Questionário 08

Prévia do material em texto

(Nome da atividade ou deixar em branco)
Curso:	QUÍMICA INDUSTRIAL	Disciplina: Físico-Química Experimental
Professor(a): Heliane Rosa do Amaral Semestre:	2020/2 (2021)
Aluna : Dayana Vieira de Souza
PRÁTICA 11: Pilhas eletroquímicas
Depois de assistir a videoaula e usando os seus conhecimentos sobre eletroquímica responda ao que se pede:
(a) escreva as semireações de oxidação, de redução e a equação global da pilha;
(1,0 ponto)
3Cu2+ + 6e- 3Cu° (catódo) - Redução
2Al° 2Al3+ + 6e- (anôdo) - Oxidação
3Cu2+ + 2Al° 2Al3+ + 3Cu° 
(b) usando os potenciais-padrão de redução determine o potencial da pilha mostrada na videoaula. (2,0 pontos)´
3Cu2+ + 6e- 3Cu° (catódo) + 0.339 V
2 Al° 2Al3+ + 6e- (anôdo) + 1,66 V
3Cu2+ + 2Al° 2Al3+ + 3Cu° + 2,00 V
(c) Compare os resultados (potencial da pilha obtido na videaula e o potencial padrão determinado no item b), caso eles não sejam iguais indique quais os motivos que podem ter provocado essa alteração. Justifique sua resposta usando a equação de Nernst. (2,0 pontos)
O pontencial da pilha calculada na questão b é igual a 2,00 V, enquanto a medida na video aula foi de 1,70 V. Observando a equação de nernst abaixo:
Podemos concluir que para que os valores do pontecial da pilha fossem igual (padrão e o medido) as concentrações dos íons redutores e oxidantes também deveriam ser iguais. O que não aconteceu no experimento, levando a diferença nos resultados.
www.vilavelha.ifes.edu.br/ ifesvilavelhaoficial