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INTRODUÇÃO À ESPECTROSCOPIA DE ABSORÇÃO NA REGIÃO DO UV-VIS GQI 116 – QUÍMICA INORGÃNICA EXPERIMENTAL II PROF. WALCLEE DE CARVALHO MELO RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA Energia Decrescente → A espectroscopia na região do ultravioleta e do visível fornece informações a respeito da interação entre a matéria e a radiação eletromagnética. A absorção de luz ultravioleta ou visível por uma molécula é, geralmente, o resultado de uma transição eletrônica. Faixa da radiação: - Ultravioleta comprimento de onda entre 180 e 400 nm; - Visível comprimento de onda entre 400 e 780 nm. INTERAÇÃO DA RADIAÇÃO COM A MATÉRIA TRANSIÇÃO ELETRÔNICA Fig 01: Transição Eletrônica. E1 – Estado Excitado E0 – Estado Fundamental LEIS DE ABSORÇÃO Io It Transmitânica = It/ Io T% = It/Io x 100 Absorbância = log(Io/It) A = -log T Io = 100 It = 50 Onde: Io é a intensidade da luz incidente It é a intensidade de luz transmitida Sem amostra, Io = It Com amostra, Io ≠ It Fig 02: Relação de Intensidade de luz incidentes e transmitidas. Alguns compostos têm suas bandas espectrais localizados na região do Ultravioleta, outros na região do Visível. Fig 03: Espectro do 1,3-butadieno. Absorção na região do Ultravioleta. Fig 04: Espectro e soluções coloridas. Absorção na região do Visível. GRADE DE DIFRAÇÃO Fig 05: Espectro visível da luz de uma lâmpada difratada por uma grade de difração : (a) esquema e (b) fotografia. (a) (b) COR COMPLEMENTAR A cor complementar de uma matriz é aquela que mais absorve seu espectro. Uma cor primária sempre terá uma cor secundária como complementar e vice-versa. Azul e laranja Vermelho e verde Amarelo e violeta (ou roxo) Comprimento de onda (nm) Cor Absorvida Cor Observada 400-435 Violeta Verde-amarelado 435-480 Azul Amarelo 480-490 Azul-esverdeado Laranja 490-500 Verde-azulado Vermelho 500-560 Verde Purpura 560-580 Verde-amarelado Violeta 580-595 Amarelo Azul 595-610 Laranja Azul-esverdeado 610-750 Vermelho Verde-azulado Fig 06:Cor absorvida (verde), cor observada (vermelho). APLICAÇÃO Análise de compostos orgânicos e inorgânicos que apresentam ligações duplas e triplas, ligações conjugadas, cromóforos e complexos de metais d.
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