pH e tamponamento

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um pH alto (>7) indica uma baixa concentração de •
íons hidrogênio e caráter básico 
um pH baixo (<7) indica alta concentração de íons •
hidrogênio e caráter ácido 
*o pH do sangue é de 7,4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
riscos das alterações de pH: alterações na •
permeabilidade da membrana, perda de 
funções enzimáticas, perda da função de 
órgãos e sistemas, alterações na conformação 
proteica, lesão de biomoléculas 
 
Tampões 
tampões são compostos por uma espécie •
doadora e uma espécie aceptora de prótons 
que tem a função de regular o pH 
recolhendo ou liberando prótons
H2O + H20 <-> H3O + OH 
K = [H30+] . [OH-] 
[H2O] 
pH = - log [H+]
acúmulo de ácidos 
perda de bases
acúmulo de bases 
perda de ácidos
⬇
aumento da [H+]
⬇
diminuição da [H+]
⬇ ⬇
queda do pH aumento do pH
⬇
acidose
⬇
acidose
Água 
Funções: servir como reagente e produto de •
diversas reações metabólicas, solubilizar e 
também modificar as propriedades das 
biomoléculas. Além disso, a água constitui um 
importante produto final do metabolismo 
oxidativo. 
Dissociação da água: a água tem a •
capacidade de se ionizar e, por poder reagir 
com ácido ou com base, sua ionização é 
considerada uma transferência de prótons 
intermolecular. 
 
 
 
 
Ácido & Base 
Ácido: substâncias que tem a capacidade de •
liberar prótons H+. São os doadores do par 
conjugado (espécie que tem mais prótons) 
Bases: substâncias que tem a capacidade de •
receber prótons H+. São os aceptores do par 
conjugado (espécie que tem menos prótons) 
*o doador e o aceptor estão relacionados entre 
si pela perda ou ganho de H+ 
 
pH e íons hidrogênio 
o pH é a medida da concentração de íons •
hidrogênio e pode ser representado pela 
equação:
 CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3 
 ↕ ↕ 
pulmões rins 
ácidos voláteis: possuem baixo ponto de 
ebulição, ou seja, passam para o estado gasoso 
com facilidade (H2CO3 - ácido carbônico - CO2 
+ H2O). 
ácidos não voláteis: possuem alto ponto de 
ebulição, ou seja, passam para o estado gasoso 
com dificuldade (ác. pirúvico, ác. úrico, ác. aceto-
acético, ác. hidroxibutírico) 
Tamponamento Renal 
 os rins são responsáveis pela manutenção •
dos níveis plasmáticos de bicarbonato e 
pela excreção dos ácidos não voláteis 
os ácidos não voláteis são tamponados •
pelo sistema tampão bicarbonato e 
excretados pelos rins 
o íon bicarbonato é reabsorvido para dar •
continuidade a sua ação tamponante 
tampão fosfato intratubular: HPO4 + •
H+ → H3PO4, sendo este excretado 
com Na+ na urina 
tampão amônia intratubular: NH3 + •
H+ → NH4+, sendo este excretado com 
Cl- ou outro ânion
síntese das estratégias de tamponamento 
[CO2]⬆ pH⬇ [H+]⬆ 
[HCO3]⬇ pH⬇ [H+]⬆
estratégias de tamponamento: a primeira linha •
de ação na regulação do pH é o tamponamento 
químico de ação imediata. Na segunda linha, 
encontra-se o tamponamento respiratório, 
com maior capacidade de regulação do pH e de 
ação rápida. Na terceira linha, tem-se o 
tamponamento renal, de ação lenta 
 
Tamponamento Químico 
sistema tampão bicarbonato: ácido carbônico •
(ácido fraco) e bicarbonato (base fraca) → levam 
H+ até os túbulos renais para ser excretado 
 
 
 
sistema tampão proteína: proteínas captam ou •
liberam H+ conforme a concentração de 
hidrogênios ionizados no meio, auxiliando no pH 
intracelular e extracelular 
sistema tampão fosfato: muito importante nos •
líquidos tubulares renais e nos compartimentos 
intracelulares 
 
Tamponamento Respiratório 
a concentração de CO2 extracelular é •
determinada pelo metabolismo e pela ventilação 
pulmonar (alveolar) 
CO2⬆ : aumento da concentração de H+ e do •
pH → o sistema respiratório fica mais ativo e a 
ventilação pulmonar se eleva, normalizando os 
níveis de CO2, assim a [H+] tende a voltar ao 
normal
 
 
 
 
 
 
 
Acidose: pH sanguíneo abaixo do normal (<7,4) 
Acidose Respiratória: 
ocorre quando: há aumento da concentração •
de CO2 / acúmulo de ácidos voláteis 
possíveis causas: doenças pulmonares •
(enfisema, pneumonia...), lesão no centro 
respiratório bulbar ou uso de sedativos 
(causam depressão no SNC) 
indicações na gasometria: pH<7,4; •
PaCO2 > 40mmHg e HCO3 > 24mEq/L* 
(*indica que há compensação renal) 
Acidose Metabólica: 
ocorre quando: há uma queda na •
concentração de bicarbonato (HCO3) / 
acúmulo de ácidos não voláteis 
possíveis causas: cetoacidose diabética, •
acidose lática, diarreia (perde bicarbonato) ou 
problemas renais 
indicações na gasometria: pH<7,4; •
HCO3 < 24mEq/L e PaCO2 < 40mmHg* 
(*indica que há compensação respiratória) 
 
Alcalose: pH sanguíneo acima do normal (>7,4) 
Alcalose Respiratória: 
ocorre quando: há uma queda na •
concentração de CO2 / diminuição de ácidos 
voláteis 
possíveis causas: ansiedade, lesões nos •
centros respiratórios, intoxicação por 
salicilatos, grandes altitudes ou febre 
indicações na gasometria: pH > 7,4; •
PaCO2 < 40mmHg e HCO3 < 24mEq/L* 
 
 HCO3<
24mEq/L
 PaCO2>
 40mmHg
 PaCO2>
 40mmHg
 PaCO2<
40mmHg
 PaCO2<
40mmHg
 HCO3>
24mmHg
 HCO3>
24mmHg
 HCO3<
24mmHg
⬇ 7,4
⬇ 7,4
⬆ 7,4
⬆ 7,4
(*indica que há compensação renal) 
Alcalose Metabólica: 
ocorre quando: há um aumento da •
concentração de bicarbonato / diminuição de 
ácidos não voláteis 
possíveis causas: administração de •
diuréticos (aumenta a secreção de H+), êmese 
(perde HCl, reduzindo a concentração de Cl- 
e aumentando a concentração de bicarbonato) 
indicações na gasometria: pH > 7,4; •
HCO3 > 24mEq/L e PaCO2 > 40mmHg* 
(*indica que há compensação respiratória) 
 
compen-
 saçãopH
alteração 
 primáriadistúrbio
 acidose 
respiratória
 acidose
metabólica
 alcalose
respiratória
 alcalose
metabólica
Os valores normais do exame 
gasometria arterial são: 
pH: 7.35 - 7.45 
Bicarbonato: 22 - 26 mEq/L 
PCO2 (pressão parcial de gás 
carbônico): 35 - 45 mmHg