol de CO2
30 g de C2H6 --------- 88 g de CO2
5,1 kg de C2H6 ------- X
   x= 14,96 kg de CO2
14,96 Kg ---- 100%
       x ---------- 80 %
       x= 11,97 kg
A massa de CO2 produzida é de 11,97 Kg
5ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Quais as massas de hidróxido de sódio e de água necessárias para se preparar 600 g de solução a 20% em massa do soluto?
Resposta: 
480g de H2O
120g de NaOH
Vamos para a explicação para entendermos mais.
Explicação:
Têm-se uma solução de 20% (m/m), ou seja, massa do soluto mais massa do solvente, quer dizer que temos 20g de NaOH (soluto) em cada 100g de Solução
20g de NaOH ------- 100g de slç
          y         ------- 600g de slç ( 600g pois deseja fazer uma slç de 600g)
         y= 120g de NaOH
Se temos 120 g de NaOH em 600g de solução ( slç , a massa de solvente será de :
600 - 120= 480g de H2O
Logo:
480g de H2O
120g de NaOH