Números de oxidação (NOX)

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Números de oxidação (NOX)
Os números de oxidação ou estados de oxidação é uma forma simples de se ter informação sobre os elétrons nas reações. Para se determinar o número de oxidação (NOX), deve-se considerar este conjunto de regras:
1. Para um átomo na sua forma elementar o número de oxidação é sempre zero. 
H2 (NOX = 0), P4 (NOX = 0)
2. Para qualquer íon monoatômico o número de oxidação é igual à carga do íon. 
K+ (NOX = +1), Ca2+ (NOX = +2)
· Íons dos metais alcalinos (grupo 1A) sempre têm carga +1 em seus compostos.
· Íons dos metais alcalinos terrosos (grupo 2A) sempre têm carga +2 em seus compostos.
· Alumínio (grupo 3A) é sempre +3 em seus compostos.
3. Geralmente os ametais têm número de oxidação negativo, apesar de algumas vezes serem positivos:
· O NOX do oxigênio normalmente é -2 tanto em compostos iônicos como moleculares. A principal exceção é nos compostos chamados peróxidos, que contêm o íon O22-, dando a cada oxigênio um número de oxidação -1.
· O NOX do hidrogênio é +1 quando ligado a não metais, e -1 quando ligado a metais.
· O NOX do flúor é -1 em todos os compostos. Os outros halogênios têm número de oxidação -1 na maioria dos compostos binários. Quando combinados com o oxigênio, como em oxiânions, apresentam NOX positivo.
4. O somatório dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é zero e o somatório dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
Determine NOX dos elementos em destaque em cada um dos seguintes itens:
· P2O5 2P + [5x(-2)] = 0 2P + (-10) = 0 2P = +10 P = +5 *Estado de oxidação do O = -2 
· NaH +1 + H = 0 H = -1 *Estado de oxidação do Na (Metal Alcalino) = +1
· Cr2O72- 2Cr + [7x(-2)] = -2 2Cr + (-14) = -2 2Cr = 14 – 2 2Cr = +12 Cr = +6 *Estado de oxidação do O = -2
· SnBr4 Sn + [4x(-1)] = 0 Sn + (-4) = 0 Sn = +4 *Estado de oxidação do Br (Halogênio) = -1
· BaO2 +2 + (2x O) = 0 2 + 2O = 0 2O = -2 O = -1 *Estado de oxidação do Ba (Metal Alcalino Terroso) = +2
Referências:
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9° ed. Prentice-Hall, 2005.