Fisico-Quimica-Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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29/09/2022 08:10 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 54918442
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer 
tem 100% de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir 
dela calcular a posição de equilíbrio de qualquer reação química.
Considerando a equação para energia da Gibbs da reação apresentada, analise as sentenças a seguir:
I- A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e 
produtos.
II- A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para 
qualquer que tenha sido o avanço da reação.
III- Se esse ΔGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C 
e D, produzindo A e B.
IV- Se ΔGR ≠ 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é 
exatamente igual ao seu consumo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa III está correta.
B As afirmativas III e IV estão corretas.
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C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
A Termodinâmica do não equilíbrio, como o próprio nome sugere, estuda sistemas que não se 
encontram em equilíbrio e como parte fundamental desta área temos a Cinética Química. A respeito 
da Cinética Química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Essa área da Química é bem mais complicada que a termodinâmica de equilíbrio porque o tempo 
é uma variável importante (além de temperatura, pressão, concentração etc.) 
( ) É o ramo da química que se preocupa com a análise da velocidade das reações considerando 
fatores que podem influenciá-la. 
( ) É o ramo da química que determina a aceleração da reação sem a necessidade de análise da 
energia envolvida. 
( ) Para que a análise da cinética de uma reação química prossiga em tempo mensurável, dentre 
outras coisas, é preciso que os reagentes em algum momento se choquem com energia suficiente para 
superar a energia de ativação. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - V - F.
C F - F - F - V.
D V - F - V - F.
“Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em 
muitos fenômenos do dia a dia. Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a 
Revolução Industrial, ocorrida na Inglaterra em meados do século XVIII, os estudos da 
termodinâmica possibilitaram a análise das propriedades da matéria em determinadas 
situações de pressão e temperatura.”
FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
Considerando a segunda lei da termodinâmica, analise as sentenças a seguir:
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I- A segunda lei não envolve abstração, já que sua abordagem é feita pela introdução de vocabulários 
de máquinas térmicas e pelo uso de conceitos estatísticos simples.
II- A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um 
resultado exageradamente importante: é impossível converter todo calor em trabalho.
III- É impossível para uma máquina térmica qualquer atingir 100% de eficiência.
IV- Considerando a eficiência de máquinas térmicas vários cientistas perceberam que havia uma 
propriedade, até então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou 
químico e chamaram essa propriedade de entropia.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C Somente a afirmativa IV está correta.
D As afirmativas I e II estão corretas.
Ao considerar as interações coulombianas que ocorrem entre os íons nos permitimos estudar 
algumas propriedades físico-químicas das soluções. De acordo com a Lei de Coulomb cargas de 
mesmo sinal se repelem e de sinais opostos se atraem, e a influência deste fato na concentração real 
da solução eletrolítica pode ser definida pela atividade iônica. Com base na atividade iônica, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e V para as falsas: 
( ) A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de longo alcance entre os 
íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da solubilidade das espécies. 
( ) A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de curto alcance entre os 
íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da concentração das espécies. 
( ) A atividade está relacionada com os desvios que uma solução real causa na concentração das 
espécies que estão nela. Nesse sentido, nós podemos dizer que a atividade exprime a concentração 
efetiva de determinada espécie em solução. 
( ) A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de longo alcance entre os 
íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da concentração das espécies. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
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B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - V.
Ao analisar a velocidade de uma reação devemos determinar qual reagente é "mais importante". 
Para isso, expressamos a lei da velocidade, de forma genérica, conforme a imagem apresentada em 
anexo. Note que as concentrações de A e B são elevados a alfa e beta, sendo eles expoentes que 
indicam a ordem da reação. Considerando seus conhecimentos a respeito da lei da velocidade, analise 
as sentenças a seguir: 
I- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação 
dependeria quatro vezes mais de A do que de B. 
II- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação 
dependeria três vezes mais de A do que de B. 
III- Se alfa e beta fossem iguais a zero, a velocidade da reação seria apenas função da constante de 
velocidade k e não dependeria da concentração de A ou B. 
IV- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 então a ordem global da reação será 3, visto que a ordem global é 
dada pela multiplicação das ordens de cada um dos participantes. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
O uso de pilha e baterias é algo comum em nosso cotidiano, porém o desenvolvimento desta 
tecnologia passou por alguns modelos até chegar nos modelos usados atualmente. Uma contribuição 
significativa para o desenvolvimento desta tecnologia foi a pilha de Alessandro Volta que ao ser 
aprimorada e otimizada chegou aos dias de hoje. Com base nas pilhas e baterias, e sua evolução, 
assinale a alternativa INCORRETA:
A Alessandro Volta percebeu que ao colocar barras de zinco e cobre em solução de ácido sulfúrico,
o zinco era corroído e corrente elétrica era gerada.
B
Na pilha seca, um eletrodo de zinco (em formato de folha) é enrolado com uma membrana de
papel poroso, ambos envolvem uma pasta de MnO2 , NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó, que serve
como eletrólito. Há, ainda, no centro dela uma barra de grafite que serve como cátodo.
C
Uma bateria de ácido-chumbo convencional possui eletrodos de chumbo metálico (eletrodo
positivo) e óxido de chumbo em pó (eletrodo negativo) mergulhados em solução fortemente ácida
de ácido sulfúrico.
D
A pilha/bateria de níquel-cádmio (NiCd) é bastante encontrada em eletrônicos recarregáveis de
uso doméstico. Uma das coisas mais convenientes dessas baterias é que elas são muito versáteis
em sua construção, podendo ser cilíndricas ou mesmo em formato de botão.
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ç , p
Comumente as variações das temperaturas dastransições de fase em função da pressão externa são 
ilustradas através de diagramas de pressão versus temperatura, chamados de diagramas de fase. 
Nesses diagramas, os equilíbrios entre as fases são indicados por linhas que delimitam cada fase. Veja 
a imagem a seguir:
Considere seus conhecimentos a respeito dos diagramas de fases e os códigos apresentados na 
imagem, e avalie as sentenças a seguir. Classifique-as com V para verdadeiro e F para falso:
 
( ) O ponto crítico, representado por IV no gráfico, indica o ponto no qual temos a formação de um 
fluido supercrítico, um sistema que tem propriedades intermediárias entre gás e líquido, mas não é 
nem um nem outro.
( ) Ao transitar entre os pontos I e II do gráfico, a pressão constante teremos a ocorrência do 
processo de fusão, onde há a passagem do estado líquido para o estado sólido.
( ) O ponto III do gráfico representa uma condição de temperatura e pressão onde a substância se 
encontra em equilíbrio entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
( ) Indo de I para V, temos a passagem do estado sólido para o estado gasoso.
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA (de cima para baixo):
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A F – F – F – V
B V – V – F – F
C V – F – V – F
D F – V – V – V
Ao estudar eletroquímica é imprescindível que possamos compreender os desvios de idealidade 
das soluções eletrolítica, para isso pode-se começar com as interações coulombianas. Essas 
interações, de repulsão e atração, são geridas pela Lei de Coulomb apresentada abaixo. Considerando 
a Lei de Coulomb e seus conhecimento a respeito dessas interações, analise as sentenças a seguir: 
I- A energia potencial coulômbica depende da distância entre as cargas, de tal forma que, quanto mais 
distante elas se encontram, menor será essa energia. 
II- Se considerarmos Q1 e Q2 como cargas de mesmo sinal, teremos que a energia potencial será um 
valor positivo (Ep>0), ou seja, regimes de repulsão preponderarão. 
III- A energia potencial dessas esferas carregadas será zero quando estas estiverem em uma distância 
infinita, em que r será extremamente pequeno, e a Ep tenderá a um valor mínimo. 
IV- Ao diminuirmos o fator r (a distância entre as esferas carregadas), temos uma diminuição da 
energia potencial do sistema. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
Ao trabalhar com células eletroquímicas é comum que, ao invés de escrever por extenso todas 
as características e componentes dela, é sempre mais conveniente escrever em forma simplificada. 
Isso é feito usando o diagrama da célula por convenção da IUPAC. Considerando as representações 
do diagrama da célula de Daniell, analise as opções a seguir e assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a opção III está correta.
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B Somente a opção I está correta.
C Somente a opção II está correta.
D Somente a opção IV está correta.
Na indústria é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados produtos, 
porém nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar à diminuição de lucros. Com 
o objetivo de aumentar a produtividade, pode-se utilizar catalisadores. A respeito dos catalisadores, 
avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
I- Os catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos ao 
processo, sendo que estes caminhos demandam uma energia de ativação menor. 
PORQUE
II- Os catalisadores participam das reações permitindo a ocorrência de reações intermediárias 
diferentes das que ocorreriam sem sua presença. Mesmo assim, eles não interferem nos produtos 
formados e são completamente recuperados ao final da reação. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
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