Àcidos e Bases - lista de exercício 1 (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior – Química 
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FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES 
LISTA 1 
 
1. (UFRJ- 08) A amônia gasosa reage com o cloreto de hidrogênio gasoso segundo a equação química 
a seguir: 
NH3(g) + HCl (g) → NH4Cl (s) 
Considere que o cloreto de amônio formado foi dissolvido em água. A essa solução foi adicionado um 
indicador, cuja cor varia em função do pH, conforme a tabela abaixo. 
COR pH (a 25oC) 
Amarelo Menor que 7 
Verde Igual a 7 
Azul Maior que 7 
Explique, de acordo com os conceitos de Lewis, o fato de a amônia comportar-se como uma base na 
reação descrita. Em seguida, indique a cor da solução após a adição do indicador e escreva a equação 
química que representa a hidrólise do cloreto de amônio. 
 
2. (Unicamp 91) Considerando as reações representadas pelas equações a seguir: 
a) H2O + HCl → H3O+ + Cl- 
b) H2O + NH3 → NH4+ + OH- 
Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de 
Bronsted. Justifique. 
 
3. (Unirio 96) Na reação: 
NH4 + + S-2 = NH3 + HS- 
o íon sulfeto (S£-) é uma espécie de característica: 
a) básica, segundo a teoria de Bronsted - Lowry. 
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius. 
c) ácida, segundo a teoria de Lewis. 
d) ácida, segundo a teoria de Bronsted-Lowry. 
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
4. (Cesgranrio 90) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base 
de Lewis: 
a) CH4 b) C6H6 c) NH2CH2CH3 d) BCl3 e) SiCl4 
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5. (Mackenzie 96) Aplicando-se o conceito ácido - base de Bronsted-Lowry à reação a seguir 
equacionada, verifica-se que: 
HClO4 + H2SO4 → ClO4-1 + H3SO4+1 
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. 
b) H2SO4 e ClO4-1 são bases. 
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. 
d) ClO4-1 é base conjugada do H3SO4+1 
e) H3SO41+ e H2SO4 são ácidos. 
 
6. (Pucpr) Dada a reação: 
H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ 
O íon hidrogenossulfato atua como: 
a) Base de Arrhenius. c) Base de Bronsted. e) Ácido de Bronsted. 
b) Base de Lewis. d) Ácido de Faraday. 
 
7. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se 
como um ácido de Bronsted-Lowry. 
I) HNO3 + H2O → H3O−1 + NO2−1 
II) H−1 + H2O → OH−1 + H2 
III) NH2−1 + H2O → NH3 + OH−1 
IV) CO32− + H3O+ → HCO3− + H2O 
a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III 
 
8. (Uel 96) Nas reações representadas pelas equações: 
I.(CO3)2-(aq) + 2H+(aq) → CO2(g) + H2O(g) 
II.NH3(g) + H2O(g) → (NH4)+(aq) + OH-(aq) 
III.Cu2+(aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2(s) 
IV. (H2SO4)(aq) + OH-(aq) → (SO4)- -(aq) + 2H+(g) 
há ácido de Arrhenius SOMENTE em 
a) I b) II c) III d) IV e) III e IV 
GABARITO 
1. De acordo com Lewis, a amônia é uma base, pois dispõe de um par de elétrons livres para formar a 
ligação com o H+. A solução ficará amarela. 
NH4Cl (s) + H2O (l) → NH4OH (aq) + H+(aq) + Cl-(aq) 
2. a) Básico → recebe próton H+; b) Ácido → doa próton H+ 
3. [A]; 4. [C]; 5. [B]; 6. [E]; 7. [B]; 8. [D]. 
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