Caderno_de_revisao_quimica APOSTILA

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01 – Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado abaixo.
Durante o funcionamento do relógio,
I. O pH do suco de laranja aumenta.
II. A massa do magnésio diminui.
III. A massa do cobre permanece constante.
Dessas afirmações,
a) Apenas a I é correta.
b) Apenas a II é correta.
c) Apenas a III é correta.
d) Apenas a II e a III são corretas.
e) A I, a II e a III são corretas.
02 – Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0 x 10–13 mol desse composto, altamente tóxico. Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10–11 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a: Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro. Massa molar do cloro (Cl)= 35,5 g/mol
a) 0,2
b) 0,5
c) 1
d) 2
e) 3
03 – O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a 
a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.
b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.
c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita.
d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente.
e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.
04 – A contaminação por benzeno, clorobenzeno, trimetilbenzeno e outras substâncias utilizadas na indústria como solventes pode causar efeitos que vão da enxaqueca à leucemia. Conhecidos como compostos orgânicos voláteis, eles têm alto potencial nocivo e cancerígeno e, em determinados casos, efeito tóxico cumulativo.O Estado de S. Paulo, 17 de agosto de 2001
Pela leitura do texto, é possível afirmar que
I. Certos compostos aromáticos podem provocar leucemia.
II. Existe um composto orgânico volátil com nove átomos de carbono.
III. Solventes industriais não incluem compostos orgânicos halogenados.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
 (
EDRA REVISA 2014
CADERNO DE EXERCÍCIOS
) (
PROF. EDVALDO FERREIRA
)		 
4
05 – Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:
Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes:
a) I e IV		b) II e III	c) III e IV	d) III e I		e) IV e II
06 – Buscando processos que permitam o desenvolvimento sustentável, cientistas imaginaram um procedimento no qual a energia solar seria utilizada para formar substâncias que, ao reagirem, liberariam energia:
Considere as seguintes reações
I) 2 H2 + 2 CO → CH4 + CO2
II) CH4 + CO2 → 2 H2 + 2 CO
e as energias médias de ligação:
A associação correta que ilustra tal processo é
07 – Na Inglaterra, não é permitido adicionar querosene (livre de imposto) ao óleo diesel ou à gasolina. Para evitar adulteração desses combustíveis, o querosene é “marcado”, na sua origem, com o composto A, que revelará sua presença na mistura após sofrer as seguintes transformações químicas:
Um técnico tratou uma determinada amostra de combustível com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio e, em seguida, iluminou a mistura com luz ultravioleta. Se no combustível houver querosene (marcado), 
I. No ensaio, formar-se-ão duas camadas, sendo uma delas aquosa e fluorescente. 
II. O marcador A transformar-se-á em um sal de sódio, que é solúvel em água.
III. A luz ultravioleta transformará um isômero cis em um isômero trans.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.		b) apenas II é correta.		c) apenas III é correta.
d) apenas I e II são corretas.	e) I, II e III são corretas.
08 – Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico. (* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 μg dessa substância.)
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de
a) 4 dias	b) 10 dias	c) 24 dias
d) 35 dias	e) 49 dias
09 – Utilizando um pulso de laser*, dirigido contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129, transmutá-los em iodo-128, por liberação de nêutrons. A partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso produziu cerca de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é: Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1
a) 1 × 103	b) 2 × 104	c) 3 × 1012
d) 6 × 1016	e) 9 × 1018
10 – Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando- se fonte de corrente contínua, como representado na figura.
No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações:
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.
II. Substituir a solução aquosa de NaCl por solução aquosa de NiSO4.
III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta freqüência.
O êxito do experimento requereria apenas
a) a alteração I.		b) a alteração II.
c) a alteração III.	d) as alterações I e II.
e) as alterações II e III.
11 – A acetilcolina (neurotransmissor) é um composto que, em organismos vivos e pela ação de enzimas, é transformado e posteriormente regenerado:
Na etapa 1, ocorre uma transesterificação. Nas etapas 2 e 3, ocorrem, respectivamente,
a) desidratação e saponificação.		b) desidratação e transesterificação.	c) hidrólise e saponificação.
d) hidratação e transesterificação.	e) hidrólise e esterificação.
11 – Alguns polímeros biodegradáveis são utilizados em fios de sutura cirúrgica, para regiões internas do corpo, pois não são tóxicos e são reabsorvidos pelo organismo. Um desses materiais é um copolímero de condensação que pode ser representado por
Dentre os seguintes compostos,
os que dão origem ao copolímero citado são
a) I e III		b) II e III	c) III e IV
d) I e II		e) II e IV
12 – O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento β, conforme representado:
A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo necessário para que metade da massa inicial de Cu-64 sofra decaimento β é cerca de
a) 6 horas.	b) 13 horas.	c) 19 horas.
d) 26 horas.	e) 52 horas.
13 – A tuberculose voltou a ser um problema de saúde em todo o mundo, devido ao aparecimento de bacilos que sofreram mutação genética (mutantes) e que se revelaram resistentes à maioria dos medicamentos utilizados no tratamento da doença. Atualmente, há doentes infectados por bacilos mutantes e por bacilos não-mutantes. Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento das culturas de bacilos não-mutantes. Tais bacilos
possuem uma enzima que transforma B em A e outra que transforma C em A. Acredita-se que A seja a substância responsável pela inibição do crescimento das culturas.
O crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibido por A ou C, mas não por B. Assim sendo, dentre as enzimas citadas, a que está ausente em tais bacilos deve ser a que transforma
a) ésteres em ácidos carboxílicos.
b) amidas em ácidos carboxílicos.
c) ésteres em amidas.
d) amidas em cetonas.
e) cetonas em ésteres.
14 – O glicerol é um sub-produto do biodiesel, preparado pela transesterificação de óleos vegetais. Recentemente, foi desenvolvido um processo para aproveitar esse subproduto:
Tal processo pode ser considerado adequado ao desenvolvimento sustentável porque
I. permite gerar metanol, que pode ser reciclado na produção de biodiesel.
II. pode gerar gasolina a partir de uma fonte renovável, em substituição ao petróleo, não renovável.
III. tem impacto social, pois gera gás de síntese, não tóxico, que alimenta fogões domésticos.
É verdadeiro apenas o que se afirma em
a) I.		b) II.		c) III.		d) I e II.		e) I e III.
15 – Michael Faraday (1791–1867), em fragmento de A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que preparou diante do público que assistia a sua conferência: “Podemos experimentar do jeito que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que queime nela, em circunstâncias comuns. Não tem cheiro, pouco se dissolve na água, não forma solução aquosa ácida nem alcalina, e é tão indiferente a todos os órgãos do corpo humano quanto uma coisa pode ser. Então, diriam os senhores: ‘Ela não é nada, não é digna de atenção da química. O que faz no ar?’” A substância gasosa descrita por Faraday é
a) H2(g)		b) CO2(g)	c) CO(g)
d) N2(g)		e) NO2(g)
16 – Na Tabela Periódica, o elemento químico bromo (Br) está localizado no 4º período e no grupo 7A (ou 17), logo abaixo do elemento cloro (Cl) . Com relação à substância simples bromo (Br2, ponto de fusão − 7,2°C , ponto de ebulição 58,8°C , sob pressão de 1 atm), um estudante de Química fez as seguintes afirmações:
I. Nas condições ambientes de pressão e temperatura, o Br2 deve ser uma substância gasosa.
II. Tal como o Cl2 , o Br2 deve reagir com o eteno. Nesse caso, o Br2 deve formar o 1,2 – dibromoetano.
III. Tal como o Cl2 , o Br2 deve reagir com H2, formando um haleto de hidrogênio. Nesse caso, o Br2 deve formar o brometo de hidrogênio.
É correto somente o que o estudante afirmou em
a) I		b) I e II		c) II e III
d) I e III		e) III
17 – O polímero PET pode ser preparado a partir do tereftalato de metila e etanodiol. Esse polímero pode ser reciclado por meio da reação representada por
em que o composto X é
a) eteno.	b) metanol.	c) etanol.
d) ácido metanóico.	e) ácido tereftálico.
18 – Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas são formadas por monômeros que se ligam, uns aos outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por ligações covalentes como nos polímeros convencionais. Alguns polímeros supramoleculares apresentam a propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a peça original poder ser reconstruída, aproximando e pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações de hidrogênio que haviam sido rompidas voltam a ser formadas, “cicatrizando” o corte. Um exemplo de monômero, muito utilizado para produzir polímeros supramoleculares, é
No polímero supramolecular,
cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente orientado, por x ligações de hidrogênio, em que x é, no máximo,
a) 1	b) 2	c) 3	d) 4	e) 5
19 – Uma espécie de besouro, cujo nome científico é Anthonomus grandis, destrói plantações de algodão, do qual se alimenta. Seu organismo transforma alguns componentes do algodão em uma mistura de quatro compostos, A, B, C e D, cuja função é atrair outros besouros da mesma espécie:
Considere as seguintes afirmações sobre esses compostos:
I. Dois são álcoois isoméricos e os outros dois são aldeídos isoméricos.
II. A quantidade de água produzida na combustão total de um mol de B é igual àquela produzida na combustão total de um mol de D.
III. Apenas as moléculas do composto A contêm átomos de carbono assimétricos.
É correto somente o que se afirma em
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
20 – As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.	b) I e II, apenas.		c) II e III, apenas.	d) I e III, apenas.		e) I, II e III.
21 – Do ponto de vista da “Química Verde”, as melhores transformações são aquelas em que não são gerados subprodutos. Mas, se forem gerados, os subprodutos não deverão ser agressivos ao ambiente. Considere as seguintes transformações, representadas por equações químicas, em que, quando houver subprodutos, eles não estão indicados.
A ordem dessas transformações, da pior para a melhor, de acordo com a “Química Verde”, é:
a) I, II, III.	b) I, III, II.	c) II, I, III.	
d) II, III, I.	e) III, I, II.
22 – Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
a) em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
b) a adição de solução diluída de NaCl ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
c) a adição de solução diluída de NaHCO3 ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
d) em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
e) a adição de solução diluída de Al(NO3)3 ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.
23 – Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em
a) I.		b) II.		c) III.
d) I e II.		e) II e III.
24 – Os confeitos de chocolate de determinada marca são apresentados em seis cores. Com eles, foi feito o seguinte experimento, destinado a separar os corantes utilizados em sua fabricação: Confeitos de cada uma das seis diferentes cores foram umedecidos com água e pressionados contra uma folha de papel especial, de modo a deixar amostras dos corantes em pontos igualmente espaçados, sempre a 2 cm da base da folha. A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com água, de forma
a mergulhar somente a base da folha de papel na água, sem que o líquido tocasse os pontos coloridos. Após algum tempo, quando a água havia atingido o topo da folha, observou-se a formação de manchas de diferentes cores, aqui simbolizadas por diferentes formas e tamanhos:
Os confeitos em cuja fabricação é empregado um corante amarelo são os de cor
a) vermelha, amarela e marrom.
b) amarela, verde e laranja.
c) verde, azul e marrom.
d) vermelha, amarela e verde.
e) vermelha, laranja e marrom.
25 – Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas observações, utilizando rãs recentemente dissecadas. Em um dos experimentos, Galvani tocou dois pontos da musculatura de uma rã com dois arcos de metais diferentes, que estavam em contato entre si, observando uma contração dos músculos, conforme mostra a figura:
Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, fazer uma analogia entre o fenômeno observado e o funcionamento de uma pilha.
Considerando essas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em contato com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.
II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons.
III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.		b) III, apenas.
c) I e II, apenas.		d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
26 – Pesquisadores criam aparelho que converte substâncias tóxicas.
Pesquisadores da USP de Ribeirão Preto criaram um equipamento capaz de transformar resíduos tóxicos em substâncias menos agressivas ao meio ambiente. A acetonitrila, solvente altamente tóxico utilizado no Centro de Medicina Legal, foi a primeira substância testada. O material inflamável foi transformado pela “engenhoca” em outros produtos reaproveitáveis. “Através de reações químicas obtivemos ácido acético, um dos componentes do vinagre, e amônia, um dos componentes do amoníaco, usado como produto de limpeza”. As novas substâncias serão utilizadas em laboratórios particulares ou na produção de fertilizantes para o próprio campus da USP/RP.
A equação de que descreve a reação de transformação citada é: C2H3N + 2 H2O → C2H4O2 + NH3
Utilizando as energias de ligação (em KJ/mol) da tabela a seguir e as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas, determine a variação de entalpia padrão da reação:
a) – 39 KJ	b) + 39 KJ	c) – 13 KJ
d) + 13 KJ	e) + 26 KJ
27 – O sulfeto de hidrogênio, H2S, é um gás incolor que tem cheiro característico de ovo podre. Sua toxicidade está associada à concentração, conforme tabela a seguir:
Admita que exista um vazamento de sulfeto de hidrogênio a uma taxa de 2 mols/min em uma sala hermeticamente fechada com as seguintes medidas: 20 m de comprimento, 10 m de largura e 3 m de altura. Considerando a sala completamente vazia de móveis, contendo apenas ar, e o H2S um gás ideal com volume molar igual a 25 L/mol, haverá risco de morte após uma ou mais respirações do ar desta sala a partir de:
a) 1 min de vazamento
b) 5 min de vazamento
c) 10 min de vazamento
d) 15 min de vazamento
e) 30 min de vazamento
28 – No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81 g de silício ultrapuro, contendo 6,0 x 1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 1023, a massa de gálio empregada na preparação é igual a:
a) 70 g.
b) 0,70 g.
c) 0,0281 g.
d) 7,0 x 10–4 g.
e) 6,0 x 10–23 g
29 – Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação.
O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.
Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:
a) X pode ser álcool puro.
b) Y pode ser glicerina pura.
c) X pode ser tanto álcool puro como glicerina pura.
d) Y pode ser tanto glicerina pura como álcool puro.
e) X e Y podem ser misturas de água e glicerina.
30 – quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo? Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3. Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14.
a) 28.		b) 35.		c) 56.
d) 70.		e) 84.
31 – O calciferol, ou vitamina D2 é uma das vitaminas importantes do grupo D. Essa vitamina é extremamente importante à nossa saúde, não só no que se diz respeito à absorção e deposição de cálcio no organismo – inclusive prevenindo a osteoporose, raquitismo e osteomalacia. Essa vitamina auxilia a secreção de insulina pelo pâncreas, modula as células de defesa, controla as contrações do músculo cardíaco, inibe nos rins a síntese de renina – enzima esta envolvida na secreção de hormônios que aumentam a pressão, estimula o pâncreas a produzir insulina e, ainda, acredita-se que pode prevenir doenças como Alzeimer e câncer de mama.
A afirmativa correta com relação à vitamina D2 é:
a) deve sofrer reações de adição, pois apresenta duplas ligações.
b) deve apresentar características básicas, pois possui grupo hidroxila.
c) deve ser solúvel em solventes polares, pois possui cadeia carbônica.
d) não apresenta isômeros ópticos.
e) apresenta caráter aromático, pois apresenta duplas ligações alternadas.
32 – A morfina é um potente narcótico e analgésico extraído do ópio. A heroína é obtida sinteticamente a partir da morfina e é mais potente que a morfina, pois penetra mais facilmente no cérebro, onde se transforma na morfina.
As afirmações seguintes foram feitas com relação a esses dois opióides.
I. A conversão da morfina em heroína pode ser conseguida por uma reação de esterificação e a conversão inversa por uma reação de hidrólise.
II. As funções éter e amina são preservadas na conversão.
III. Ambos devem produzir sais na reação com ácidos, pois apresentam grupo básico.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.			b) II, apenas.			c) I e II, apenas.
d) I e III, apenas.		e) I, II e III.
33 – Medicamentos obtidos da natureza são utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e seus derivados são muito empregados na fabricação de medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de alguns desses compostos. O ácido acetilsalicílico, estrutura representada na figura, que compõe o conhecido medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir do ácido salicílico que ocorre na casca da árvore do salgueiro branco, Salix alba.
Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está presente no vinagre e também o ácido salicílico, que tem fórmula molecular
a) C7H2O3.	b) C7H4O2.	c) C7H6O3.
d) C8H8O3.	e) C9H8O4.
34 – Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera
formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação:
Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica.
II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada.
III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada.
Dentre as afirmações, as corretas são:
a) I, apenas.		b) III, apenas.
c) I e III, apenas.		d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
35 – Neste ano, o Brasil decidiu suspender, em território nacional, o licenciamento compulsório do anti-retroviral Efavirenz, um medicamento de combate à AIDS. Com esta decisão, o país pode importar um genérico que custa três vezes menos. A maioria dos membros da Organização Mundial da Saúde demonstrou apoio às reivindicações das nações em desenvolvimento, ao aprovar um texto que pede respeito e ajuda aos governos destes países para quebrarem patentes de medicamentos de interesse da saúde pública.
O número de ligações π (pi) entre átomos de carbono na molécula do Efavirenz e o nome da principal força de interação que pode ocorrer entre o grupo NH do medicamento e os fluidos aquosos do nosso organismo são, respectivamente,
a) 4 e dipolo-dipolo.
b) 4 e ligações de hidrogênio.
c) 5 e dipolo-dipolo.
d) 5 e ligações de hidrogênio.
e) 6 e dipolo-dipolo.
36 – O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5 × 10–4 e Kw = 1 × 10–14, a 25°C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a
a) 10.		b) 8.		c) 6.
d) 4.		e) 2.
37 – As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol–1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,
a) 50 m3 e 10.		b) 100 m3 e 5.
c) 200 m3 e 2,5.		d) 250 m3 e 2.
e) 400 m3 e 1,25.
38 – Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde. A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque
a) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.
b) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.
c) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência e formam cátions com a mesma carga.
d) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica.
e) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.
39 – Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de 2014. Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. O gráfico apresenta o diagrama de fases da água.
Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a de número
a) 3.	b) 2.	c) 4.	d) 1.	e) 5.
Leia o texto para responder às questões de números 40 e 41.
Em todos os jogos olímpicos há sempre uma grande preocupação do Comitê Olímpico em relação ao doping. Entre as classes de substâncias dopantes, os betabloqueadores atuam no organismo como diminuidores dos batimentos cardíacos e como antiansiolíticos. O propranolol foi um dos primeiros betabloqueadores de sucesso desenvolvidos e é uma substância proibida em jogos olímpicos.
40 – A partir da análise da fórmula estrutural do propranolol, assinale a alternativa que apresenta corretamente sua fórmula molecular e as funções orgânicas presentes.
a) C16H21NO2, amina, álcool e éter.
b) C16H8NO2, amida, fenol e éter.
c) C16H21NO2, amida, álcool e éter.
d) C16H8NO2, amina, álcool e éster.
e) C16H8NO2, amina, álcool e éter.
41 – Com base nas informações contidas no texto e na fórmula estrutural apresentada é correto afirmar que o propranolol apresenta
a) isomeria óptica devido à presença de carbono quiral e é proibido porque pode tornar os atletas mais sonolentos.
b) isomeria geométrica por possuir carbonos insaturados e é proibido porque pode aumentar a potência e a velocidade dos atletas.
c) isomeria geométrica por possuir carbonos insaturados e é proibido porque pode diminuir os batimentos cardíacos e aumentar a precisão dos atletas.
d) isomeria óptica devido à presença de carbonos insaturados e é proibido porque pode aumentar a potência e a velocidade dos atletas.
e) isomeria óptica devido à presença de carbono quiral e é proibido porque pode diminuir os batimentos cardíacos e aumentar a precisão dos atletas.
42 – Em época de aumento de incidência de dengue, é comum o uso de extratos vegetais para repelir o mosquito responsável pela propagação da doença. Um dos extratos mais usados é o óleo de citronela. A substância responsável pela ação repelente do óleo de citronela é conhecida como citronelal, cuja fórmula estrutural é fornecida a seguir.
Com relação ao citronelal, é correto afirmar que
a) apresenta isomeria ótica.
b) tem fórmula molecular C10H20O.
c) apresenta duplas ligações conjugadas.
d) não sofre reação de hidrogenação.
e) apresenta a função cetona.
43 – Segundo a Organização Mundial da Saúde (OMS), atualmente cerca de 5% da população mundial sofre de depressão. Uma das substâncias envolvidas nesses distúrbios é o neurotransmissor
serotonina, produzido no metabolismo humano a partir do triptofano. O processo metabólico responsável pela formação de serotonina envolve a reação química global representada pela equação não balanceada fornecida a seguir.
A reação de conversão de triptofano em serotonina ocorre em duas etapas metabólicas distintas. Com relação a essas duas substâncias e ao processo metabólico em que elas estão envolvidas, é correto afirmar que
a) uma das etapas da conversão do triptofano em serotonina envolve a eliminação de um grupo amina.
b) a serotonina apresenta função álcool.
c) uma das etapas da conversão do triptofano em serotonina envolve a eliminação de um grupo carboxílico.
d) por apresentarem ligações C = C em suas estruturas, as duas substâncias formam isômeros geométricos.
e) apenas a serotonina apresenta anel aromático.
44 – Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos provenientes desses usos industriais contêm, em geral, misturas de íons cromato (CrO42–), dicromato e crômio, que não devem ser descartados no ambiente, por causarem impactos significativos. Sabendo que no ânion dicromato o número de oxidação do crômio é o mesmo que no ânion cromato, e que é igual à metade desse valor no cátion crômio, as representações químicas que correspondem aos íons de dicromato e crômio são, correta e respectivamente,
a) Cr2O52– e Cr4+.		b) Cr2O92– e Cr4+.
c) Cr2O92– e Cr3+.		d) Cr2O72– e Cr3+.
e) Cr2O52– e Cr2+.
Considere as informações para responder as questões de números 45 e 46.
Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações sobre dois métodos:
45 – As duas reações indicadas no método 1 e a reação indicada no método 2 são classificadas, respectivamente, como reações de
a) substituição, substituição e oxidação.
b) redução, redução e oxidação.
c) adição, adição e eliminação.
d) adição, adição e redução.
e) substituição, substituição e substituição.
46 – Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente: Dados – Massas Molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16
a) 80%.		b) 25%.		c) 50%.
d) 12%.		e) 65%.
47 – A vanilina, 4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído, fórmula C8H8O3, é responsável pelo aroma e sabor de baunilha, muito apreciados no mundo inteiro. É obtida tradicionalmente das vagens, também chamadas de favas, de uma orquídea tropical, a Vanilla planifolia. A figura mostra um processo de extração da vanilina a partir de vagens de orquídea espalhadas sobre bandejas perfuradas, em tanques de aço, usando etanol (60% v/v) como solvente. Em geral, a extração dura duas semanas.
De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir de fontes naturais se dá por
a) irrigação.
b) decantação.
c) destilação.
d) infiltração.
e) dissolução.
48 – Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas. As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
a) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes.
b) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à
temperatura.
c) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante.
d) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à quantidade de matéria.
e) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.
49 – Recentemente, pesquisadores criaram um algodão que é capaz de capturar elevadas quantidades de água do ar. Eles revestiram fibras naturais de algodão com o polímero I, que tem a propriedade de sofrer transições rápidas e reversíveis em resposta a mudanças de temperatura. Assim, as fibras revestidas funcionam como uma “esponja de algodão”. Abaixo dos 34 ºC as fibras do algodão revestido se abrem, coletando a umidade do ar. Quando a temperatura sobe, os poros do tecido se fecham, liberando toda a água retida em seu interior - uma água totalmente pura, sem traços do material sintético. (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
Na representação do polímero I, observa-se a unidade da cadeia polimérica que se repete n vezes para a formação da macromolécula. Essa unidade polimérica apresenta um grupo funcional classificado como
a) amina.	b) amida.	c) aldeído.
d) hidrocarboneto.		e) éster.
50 – Cores nas lagoas
O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição. (Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)
Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são
a) ácidas, com [H+] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.
b) ácidas, com [H+] que varia de 10–2 a 10–4 mol/L.
c) alcalinas, com [OH–] que varia de 10–2 a 10–4 mol/L.
d) alcalinas, com [OH–] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.
e) neutras, com [H+] que se iguala a [OH–], de 10–7 mol/L.
51 – Impressoras 3D vêm revolucionando por causa da sua versatilidade. Um exemplo é a produção de exoesqueleto à base de polímeros, que podem substituir o gesso, como mostrado na figura ao lado.
(Disponível em: http://exame.abril.com.br/tecnologia/noticias/peca-impressa-em-3d-substitui-gesso-usado-em-fraturas. Adaptado.
O nylon é um material muito interessante para esse tipo de impressão, uma vez que produz peças flexíveis e muito resistentes. Um tipo de estrutura polimérica desse material é representada por:
52 – A durabilidade do plástico ajudou a torná-lo um milagroso produto popular no início do século 20. Mas, agora, a onipresença desse material, principalmente nos oceanos, pode estar destruindo ecossistemas. Um estudo publicado na Biology Letters documentou pela primeira vez um aumento nas densidades de ovos de Halobates sericeus, um inseto aquático que os deposita em objetos flutuantes. Pesquisadores se preocupam com a possibilidade de essa proliferação plástica dar a insetos, micróbios, animais e plantas que crescem diretamente no plástico, uma vantagem sobre animais oceânicos que não estão associados com superfícies sólidas, como peixes, lulas, pequenos crustáceos e águas-vivas.
					 (Adaptado: Revista Scientific American Brasil, setembro de 2012. p. 13)
Plástico é o nome genérico que designa um conjunto de vários tipos de polímeros.
A representação acima é do:
a) Polietileno, um polímero de condensação.
b) Poliestireno, um polímero de adição.
c) Polipropileno, um polímero de adição.
d) Náilon, um polímero de condensação.
e) Politereftalato, um polímero de condensação.
53 – O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O
limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica.
Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas encontradas em I, II e III são, respectivamente:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
54 – A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.
Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
a) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
b) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
c) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
d) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
e) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
55 – No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.		b) III, apenas.
c) I e III, apenas.		d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
Leia o texto para responder as questões de números 56 e 57.
Não basta matar a sede. Tem de ter grife
Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos. (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)
56 – A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é
a) correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.
b) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.
c) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.
d) incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água.
e) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.
57 – Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
a) a condutividade elétrica dessa água é nula, devido ao caráter apolar do dióxido de carbono que ela contém.
b) uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado, contém 3 L de CO2.
c) essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O]+ formados na dissolução do
CO2.
d) o grau de pureza do CO2 contido nessa água é baixo, pois o gás contém resíduos do solo que a água percorre antes de ser coletada.
e) devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver.
58 – A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.
Com base nessas informações, afirma-se que:
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.
III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram
para o cátodo através da ponte salina.
IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25°C equivale a –1,1 V.
É correto o que se afirma em
a) I, II e III, apenas.	b) I, II e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.	d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
59 – Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo.
Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado. Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em
 
 
60 – Tudo com o que sonham os torcedores dos países participantes da Copa do Mundo de Futebol deste ano é que essa cena, representada na figura I, se repita inúmeras vezes. Na rede do adversário, é claro. O carbono apresenta a propriedade de formar mais do que uma substância simples. Uma dessas substâncias apresenta estrutura em camadas, cada uma delas constituída de hexágonos (figura II), com geometria semelhante à da rede de futebol. Uma outra substância se apresenta como uma estrutura fechada (figura III), na qual os átomos de carbono estão arranjados com geometria semelhante aos gomos de uma bola de futebol.
A propriedade à qual se refere o texto e as formas descritas para o carbono são denominadas, respectivamente, de:
a) alotropia, grafite e diamante.
b) alotropia, grafite e fulereno.
c) isomeria, fulereno e diamante.
d) isomeria, grafite e fulereno.
e) isotropia, grafite e fulereno.
61 – O processo de envelhecimento do tecido de algodão (fibra natural constituída pela mesma matéria-prima do papel) usado na confecção de calças jeans é conhecido como stone washed (lavado na pedra). Uma alternativa a esse processo, que permite a redução no consumo de água e energia, bem como a redução de resíduos lançados no meio ambiente durante a lavagem, é o processo enzimático denominado biostoning, para o qual uma das reações que ocorre é representada pela equação:
A enzima utilizada nesse tratamento e a reação que ela catalisa são denominadas, respectivamente, de:
a) amilase e hidratação.
b) hidrogenase e hidrogenação.
c) celulase e hidrólise.
d) oxidase e oxidação.
e) sacarase e inversão.
62 – Ao iniciar as atividades, um piscicultor mandou analisar a água dos criadouros e o resultado obtido para o teor de oxigênio dissolvido foi de 7 mg/L. Após algum tempo, num período de forte estiagem e muito calor, em um dos tanques ocorreu uma alta mortandade de peixes, onde ele constatou que a concentração do oxigênio dissolvido havia diminuído para 0,8 mg/L e que a água estava contaminada por resíduos provenientes
da fossa de uma casa próxima, o que favoreceu uma proliferação de micro-organismos. Para sanar o problema, o piscicultor instalou nos tanques bombas de aeração e um sistema de circulação constituído por tubulações que permitiam que a água fosse submetida a radiação de alta energia (ultravioleta-UV). Com isso o piscicultor conseguiu equilibrar sua produção de peixes no tanque afetado, e verificou que o teor de oxigênio dissolvido na água havia voltado a níveis próximos aos anteriores. Sobre o sucesso das medidas adotadas pode-se afirmar que
a) a luz UV agiu sobre o N2 do ar, levando à formação de N2O, responsável pela destruição dos micro-organismos.
b) a luz UV resfriou a água e favoreceu a solubilização do O2, responsável pela destruição dos micro-organismos.
c) os micro-organismos anaeróbicos, causadores da queda do teor de O2 dissolvido, foram destruídos quando da aeração.
d) o processo de aeração provocou o crescimento exponencial dos micro-organismos aeróbicos que auxiliaram na reposição do O2 no tanque.
e) houve um aumento do O2 dissolvido na água devido ao processo de aeração e houve redução dos micro-organismos aeróbicos por ação da luz UV.
Leia o texto a seguir, que servirá de base para respostas às questões de números 63 e 64.
O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.
63 – A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta. 
a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante.
b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.
c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2 que é um agente cimentante.
d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.
e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como floculante.
64 – Considerando o papel do mármore na construção civil, é de suma importância conhecer a resistência desse material frente a desgastes provenientes de ataques de ácidos de uso doméstico. Em estudos de reatividade química foram realizados testes sobre a dissolução do mármore (carbonato de cálcio) utilizando ácidos acético e clorídrico. As concentrações e os volumes utilizados dos ácidos em todos os experimentos foram iguais a 6 M e 15 mL, respectivamente, assim como a massa de mármore foi sempre igual a 1 g, variando-se a temperatura de reação e o estado de agregação do mármore, conforme a tabela a seguir:
Com relação aos experimentos, pode-se afirmar que
a) os experimentos 5 e 6 apresentam a mesma velocidade de dissolução do mármore porque a superfície de contato de um sólido não afeta a velocidade de uma reação química.
b) o experimento 1 ocorre mais lentamente que o 2, porque quanto maior for a temperatura, menor será a velocidade de uma reação química.
c) o experimento 1 ocorre mais rapidamente que o 4, porque a concentração de íons H+ em 1 é maior que no experimento 4.
d) o experimento 4 ocorre mais lentamente que o 5, porque quanto maior for a temperatura, menor será a probabilidade de ocorrer colisões efetivas entre os íons dos reagentes.
e) o experimento 3 ocorre mais lentamente que o 6, porque quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química.
65 – A tabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores de combustão interna, como o dos automóveis.
Com base nas informações apresentadas e comparando esses três combustíveis, é correto afirmar que
a) a gasolina é o que apresenta menores impacto ambiental e vantagem energética.
b) o álcool é o que apresenta maiores impacto ambiental e vantagem energética.
c) o hidrogênio é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.
d) a gasolina é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.
e) o álcool é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.
66 – A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento simulava condições ambientais da Terra primitiva e visava ao estudo das reações químicas que podem ter ocorrido naquela época.
No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem, respectivamente, aos processos de:
a) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na atmosfera.
b) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares.
c) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas.
d) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na atmosfera; chuvas.
e) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas; descargas elétricas na atmosfera.
67 – O estilo de vida atual provoca uma carga de estresse elevada em grande parte da população, aumentando o índice de pacientes com transtornos de ansiedade. A respiração e seus mecanismos de controle exercem um papel fundamental nesses transtornos, especificamente, o do pânico. O ataque de pânico inicia-se com uma repentina sensação de terror, associada com a condição de hiperventilação, que consiste na respiração anormal, rápida e ofegante, expelindo maior quantidade de gás carbônico. O efeito dessa condição pode ser avaliado através do equilíbrio que ocorre no plasma sanguíneo, conforme equação:
De acordo com essas informações e considerando o efeito da hiperventilação no plasma sanguíneo, é correto afirmar:
a) A hiperventilação provoca um aumento na concentração de H+.
b) A concentração de CO2 permanece constante.
c) A hiperventilação provoca um aumento da acidez.
d) A respiração rápida e ofegante desloca o equilíbrio para a esquerda.
e) A hiperventilação provoca um aumento do pH.
68 – As reações químicas estão presentes em vários fenômenos do cotidiano, como a queima de combustíveis, oxidação de metais etc. Com o intuito de esclarecer esses fenômenos, um professor de Química propôs aos seus alunos a realização de um experimento, em que utilizou balança de dois pratos, uma folha de papel (1) e um pedaço de esponja de ferro (2), ambos com massas idênticas, como ilustrado a seguir. Após a montagem do experimento, a folha de papel e a esponja de ferro foram queimadas.
Com base no exposto, a figura que representa corretamente a situação final observada é:
69 – O formaldeído, também conhecido como formol, tem sido indevidamente utilizado no alisamento capilar, acarretando risco à saúde, uma vez que é adicionado manualmente à formulação, nos próprios institutos de beleza. A legislação sanitária, estabelecida pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), permite o uso do formol em produtos cosméticos capilares, apenas, na função de conservante e com concentração máxima de 0,2% em volume, e restringe o acesso da população ao formol, coibindo seu uso como alisante capilar. Adquirindo-se um produto cuja concentração de formol é de 1,0% em volume, um procedimento para que a solução manipulada esteja em conformidade com a legislação
é:
a) Retirar uma parte do produto e adicionar uma parte do solvente.
b) Retirar duas partes do produto e adicionar uma parte do solvente.
c) Retirar uma parte do produto e adicionar duas partes do solvente.
d) Retirar quatro partes do produto e adicionar uma parte do solvente.
e) Retirar uma parte do produto e adicionar quatro partes do solvente.
Para responder às questões 70 e 71, leia o texto a seguir:
Atualmente, a sociedade, frente à degradação do meio ambiente, tem se tornado cada vez mais atuante. Um exemplo foi a conferência Rio+20, realizada no Brasil em 2012, em que um dos assuntos discutidos foi o da utilização da biomassa como matéria-prima que tem adquirido grande importância nos últimos anos. O termo biomassa refere-se à matéria orgânica existente nos organismos. Alguns compostos estratégicos na indústria podem ser obtidos de fontes renováveis a partir da biomassa, como o furfural, de fórmula molecular C5H4O2, produto da hidrólise ácida de polissacarídeos, importante material de partida na indústria química e farmacêutica. A produção agrícola brasileira gera em grandes quantidades as principais fontes para a obtenção do furfural, que são o sabugo de milho, o bagaço de cana-de-açúcar, a casca do arroz e o farelo de trigo. O esquema a seguir apresenta alguns derivados obtidos do furfural:
70 – O texto mostra a importância do furfural (1) como material de partida para importantes intermediários da indústria química. O esquema mostra, entre outros compostos, a furfurilamina (5), que é utilizada na produção de substâncias com atividades farmacológicas e pesticidas, e o ácido furoico (6), que é empregado na síntese de medicamentos e perfumes. Considerando as estruturas dos compostos orgânicos citados, identifique as funções orgânicas observadas:
I. Função amida.		II. Função ácido carboxílico.
III. Função cetona.	IV. Função amina.
São observadas apenas as funções:
a) I e II		b) I e III		c) II e IV
d) III e IV	e) II, III e IV
71 – A partir do furfural (1) são obtidos derivados como o álcool furfurílico (2) e tetrahidrofurano (4) que são importantes solventes orgânicos. Com base no esquema e nos conhecimentos sobre as reações de compostos orgânicos, identifique as reações químicas envolvidas:
I. Oxidação na conversão do composto (1) ao (6).
II. Redução na conversão do composto (1) ao (2).
III. Alquilação na conversão do composto (3) ao (4).
IV. Esterificação na conversão do composto (6) ao (7).
Estão envolvidas apenas as reações:
a) I e III		b) II e III	c) I, II e IV
d) I e IV		e) II, III e IV
72 – A quiralidade é crucial na indústria farmacêutica, pois a presença de um centro quiral implica na possibilidade de isômeros com atividades farmacológicas distintas, que podem ser benéficas ou não. Há casos em que ambos os isômeros apresentam atividades similares, porém com níveis de intensidade diferentes. A varfarina é um exemplo desses casos que apresenta os isômeros (+) e (−), sendo que a potência in vivo do isômero (−) é de duas a cinco vezes maior do que o isômero (+). Esses isômeros diferem entre si quanto à direção do desvio do plano da luz polarizada. A varfarina, mostrada na figura a seguir, é um anticoagulante utilizado na prevenção de tromboses.
A respeito dos isômeros da varfarina, pode-se afirmar:
I. Apresentam imagens especulares que podem ser superpostas.
II. Apresentam isomeria cis-trans.
III. Constituem um exemplo de tautomeria.
IV. Constituem um exemplo de isomeria óptica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) I		b) I e II		c) II e III
d) III e IV	e) IV
73 – O jornal Correio da Paraíba (8 abr. 2012, F4) traz a seguinte manchete: “Cientistas criaram um sabão magnético”. Esse novo material é um “[...] sabão, feito com sais ricos em ferro dissolvidos em água, que reage a um campo magnético externo quando colocado em uma solução” e possui aplicação em remediação ambiental. Nesse contexto, é correto afirmar que esse sabão pode ser aplicado em
a) tratamento de gases que provocam o efeito estufa.
b) destilação fracionada de líquidos miscíveis.
c) filtração de gases contaminados com clorofluorcarbono.
d) derramamentos de óleos com separação magnética da espuma.
e) descontaminação de solo afetado por chuva ácida.
74 – A polícia científica utiliza o luminol para auxiliar nas investigações, pois esse composto permite detectar a presença de sangue. O luminol é misturado ao peróxido de hidrogênio em meio básico e borrifado na cena do crime. Se houver vestígios de sangue, ocorrerá a luminescência (emissão de luz), pois o ferro presente na hemoglobina atua como catalisador dessa reação. Esse fenômeno ocorre porque o produto dessa reação se encontra em um estado de energia mais elevado, em função de os elétrons sofrerem transições para níveis mais energéticos. Ao retornarem para níveis menos energéticos, há liberação de energia na forma de luz. De acordo com o exposto sobre a ação do luminol e com base nos conhecimentos sobre modelos atômicos, é correto afirmar que a luminescência está de acordo com a descrição do modelo atômico proposto por:
a) Dalton	b) Thomson	c) Pauling
d) Rutherford	e) Bohr
O texto a seguir serve de suporte para as questões 75 e 76.
O ferro, na forma de íons Fe2+ e Fe3+, é um metal que deve ser monitorado quando se controla a qualidade da água para consumo humano. O valor máximo permitido (VMP) pela legislação brasileira para o teor de ferro na água potável é 0,3 mg/L. Em águas superficiais, o ferro predomina como Fe3+, enquanto em águas subterrâneas, predominam compostos de Fe2+. 
75 – Uma maneira de reduzir a concentração do Fe2+ em águas subterrâneas seria oxidá-lo para Fe3+, cuja reação ocorre segundo o equilíbrio representado pela equação:
4 Fe2(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) ⇋ 4 Fe3+(aq) + 4OH–(aq) 
A respeito desse equilíbrio, é correto afirmar: 
a) A aeração da água favorecerá o aumento da concentração de Fe3+. 
b) A adição de Ca(OH)2 à água diminuirá a concentração de Fe2+. 
c) A variação do pH da água não afetará o equilíbrio. 
d) A adição de uma base deslocará o equilíbrio para a direita. 
e) A adição de um ácido à água deslocará o equilíbrio para a esquerda.
76 – O excesso de Fe2+ presente em águas subterrâneas pode ser reduzido, precipitando-o segundo a reação a seguir representada: Fe2+(aq) + 2OH–(aq) ⇋ Fe(OH)2(s). Uma amostra de água subterrânea, ao ser analisada, apresentou teor de Fe2+ igual a 5x10−6 mol/L, que é maior que o VMP. Sabendo que o produto de solubilidade (Kps) do Fe(OH)2 é 2x10−15 a 25ºC, é correto afirmar que Fe(OH)2 começa a precipitar quando a concentração molar de íons hidroxila for superior a:
a) 4x10−10 mol/L	b) 2x10−5 mol/L
c) 5x10−6 mol/L		d) 4x10−8 mol/L 
e) 2x10−15 mol/L 
77 – O ozônio é um gás que pode ser formado em camadas mais baixas da atmosfera (troposfera), constituindo-se, dessa forma, em um poluente. Como esse tipo de poluição depende da existência de luz para se formar, é conhecida por poluição fotoquímica. De maneira geral, a luz do sol, ao incidir sobre o dióxido de nitrogênio liberado por automóveis e chaminés industriais, juntamente com compostos orgânicos voláteis (COV), leva à formação do ozônio troposférico, conforme representação a seguir: 
Com base no exposto, conclui-se que a ação viável para promover a diminuição do teor do ozônio troposférico é: 
a) Diminuir a temperatura ambiente na troposfera. 
b) Eliminar a incidência de radiação solar na troposfera. 
c) Aumentar a concentração de dióxido de nitrogênio na troposfera. 
d) Substituir os combustíveis tradicionais por outros com menor emissão de NO2. 
e) Aumentar a concentração de compostos orgânicos voláteis na troposfera.
78 – O desenvolvimento econômico está associado ao aumento do consumo de energia, cuja produção, em parte, é oriunda de processos químicos. Com objetivo de facilitar a compreensão desse tipo de produção, um professor de Química delegou a um grupo de alunos a tarefa de realizar experimentos que envolvessem liberação ou absorção de energia. O grupo realizou cada experimento, misturando as substâncias e medindo
a temperatura, conforme ilustração a seguir:
Posteriormente, o grupo apresentou os resultados, através do gráfico abaixo:
Após o cumprimento da tarefa, os alunos devem concluir que o(s) experimento(s)
a) A e B são exotérmicos, por isso não produzem energia.
b) C e D são endotérmicos, por isso produzem energia.
c) D é exotérmico, por isso produz energia.
d) C é endotérmico, por isso não produz energia.
e) A é endotérmico, por isso produz energia.
79 – Recentemente, foram divulgados pela imprensa local (Jornal Correio da Paraíba de 03/07/2011) resultados de uma pesquisa sobre a poluição atmosférica causada pela emissão de CO2 por veículos automotores que circulam em João Pessoa. Segundo esses resultados, para neutralizar os efeitos dessa poluição, seria necessário que a área de Mata Atlântica fosse cinco vezes maior que a existente na Paraíba. Ainda segundo a pesquisa, num trajeto de ida e volta na Avenida Epitácio Pessoa, totalizando 20 km, um automóvel chega a liberar 3 kg de CO2. Nesse contexto, considere que essa massa equivale a 68 mol de CO2 e que essa quantidade é transformada pela fotossíntese em igual quantidade de matéria de O2. Com base nessas considerações, é correto afirmar que, nas CNTP, o volume de O2 produzido nessa transformação é
a) 1523,2 L
b) 1523,2 mL
c) 2992,0 L
d) 2992,0 mL
e) 67,2 L
80 – A escassez de água própria para o consumo humano tem provocado a busca pelo aproveitamento das águas de oceanos e mares. Para aproveitamento da água salgada, foram desenvolvidos equipamentos de dessalinização que se baseiam na aplicação da osmose reversa. Esses equipamentos têm permitido que bilhões de litros de água potável sejam produzidos anualmente no mundo inteiro. Por definição, a osmose é a passagem de um solvente através de uma membrana semipermeável (MS). Os processos de osmose e osmose reversa estão representados na figura abaixo:
Considerando essas informações e observando a figura, verifica-se:
a) Em A e B, os sais conseguem atravessar a membrana semipermeável.
b) Em A, o fluxo através da membrana ocorreu no sentido da água salgada para a água doce.
c) Em A, a concentração de sais na água salgada foi aumentada.
d) Em B, o fluxo de água, no sentido da água salgada para água doce, exigiu aplicação de pressão externa.
e) Em A, está representado o processo que ocorre nos dessalinizadores.
O texto a seguir será utilizado na resolução das questões 81 e 82.
Um dos princípios da Química Verde está relacionado ao uso de processos que aproveitam matérias-primas provenientes de fontes renováveis. Um exemplo é a produção do ácido adípico a partir da glicose que pode ser obtida através da hidrólise do amido de milho. Esse processo, chamado de “rota biossintética”, é usado em substituição à “rota tradicional”, que parte do benzeno, oriundo do petróleo. No esquema a seguir, são apresentadas essas duas rotas de obtenção do ácido adípico:
81 – Nesse esquema, são apresentadas as estruturas de compostos que participam dos processos tradicional e biossintético da obtenção do ácido adípico. Considerando que as propriedades físicas dos compostos são associadas às respectivas estruturas, identifique a afirmativa incorreta:
a) Em água, a glicose é mais solúvel do que o benzeno.
b) Em água, o composto D é menos solúvel do que o composto B.
c) A glicose é mais polar que o composto B.
d) O composto G possui ponto de ebulição superior ao do composto B.
e) A glicose possui ponto de ebulição superior ao do composto C.
82 – Esses compostos apresentados no esquema podem sofrer transformações originando outros produtos. A respeito das reações químicas que ocorrem com os compostos B, D, E e H, identifique as afirmativas corretas:
I. A oxidação do composto D é uma das etapas para a produção do ácido adípico.
II. A combustão completa do composto D produz dióxido de carbono e água.
III. A reação do ácido adípico com uma base produz sal e água.
IV. A combustão completa do composto B produz cetona e álcool.
V. A oxidação do composto H produz o ácido adípico.
83 – O caráter ácido na química orgânica está relacionado aos efeitos indutivo do tipo elétron-doador (positivo), elétron-receptor (negativo) e ressonância eletrônica. Nesse sentido, observe as estruturas dos compostos ilustrados a seguir:
Analisando essas estruturas, identifique a afirmativa incorreta:
a) Os grupos NO2, no ácido pícrico, tem efeito elétron-doador.
b) O ácido pícrico tem caráter ácido maior que o fenol.
c) O grupo metila, no ácido acético, tem efeito elétron-doador.
d) O ácido cloroacético tem caráter ácido maior que o ácido acético.
e) O Cl , no ácido cloroacético, tem efeito elétron-receptor.
84 – As essências artificiais procuram imitar o cheiro natural das frutas, reforçando o aroma em produtos industrializados. Por exemplo, no quadro abaixo são apresentadas as fórmulas estruturais dos compostos que imitam, respectivamente, os aromas de maçã, pinha e kiwi.
A respeito da síntese desses compostos, é correto afirmar que a essência de
a) maçã é obtida da reação entre ácido etanoico e metanol.
b) pinha é obtida da reação entre ácido metanoico e butanol.
c) kiwi é obtida da reação entre ácido benzoico e metanol.
d) kiwi é obtida da reação entre ácido metanoico e fenol.
e) pinha é obtida da reação entre ácido propanoico e metanol.
85 – O cheiro de laranja e o cheiro de cabra são atribuídos a substâncias que têm a mesma fórmula molecular (C10O2H20), mas arranjos moleculares diferentes. O composto I é um dos responsáveis pelo aroma da laranja e o composto II confere o odor característico aos produtos alimentícios de origem caprina.
Acerca dos compostos I e II, é correto afirmar que são
a) isômeros óticos.	b) isômeros cis-trans.
c) isômeros de posição.	d) isômeros de função.
e) isômeros de compensação.
86 – A glicose, C6H12O6, é encontrada em vários frutos e pode ser obtida industrialmente pela hidrólise do amido. No organismo, a glicose é oxidada através de um processo metabólico que ocorre nas células, por meio de uma série de reações, cuja reação global pode ser representada pela equação a seguir. C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l). 
Nesse processo, certa quantidade de energia é fornecida ao organismo, cujo valor pode ser estimado a partir dos dados da tabela abaixo.
Considerando essas informações, o valor da variação de entalpia padrão da reação, ΔH°reação , para a oxidação de 1 mol de glicose é:
a) –1957 kJ/mol
b) +597 kJ/mol
c) +2803 kJ/mol
d) –597 kJ/mol
e) –2803 kJ/mol
87 – A quantidade de energia liberada por um alimento pode ser medida experimentalmente, através do aquecimento de uma massa conhecida de água, provocado pela energia liberada na combustão desse alimento. A ilustração a seguir representa as etapas de um experimento, para determinar a energia liberada pela queima de uma amostra de castanha-do-pará. Nesse experimento, admitir que a perda de energia para o ambiente é desprezível.
Com base nas informações e considerando que o calor específico da água é 1 cal/g°C , é correto afirmar que a quantidade de energia liberada na queima dessa amostra da castanha-do-pará é de:
a) 10800 cal		b) 8400 cal		c) 2400 cal		d) 1620 cal		e) 1260 cal
88 – O ácido lático (CH3CH(OH)COOH) está presente na composição do leite e também é produzido nos músculos após a prática de exercícios físicos muito intensos, provocando dolorosas câimbras. Sabendo que a constante de dissociação (Ka) do ácido lático é 1,0 x 10–4 a 25 ºC, é correto afirmar que, em uma solução aquosa 0,01 mol/L desse ácido,
a) a [H+] na solução é 0,01 mol/L.
b) o pOH da solução é 10.
c) o pH da solução é 2,0.
d) a [H+] na solução é igual a [OH–].
e) o pH da solução é 3,0.
89 – A solução tampão constituída de ácido lático, CH3CH(OH)COOH, e lactato de sódio, CH3CH(OH)COONa, tem sido usada como conservante alimentício para evitar a proliferação de bactérias e fungos. A respeito dessa solução tampão, identifique as afirmativas corretas:
I. O pH é mantido constante após adição de pequenas quantidades de base.
II. O pOH
é mantido constante após adição de pequenas quantidades de ácido.
III. O pH é básico, porque o ácido lático é fraco.
IV. O pH é neutro, porque o lactato de sódio é um sal.
V. O pH é dependente da razão [lactato de sódio]/[ácido lático]
90 – O consumo de cachaça, bebida destilada mais consumida no Brasil, deve ser moderado devido ao seu alto teor de etanol (38% a 48% em volume). Na cachaça, são encontradas algumas substâncias prejudiciais à saúde, como metanol e aldeído acético. O cobre (presente no material de alguns alambiques) também é um contaminante, cujo teor máximo permitido é 5mg/L. Duas amostras de cachaça (A e B) foram analisadas com relação ao teor de cobre, e o resultado obtido está indicado no quadro:
Para ajustar o teor de cobre da cachaça B para 5mg/L, o produtor misturou 3 litros dessa cachaça com certo volume da cachaça A. Com base nessas informações, é correto afirmar que o volume da cachaça A adicionado à cachaça B foi: 
a) 3,0L		b) 2,0L		c) 8,0L
d) 9,0L		e) 7,0L
91 – Músculos artificiais são dispositivos feitos com plásticos inteligentes que respondem a uma corrente elétrica com um movimento mecânico. A oxidação e redução de um polímero condutor criam cargas positivas e/ou negativas no material, que são compensadas com a inserção ou expulsão de cátions ou ânions. Por exemplo, na figura os filmes escuros são de polipirrol e o filme branco é de um eletrólito polimérico contendo um sal inorgânico. Quando o polipirrol sofre oxidação, há a inserção de ânions para compensar a carga positiva no polímero e o filme se expande. Na outra face do dispositivo o filme de polipirrol sofre redução, expulsando ânions, e o filme se contrai. Pela montagem, em sanduíche, o sistema todo se movimenta de forma harmônica, conforme mostrado na figura.
A camada central de eletrólito polimérico é importante porque
a) absorve a irradiação de partículas carregadas, emitidas pelo aquecimento elétrico dos filmes de polipirrol.
b) permite a difusão dos íons promovida pela aplicação de diferença de potencial, fechando o circuito elétrico.
c) mantém um gradiente térmico no material para promover a dilatação/contração térmica de cada filme de polipirrol.
d) permite a condução de elétrons livres, promovida pela aplicação de diferença de potencial, gerando corrente elétrica.
e) promove a polarização das moléculas poliméricas, o que resulta no movimento gerado pela aplicação de diferença de potencial.
92 – O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5 × 1021	b) 1,5 × 1022	c) 7,5 × 1023	
d) 1,5 × 1025	e) 4,8 × 1025
93 – Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:
A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas. Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de
a) 0,200.	b) 0,969.	c) 9,80.
d) 31,3.		e) 200
94 – O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo, juntamente com o problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O politereftalato de etileno (PET), cuja estrutura é mostrada, tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e pode ser reciclado e reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos de PET pós-consumo.
Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol a partir do PET é a
a) solubilização dos objetos.
b) combustão dos objetos.
c) trituração dos objetos.
d) hidrólise dos objetos.
e) fusão dos objetos.
95 – Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
a) 0.	b) 5.	c) 7.	d) 9.	e) 14.
96 – A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 °C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2SO4(aq).
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
a) sulfeto de sódio.	b) cloreto de amônio.
c) dióxido de enxofre.	d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.
97 – A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
a) 1,0 mL	b) 1,7 mL	c) 2,7 mL
d) 4,0 mL	e) 6,7 mL
98 – A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).
Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de
a) 28.		b) 75.		c) 175.
d) 275.		e) 303.
99 – Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a
a) flotação.	b) levigação.