Equilibrio Quimico

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Questão 01. (Unesp 2015) O ácido etanoico, po-
pularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e 
um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por 
seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual 
a 1,8x10-5, assinale a alternativa que apresenta a concen-
tração em mol.L1 de H+ em uma solução deste ácido de 
concentração 2,0 x 10-2 mol.L1. 
a) 0,00060 mol.L1
b) 0,000018 mol.L1
c) 1,8 mol.L1
d) 3,6 mol.L1
e) 0,000060 mol.L1
Questão 02. (Ita 2015) Considere a reação quí-
mica hipotética realizada em sistema fechado à pressão e 
temperatura constantes representada pela equação X + Y 
<--> W + Z. Supondo que no início da reação haja apenas 
os reagentes X e Y, e considerando um intervalo de tempo 
que se estende de t = 0 até um instante t após o equilíbrio 
ter sido atingido, assinale a opção que apresenta a varia-
ção da energia livre de Gibbs.
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
Questão 03. (Ufrgs 2015) Recentemente, cien-
tistas conseguiram desenvolver um novo polímero que, 
quando cortado ao meio, pode regenerar-se. Esse material 
foi chamado de Terminator, em alusão ao T - 1000 do fil-
me Exterminador do Futuro 2, que era feito de uma liga 
metálica que se autorreparava. No polímero Terminator, a 
união das cadeias poliméricas é feita por dissulfetos aro-
máticos. Esses dissulfetos sofrem uma reação de metátese 
reversível à temperatura ambiente e sem a necessidade de 
catalisador. A autorreparação acontece quando a reação 
de metátese ocorre entre duas unidades que foram corta-
das.
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação:
I. A reação de metátese nunca chega ao equilíbrio 
porque é reversível.
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EquilíbriO QUíMiCO: MOLECULAR E IÔNICO
EXERCÍCIOS TURMA MEDICINA - L ISTA 26
FQ MEDICINA - MÓDULO 05 E 06
II. A adição de catalisador leva a uma alteração no 
valor da constante do equilíbrio.
III. A quantidade de material autorregenerado per-
manece inalterada em função do tempo, quando atingir o 
estado de equilíbrio.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
Questão 04. (Uern 2015) Considere a concen-
tração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual 
a 0,6mol/L e o seu grau de ionização igual a 3% em tempe-
ratura ambiente. É correto afirmar que:
a) A [H+] é igual 0,18.
b) A [H+] é proveniente de duas etapas. 
c) O valor da [CH3COO-] é três vezes maior que a 
[H+].
d) A constante de ionização é de, aproximadamen-
te, 5,5x10-4.
 
Questão 05. (Pucmg 2015) O pH do sangue 
humano deve ficar entre 7,35 e 7,45. O equilíbrio químico 
abaixo ajuda a manter esse valor.
CO2 + H2O <--> H+ + HCO3-
As crises de ansiedade levam geralmente as 
pessoas a respirarem muito rapidamente acarretando 
uma perda maior de dióxido de carbono pelos pulmões. É 
CORRETO afirmar que essa perda: 
a) desloca o equilíbrio para o lado direito. 
b) aumenta o pH do sangue. 
c) aumenta a acidez do sangue. 
d) pode ser compensada pela injeção de uma so-
lução de NaOH. 
 
Questão 06. (Fuvest 2015) Coloca-se para rea-
gir, em um recipiente isolado e de volume constante, um 
mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorren-
do a formação de HI (g), conforme representado pela 
equação química 
 
H2(g) + I2(g) <--> 2HI(g)
Atingido o equilíbrio químico, a uma dada tempe-
ratura (mantida constante), as pressões parciais das sub-
stâncias envolvidas satisfazem a igualdade:
 
a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de 
HI(g) no equilíbrio. 
 
b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogê-
nio como função do valor da pressão total da mistura, no 
equilíbrio. 
 
Questão 07. (Pucmg 2015) Considere o equilí-
brio químico: A + 2B <--> C + 2D e as seguintes concen-
trações iniciais:
A 25ºC para 1 Litro de reagente, o equilíbrio foi 
atingido quando 0,5 mol do reagente B foi consumido. As-
sinale o valor da constante de equilíbrio da reação. 
a) 3
b) 4
c) 1/4
d) 1/3
 
Questão 08. (Unifesp 2015) Um esquema com 
a escala de pH do nosso sangue está representado na figu-
ra. O pH do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à 
ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalo-
se.
O principal tampão do plasma sanguíneo consiste 
de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação 
que representa o equilíbrio é:
CO2 (g) + H2O (l) <--> H2CO3 (aq) <--> H+ (aq) + 
HCO3- (aq)
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a) Quando uma pessoa prende a respiração por 
alguns segundos, há uma variação no pH do seu sangue. 
Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no 
equilíbrio reacional, justifique sua resposta.
b) Explique como a presença de uma substância 
básica no sangue altera a concentração de íons hidrogeno-
carbonato. Represente a fórmula estrutural deste íon. 
Questão 09. (Uern 2015) Considerando o se-
guinte equilíbrio químico: 
Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) 
para as falsas:
( ) Trata-se de um equilíbrio heterogêneo.
( ) Se aumentar a concentração de hidróxido de 
magnésio, o equilíbrio será deslocado para direita.
( ) Aumentando a pressão do sistema, o equilí-
brio será deslocado para a esquerda.
( ) Aumentando a concentração de íons magné-
sio, a reação será deslocada para a direita.
( ) Diminuindo a temperatura do sistema, a 
reação será deslocada para a direita.
A sequência está correta em 
a) F, V, F, V, F. 
b) V, F, F, V, V. 
c) V, V, V, F, F. 
d) V, F, F, F, V. 
 
Questão 10. (Uem-pas 2015) A hidroxiapatita 
é um componente do esmalte dos dentes que se apresenta 
insolúvel na saliva. Com base no equilíbrio químico 
abaixo apresentado e considerando que o pH da saliva é 
de aproximadamente 7,0 assinale o que for correto:
01) Vinagre e limão podem fazer com que diminua 
a concentração de hidroxiapatita do esmalte dos dentes. 
02) O produto de solubilidade da hidroxiapatita é 
representado por: 
04) Alimentos com pH > 7 favorecem a solubili-
zação da hidroxiapatita. 
08) Por efeito do íon comum, alimentos com altas 
concentrações de Cálcio favorecem o deslocamento do 
equilíbrio para direita. 
16) As concentrações íons OH- e H3O+ na saliva 
são praticamente iguais. 
 Questão 11. (Acafe 2015) Dado o equilíbrio 
químico abaixo e baseado nos conceitos químicos é corre-
to afirmar, exceto:
a) A presença de um catalisador altera a constante 
de equilíbrio. 
b) Adicionando H2 o equilíbrio é deslocado para a 
direita. 
c) Diminuindo a pressão do sistema o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda. 
d) Diminuindo a temperatura do sistema o equilí-
brio é deslocado para a esquerda. 
 
Questão 12. (Upf 2015) No quadro, são mostra-
das diferentes soluções aquosas e seus respectivos valores 
de Ka, constante de ionização ácida. 
Analisando os valores de Ka e considerando con-
centração em quantidade de matéria igual a 1 mol.L-1 para 
as soluções listadas, assinale a alternativa correta. 
a) A solução aquosa de ácido hipobromoso 
HBrO(aq) irá apresentar caráter ácido menos acentuado 
do que a solução aquosa de ácido bromídrico HBr(aq).
b) A solução aquosa de ácido hipocloroso 
HClO(aq) irá apresentar caráter ácido menos acentuado 
do que a solução aquosa de ácido hipobromoso HBrO(aq). 
c) A solução aquosa de ácido carbônico H2CO3 (aq) 
irá apresentar caráter ácido mais acentuado do que a so-
lução aquosa de ácido nitroso HNO2 (aq). 
d) O ácido carbônico H2CO3, entre as soluções lis-
tadas, apresenta maior grau de ionização e, portanto, irá 
apresentar maior valor de pH.
e) Dentre as soluções listadas, a solução aquosa de 
ácido bromídrico HBr(aq), é a que irá apresentar menor 
grau de ionização e a que será a melhor condutora de ele-
tricidade. 
 
Questão 13. (Uece 2015) Ao que tudo indica, as 
lentes fotossensíveis foram inventadas nos laboratórios da 
empresa Corning Glass Works Inc. em 1996. Elas têm a 
propriedade de escurecer na presença do sol e retornar às 
31
condições primitivas em ambiente coberto. Atente para os 
seguintes fenômenos: 
I. deslocamento do equilíbrio; 
II. reaçãode oxidorredução; 
III. efeito fotoelétrico; 
IV. efeito termoiônico; 
V. ação de indicador.
Correspondem a fenômenos que ocorrem nas len-
tes fotossensíveis somente os itens 
a) II e IV. 
b) I e II. 
c) IV e V. 
d) III e V. 
 
Questão 14. (Pucmg 2015) Considere o seguin-
te equilíbrio:
É INCORRETO afirmar: 
a) Quando é adicionada uma pequena quantidade 
de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a direita. 
b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda. 
c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é desloca-
do para a direita. 
d) Quando é retirada uma pequena quantidade de 
ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
 
Questão 15. (Uepa 2015) Com base no texto, 
considere as afirmativas abaixo.
As informações destacadas abaixo foram retiradas 
do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:
Ingredientes:
Água gaseificada, extrato de nós e cola, cafeína, 
aroma natural, corante, caramelo IV, acidulante ácido 
fosfórico, edulcorantes artificiais: ciclamato de sódio 
24mg, acessulfame de potássio 5mg, e aspartame 12mg, 
por 100mL, conservador, benzoato de sódio, regulador 
de acidez, citrato de sódio. Prazo de validade/lote: vide 
marcação. Aut. CCI/RJ Ind. Brasileira.
A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio 
químico: 
E ainda estão presentes acidulantes utilizados pa-
ra realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de mi-
crorganismos. Os acidulantes, comumente usados pela 
indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C6H8O7) e fos-
fórico (H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se o ci-
trato de sódio (C6H7O7Na) e para substituir o açúcar usa-
se o aspartame (C14H18N2O5) e o ciclamato de sódio 
(NaC6H12SNO3). 
I. Com a retirada de CO2(aq), o sistema sairá de 
equilíbrio e o mesmo será deslocado para o lado esquer-
do, formando mais reagentes.
II. Com a diminuição da quantidade de CO2(aq), 
haverá consumo do íon hidrônio H3O+(aq), o que implica-
rá uma elevação no valor do pH do líquido.
III. O valor de pH do líquido geralmente permane-
ce em torno de 3,0. Isto significa concentração do íon hi-
drônio H3O+(aq) no liquido é 0,003 mol/L. 
IV. O valor do pH do refrigerante, após ser aberto, 
se mantém em 3, devido à formação de um tampão entre 
um ácido fraco (ácido cítrico) e seu sal derivado (citrato 
de sódio).
V. As soluções tampões (formadas por ácido fra-
co/base conjugada) têm a propriedade de resistir a mu-
danças de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou 
bases lhes são adicionados.
A alternativa que contém todas as afirmativas co-
rretas é: 
a) I, II, III e IV 
b) I, II, III e V 
c) I, III, IV e V 
d) I, II, IV e V 
e) II, III, IV e V 
 
Questão 16. (Acafe 2015) Assinale a alternativa 
que contém a ordem crescente de basicidade das aminas 
cíclicas citadas anteriormente: 
Dados: 
 e 
a) pirrolidina < piperidina < piridina < pirrol 
b) pirrol > piridina > piperidina > pirrolidina 
c) pirrolidina > piperidina > piridina > pirrol 
d) pirrol < piridina < piperidina < pirrolidina
32
Questão 17. (Mackenzie 2015) Determine, res-
pectivamente, o pH e a constante de ionização de uma so-
lução aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01M a 25oC 
que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log2 = 0,3
a) 3,3 e 5.10-4 
b) 2,7 e 2.10-3 
c) 1,7 e 5.10-4
d) 2,7 e 5.10-4
e) 3,3 e 2.10-3
 
Questão 18. (Ufu 2015) Existem três locais do 
sistema digestório em que acontecem os processos de di-
gestão, e em cada um deles o pH é diferente e ocorre a 
ação de um suco digestivo, conforme a tabela a seguir.
A digestão de alimentos e a absorção de medica-
mentos estão relacionadas, também, ao pH. Desse modo, 
a) o suco gástrico estomacal, de concentração áci-
da e pH iguais a 2 mol/L, auxilia na absorção dos alimen-
tos no estômago. 
b) a saliva que possui acidez acentuada auxilia o 
processo mecânico da digestão que ocorre na boca. 
c) o meio básico do suco entérico no intestino favo-
rece a absorção do analgésico ácido acetil salicílico. 
d) o pH do suco pancreático de característica neu-
tra colabora para a digestão e para a absorção dos nutrien-
tes alimentares. 
Questão 19. (Ufpr 2015) A biodegradação da 
matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais 
os principais componentes são os ácidos húmicos. Estes 
correspondem a diversas estruturas complexas, que possu-
em na maioria substituintes fenólicos pka = 8 e carboxíli-
cos pka = 4. Além de alterar o pH do meio, também são 
capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. 
Sobre esse tema, considere as seguintes afirmativas: 
I. A presença de substâncias húmicas torna o pH 
menor que 7.
II. A presença de substâncias húmicas ligadas a 
íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio. 
III. O valor medido de pH 6 em uma amostra indi-
ca que praticamente todos os substituintes fenólicos estão 
protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos 
estão desprotonados. 
IV. O valor medido de pH 4 em uma amostra indi-
ca que 50% dos substituintes carboxílicos estão protona-
dos. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadei-
ras. 
e) As afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras. 
Questão 20. (Ufrgs 2015) Para obter um bom 
azeite, são necessárias azeitonas de qualidade provenien-
tes de um olival bem tratado. Portugal destaca-se por pro-
duzir excelentes azeitonas cujos olivais são plantados em 
um solo com valores de pH próximos de 8,0. Atualmente 
empresários gaúchos têm investido no plantio de olivei-
ras. No Rio Grande do Sul, onde o pH do solo varia entre 
4,0 a 5,0, estudos indicaram a necessidade de elevar o pH 
do solo a no mínimo 6,5 a fim de viabilizar o plantio das 
oliveiras com boa produtividade.
Sobre esses dados, são feitas as seguintes afirma-
ções:
I. A concentração de OH- em um solo português 
com pH = 8 é na ordem de 10-6 mol/L.
II. O solo português é mais ácido que o solo gaú-
cho.
III. A correção do solo gaúcho pode ser feita atra-
vés da adição de calcário, a fim de obter um solo com pH 
= 6,5. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
Questão 21. (Espcex 2015) Na indústria de 
alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos 
fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um 
ácido orgânico fraco monoprótico, o propanoico. Conside-
rando a constante de ionização do ácido propanoico igual 
a 1,0.10-5 e as condições de temperatura e pressão de 25oC 
e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentra-
ção 0,001 mol/L desse ácido é:
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 7 
e) 8 
 
33
Questão 22. (Acafe 2015) Sob temperatura de 
25oC uma amostra de suco de limão apresenta [H+] = 
2,5.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que contém o valor 
do pH dessa amostra:
Dados: log2 = 0,3; log5 = 0,7 
a) 3,6
b) 4,4
c) 5,0
d) 3,0
 
Questão 23. (Pucrj 2015) Sobre uma bancada, 
há cinco frascos de soluções aquosas de um ácido, bases e 
sais na temperatura de 25°C. Nessa temperatura, o produ-
to iônico da água Kw é 1,0 x 10-14. Assim, a concentração 
de H+, em mol/L, representada por [H+], na solução de:
a) ácido acético é menor que 10-7
b) cloreto de amônio é maior que 10-7
c) hidróxido de amônio é maior que 10-7
d) cloreto de potássio é maior que 10-7
e) hidróxido de potássio é maior que 10-7
 
Questão 24. (Pucmg 2015) Numere a segunda 
coluna de acordo com a primeira, relacionando a solução 
aquosa com seu pH.
Assinale a sequência CORRETA encontrada. 
a) 5 – 4 – 1 – 2 – 3 
b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5 
c) 1 – 5 – 4 – 3 – 2 
d) 3 – 2 – 5 – 4 – 1 
 
Questão 25. (Unicamp 2015) A figura abaixo 
mostra a porcentagem de saturação da hemoglobina por 
oxigênio, em função da pressão de O2, para alguns valores 
de pH do sangue.
a) Devido ao metabolismocelular, a acidez do san-
gue se altera ao longo do aparelho circulatório. De acordo 
com a figura, um aumento da acidez do sangue favorece 
ou desfavorece o transporte de oxigênio no sangue? Justi-
fique sua resposta com base na figura. 
b) De acordo com o conhecimento científico e a 
partir dos dados da figura, explique por que uma pessoa 
que se encontra em uma região de grande altitude apre-
senta dificuldades de respiração. 
Questão 26. (Ita 2015) O grau de dissociação, 
α, do ácido acético em solução aquosa 0,10 mol/L é 100 
vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução 
aquosa 0,10 mol/L Com base nestas informações, pode-se 
afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10 
mol/L é:
a) zero. 
b) um. 
c) dois. 
d) três. 
e) quatro. 
Questão 27. (Ufpr 2015) Em muitos experimen-
tos químicos em solução, em que são necessárias condi-
ções controladas, torna-se imprescindível o uso de solu-
ções tampão. Na medicina e na biologia, o conceito de so-
lução tampão também é muito importante, pois os fluidos 
biológicos (animais ou vegetais) são, em geral, meios aquo-
sos tamponados. O sangue é um dos sistemas tampão 
mais importantes e é esse sistema que permite a manuten-
ção das trocas gasosas.
a) Explique o que é um sistema tampão.
b) Para simular condições próximas às do fisiológi-
co, precisa-se preparar uma solução tamponada de pH 
7,2. Qual a condição necessária para se preparar esse siste-
ma utilizando hidrogenofosfato de sódio e diidrogenofosfa-
to de sódio? Dado: pKa: NaH2PO4 - 7,2 e Na2HPO4 - 12,7
 
Questão 28. (Unicamp 2015) O hidrogeno car-
bonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. 
Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são 
possíveis e as equações químicas apresentadas estão corre-
tamente balanceadas, porém somente em uma alternativa 
a equação química é coerente com a aplicação. A alternati-
va correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é 
utilizado:
a) como higienizador bucal, elevando o pH da sali-
va: 2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2
34
b) em extintores de incêndio, funcionando como 
propelente: NaHCO3 + OH- --> Na+ + CO32- + H2O.
c) como fermento em massas alimentícias, promo-
vendo a expansão da massa: NaHCO3 --> HCO3- + Na+
d) como antiácido estomacal, elevando o pH do 
estômago: NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O. 
 
Questão 29. (Ufsm 2015) O sulfato de bário é 
um sal de grande importância na indústria farmacêutica. 
Ele é utilizado como contraste em radiografias do sistema 
digestório, permitindo que o intestino apareça no exame 
radiográfico, visto que esse sal absorve os Raios-X.
O sulfato de bário é industrialmente produzido 
por meio da reação a seguir, sendo o ácido adicionado em 
excesso para garantir a conversão total para o sal não toxi-
co (sulfato de bário).
Para a produção do sal, foram misturados, no rea-
tor, 2 mol de carbonato de bário e 5 mol de ácido sulfúri-
co. Sabe-se que o produto de solubilidade dos sais é 8.10-8 
(BaCO3) e 1.10-10 (BaSO4). 
Afirma-se, então:
I. O sulfato de bário é menos solúvel que o carbo-
nato de bário.
II. O volume de CO2 liberado na produção do sal, 
nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP) 
é igual a 22,4L.
III. A massa de ácido sulfúrico em excesso, na pro-
dução do sal, é de 294 g.
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas I e II. 
d) apenas I e III. 
e) apenas II e III. 
 
Questão 30. (Ufu 2015) Para verificar se em 
uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um 
estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, 
lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01 
mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 
2.10-10. Teoricamente, o estudante previu que haveria:
a) Precipitação do cloreto de prata se a concentra-
ção do íon cloreto fosse maior ou igual a 2.10-8 mol/L. 
b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, 
se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 
2.10-10 mol/L.
c) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao 
reagir com o cloreto de concentração 10-2 mol/L, liberasse 
o gás amônia. 
d) Mudança de cor da solução, indicando a presen-
ça de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L. 
 
35
Resposta da questão 01: 
[A]
A partir da análise do equilíbrio, vem:
 
Resposta da questão 02: 

[E]
A energia livre de Gibbs dos reagentes e produtos puros é 
maior do que do que a energia livre de Gibbs no equilíbrio. O gráfico 
que indica a menor energia livre de Gibbs em relação ao tempo é:
Resposta da questão 03: 

[C]
Análise das afirmações:
[I] Incorreta. A reação de metátese atinge o equilíbrio por-
que é reversível.
[II] Incorreta. A adição de catalisador não altera o valor da 
constante do equilíbrio.
[III] Correta. A quantidade de material autorregenerado 
permanece inalterada em função do tempo, quando atingir o estado 
de equilíbrio, ou seja, sua concentração permanece constante. 
Resposta da questão 04: 

 [D]
 
Resposta da questão 05: 

 [B]
 
Resposta da questão 06: 

 a) Teremos:
 
Extraindo a raiz quadrada, vem:
36
GABARITO L ISTA MEDICINA 26
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 05 E 06
b) Valor da pressão parcial de hidrogênio como função do 
valor da pressão total da mistura no equilíbrio:
 
Resposta da questão 07: 

 [D]
 
Resposta da questão 08: 

 a) Quando uma pessoa prende a respiração ocorre aumento na con-
centração de gás carbônico O equilíbrio desloca para a direi-
ta.
O pH do sangue diminui e ocorre acidose.
b) Com a adição de uma substância básica o equilíbrio deslo-
ca para a direita devido ao consumo de cátions Consequentemen-
te a concentração de ânions no sangue aumenta.
Fórmula estrutural do ânion 
 
Resposta da questão 09: 

 [D]
Análise das afirmativas:
[V] Trata-se de um equilíbrio heterogêneo, pois as substân-
cias componentes do equilíbrio se encontram em estados de agre-
gação diferentes.
[F] Se aumentar a concentração de hidróxido de magnésio, o 
equilíbrio não será deslocado para direita, pois este composto encon-
tra-se no estado sólido e sua concentração é constante.
[F] Aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio não será 
deslocado, pois não existem componentes gasosos neste equilíbrio.
[F] Aumentando a concentração de íons magnésio, a reação 
será deslocada para a esquerda.
[V] Diminuindo a temperatura do sistema, a reação será des-
locada para a direita.
 
Resposta da questão 10: 

 01 + 02 + 16 = 19.
37
[01] Correta. A presença de uma substância ácida, ou seja, a 
presença de irá consumir o íon presente no meio, fazendo 
com que o equilíbrio se desloque no sentido de formação do produto;
[02] Correta. O Kps da reação é representado por:
[04] Incorreta. O irá aumentar a concentração de 
 deslocando o equilíbrio no sentido dos reagentes.
[08] Incorreta. Alimentos com alta concentração de cálcio 
 irá fazer com que aumente sua concentração no meio, deslo-
cando o equilíbrio para a esquerda (reagentes).
[16] Correta. O pH da saliva é neutro, sendo a 
Resposta da questão 11: 

 [A]
A presença do catalisador não desloca o equilíbrio, pois tan-
to a velocidade da reação direta como da inversa aumenta. A constan-
te de equilíbrio permanece inalterada.
 
Resposta da questão 12: 

 [A]
Análise das alternativas:
Quanto maior o valor da constante de ionização ácida, mais 
forte será o ácido.
[A] Correta. A solução aquosa de ácido hipobromoso 
 irá apresentar caráter ácido menos acen-
tuado do que a solução aquosa de ácido bromídrico 
pois sua constante de ionização ácida é menor.
III. Ácido hipobromoso 
V. Ácido bromídrico 
[B] Incorreta. A solução aquosa de ácido hipocloroso 
 irá apresentar caráter ácido mais acentua-
do do que a solução aquosa de ácido hipobromoso 
 pois sua constante de ionização ácida é 
maior.
II. Ácido hipocloroso 
III. Ácido hipobromoso 
[C] Incorreta. A solução aquosa de ácido carbônico 
 irá apresentar caráter ácido menos 
acentuado do que a solução aquosa de ácido nitroso 
, poissua constante de ionização ácida é 
menor.
I. Ácido nitroso 
IV. Ácido carbônico 
[D] Incorreta. O ácido bromídrico entre as so-
luções listadas, apresenta maior grau de ionização.
I. Ácido nitroso 
II. Ácido hipocloroso 
III. Ácido hipobromoso 
IV. Ácido carbônico 
V. Ácido bromídrico 
[E] Incorreta. Dentre as soluções listadas, a solução aquosa 
de ácido bromídrico é a que irá apresentar maior grau de 
ionização e a que será a melhor condutora de eletricidade. 
Resposta da questão 13: 

 [B]
As lentes fotossensíveis são formadas por sais de cloreto de 
prata que estabelece simplificadamente o equilíbrio:
Assim, a presença de luz faz com que o equilíbrio se deslo-
que no sentido de redução da prata, fazendo com que a lente se torne 
escura. Sem a presença de luz, a prata volta ao seu estado oxidado, 
deixando a lente clara, envolvendo assim 2 fenômenos: o deslocamen-
to do equilíbrio e a oxidorredução da prata. 
Resposta da questão 14: 

 [D]
 
Resposta da questão 15: 

 [D]
[I] Correta. A retirada de faz com que o equilíbrio se 
desloque no sentido de repor o próprio reagente, assim se desloca 
para a esquerda.
38
[II] Correta. Com a retirada de o equilíbrio será deslo-
cado no sentido dos reagentes, consumindo elevando o pH do 
meio.
[III] Incorreta. Se o pH ficar em torno de 3, a concentração 
de 
[IV] Correta. A formação de um tampão, evita que ocorra 
flutuações de pH, ou seja, ele retoma o equilíbrio caso ela seja altera-
do.
[V] Correta. As soluções tampão possui a característica de 
evitar que o pH do meio sofra mudança quando se adiciona pequenas 
quantidades de ácidos ou bases. 
Resposta da questão 16: 

 [D]
A partir dos valores das constantes básicas, vem:
 
Resposta da questão 17: 

 [D]
Teremos:
 
Resposta da questão 18: 

 [C]
A absorção terapêutica do ácido acetilsalicílico é feita no in-
testino. 
Resposta da questão 19: 

 [E]
Análise das afirmativas:
[I] Verdadeira. A presença de substâncias húmicas torna o 
 menor que 7, pois os fenóis e ácidos carboxílicos possuem caráter 
ácido. 
[II] Verdadeira. A presença de substâncias húmicas ligadas a 
íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio forma uma dis-
persão coloidal.
[III] Verdadeira. De acordo com o enunciado da questão, 
substituintes fenólicos têm e carboxílicos 
 Conclui-se que a constante ácida dos substituin-
tes carboxílicos é maior. O valor medido de em uma amostra 
indica que praticamente todos os substituintes fenólicos estão proto-
nados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotona-
dos.
[IV] Verdadeira. O valor medido de em uma amostra 
indica que dos substituintes carboxílicos estão protonados. 
 
Resposta da questão 20: 

 [C]
Análise das afirmações:
[I] Correta. A concentração de em um solo português 
com é na ordem de 
[II] Incorreta. O solo português (pH próximo a 8) é menos 
ácido que o solo gaúcho, que apresenta menor pH (entre 4 e 5).
[III] Correta. A correção do solo gaúcho pode ser feita atra-
vés da adição de calcário, que apresenta caráter básico, a fim de obter 
um solo com (mais elevado do que os valores encontrados 
entre 4 e 5). 
Resposta da questão 21: 

 [B]
 
39
Resposta da questão 22: 

 [A]
Teremos:
 
Resposta da questão 23: 

 [B]
O cloreto de amônio, é um sal formado por uma 
base fraca e um ácido forte: sendo assim, o e 
consequentemente a deverá ser maior que 
Resposta da questão 24: 

 [A]
Teremos:
 
 
Resposta da questão 25: 

 a) Análise do gráfico:
Conclusão: um aumento da acidez do sangue desfavorece o 
transporte de oxigênio no sangue, ou seja, quanto maior a acidez do 
sangue, menor a porcentagem de saturação da hemoglobina por 
b) Análise do gráfico:
A pressão parcial do diminui e a porcentagem de satura-
ção da hemoglobina por também.
Conclusão: uma pessoa que se encontrar em uma região de 
grande altitude na qual a concentração de gás oxigênio seja baixa, 
apresentará dificuldades de respiração, pois a porcentagem de satura-
ção da hemoglobina por também será baixa. 
Resposta da questão 26: 

 [D]
Para o ácido acético:
Para o ácido clorídrico:
Então para o ácido acético,
 
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Resposta da questão 27: 

 a) Resumidamente: sistema tampão é aquele no qual o pH se man-
tém constante.
Um sistema tampão é composto por um ácido fraco e o sal 
correspondente do mesmo ânion (ou base conjugada) ou ainda, uma 
base fraca e seu sal correspondente do mesmo cátion (ou ácido conju-
gado). Nestes sistemas as variações de pH são insignificantes quando 
eles são submetidos à adição de ácidos ou bases em pequenas quanti-
dades.
b) Dados: 
 
Para um ácido fraco:
Para uma solução tamponada de pH = 7,2, vem:
Condição necessária:
 
 Resposta da questão 28:

 [D]
Hidrólise do bicarbonato de sódio:
O hidrogeno carbonato de sódio é utilizado como antiácido 
estomacal, elevando o pH do estômago: 
 
Resposta da questão 29: 

 [D]
[I] Correta.
A solubilidade do sulfato de bário é menor que do carbonato 
de bário, consequentemente o sulfato de bário é menos solúvel que o 
carbonato de bário.
[II] Incorreta.
[III] Correta.
A proporção estequiométrica da reação é de 1:1, portanto 2 
mols de reagem com 2 mols de resultando 3 mols de 
ácido em excesso, que irá equivaler a:
 
Resposta da questão 30: 

 [A]
 
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