Exercícios de Termoquímica

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Questão 01. (Unicamp 2015) Hot pack e cold pack 
são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer 
ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situa-
ções. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias 
que sofrem algum processo quando eles são acionados. 
Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e 
suas respectivas energias estão esquematizados nas equa-
ções 1 e 2 apresentadas a seguir.
De acordo com a notação química, pode-se afir-
mar que as equações 1 e 2 representam processos de 
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack 
e a equação 2 para um cold pack. 
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold 
pack e a equação 2 para um hot pack. 
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e 
a equação 2 para um hot pack. 
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e 
a equação 2 para um cold pack. 
 
Questão 02. (Ufg 2014) Na digestão, os alimen-
tos são modificados quimicamente pelo organismo, trans-
formando-se em moléculas que reagem no interior das 
células para que energia seja liberada. A equação química, 
não balanceada, a seguir representa a oxidação completa 
de um mol da substância tributirina, também conhecida 
como butirina, presente em certos alimentos.
Considerando-se que toda a energia da reação este-
ja disponível para a realização de trabalho mecânico, 
quantos mols de O2 são necessários para que uma pessoa 
levante uma caixa de 20,3 kg do chão até uma altura h = 
2,0 m?
Dados: g = 10 m/s2 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 03. (Ufg 2014) A butirina está presen-
te na manteiga e é utilizada na produção de margarina. 
Suponha que nos processos metabólicos toda a energia 
liberada na oxidação da butirina seja convertida em calor. 
Nessa situação, quantos mols de butirina são necessários 
para aumentar de 2°C a temperatura corporal de um ho-
mem de 101,5 kg e a que classe de moléculas pertence a 
butirina?
Dados:
 
a) 0,1 e lipídio. 
b) 0,4 e lipídio. 
c) 0,1 e proteína. 
d) 0,4 e proteína. 
e) 0,4 e carboidrato. 
Questão 04. (Uemg 2015) “Está chegando ao 
Brasil, o café “hot when you want” (em português, “quen-
te quando você quiser”), da Nescafé, desenvolvido na Uni-
versidade de Southampton, Inglaterra. Basta apertar um 
botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto! 
Café quentinho (a ) durante minutos! Mas, afinal, 
qual será a tecnologia de ponta do “hot when you want”? 
Apenas um compartimento no fundo da lata que contém, 
separadamente, a cal viva (a mesma do fogo grego!) e a 
água. Ao apertar o botão no fundo da lata, a placa que se-
para essas duas substâncias se rompe e a reação começa. 
O calor desprendido na reação é então aproveitado para 
aquecer o café na parte superior da lata. Simples, mas ge-
nial!”
A reação e a energia envolvidas estão descritas na 
equação abaixo: 
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TERMOQUÍMICA
EXERCÍCIOS TURMA MEDICINA - L ISTA 24
FQ MEDICINA - MÓDULO 03
 
Considere que são necessários 0,3 Kcal de energia 
para se elevar em 1ºC a temperatura de 300 mL de água 
contida numa latinha de café “hot when you want” e que 
toda energia liberada seja utilizada para aquecer a bebida.
Qual a massa aproximada de óxido de cálcio CaO 
que será utilizada na reação para que a temperatura da 
bebida passe de 20ºC para 60ºC? 
a) 33 g
b) 0,014 g 
c) 12 g
d) 0,82 g 
Questão 05. (Uerj 2015) A decomposição térmi-
ca do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de 
cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão 
relacionados os períodos de quatro elementos químicos 
do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a ental-
pia-padrão de decomposição do carbonato corresponden-
te a cada um desses elementos.
A energia, em quilojoules, necessária para a obten-
ção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo 
carbonato é igual a: 
a) 500 
b) 900 
c) 1100 
d) 1300 
Questão 06. (Ufrgs 2015) A reação de cloração 
do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
A energia da ligação C - Cl no composto CH3Cl é:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 07. (Fuvest 2015) A dieta de jogado-
res de futebol deve fornecer energia suficiente para um 
bom desempenho. Essa dieta deve conter principalmente 
carboidratos e pouca gordura. A glicose proveniente dos 
carboidratos é armazenada sob a forma do polímero glico-
gênio, que é uma reserva de energia para o atleta.
Certos lipídios, contidos nos alimentos, são deriva-
dos do glicerol e também fornecem energia. 
a) Durante a respiração celular, tanto a glicose 
quanto os ácidos graxos provenientes do lipídio derivado 
do glicerol são transformados em e Em qual des-
tes casos deverá haver maior consumo de oxigênio: na 
transformação de 1 mol de glicose ou na transformação de 
 do ácido graxo proveniente do lipídio cuja fórmula 
estrutural é mostrada acima? Explique. 
 
Durante o período de preparação para a Copa de 
2014, um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma die-
ta contendo de carboidrato e de gordura. Du-
rante esse período, o jogador participou de um treino por 
dia. 
 
b) Calcule a energia consumida por km percorrido 
em um treino considerando que a energia neces-
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sária para essa atividade corresponde a da energia pro-
veniente da dieta ingerida em um dia. 
Dados: 
Energia por componente dos alimentos: 
Carboidrato ....... 
Gordura ............. 
 
Distância média percorrida por um jogador: 
 
 
Questão 08. (Ufes 2015) A amônia está entre 
as cinco substâncias mais produzidas no mundo, em de-
corrência da variedade de aplicações que possui, com des-
taque para seu uso como fertilizante na agricultura ou, 
ainda, para seu uso na fabricação de explosivos. Essa subs-
tância é sintetizada em escala industrial pelo processo Ha-
ber-Bosch, empregando-se, para isso, temperaturas e pres-
sões elevadíssimas, além de catalisadores sólidos. A sínte-
se da amônia é representada de acordo com a seguinte 
equação química: 
 
Dados: 
a) Com base nas entalpias padrões de formações 
fornecidas, calcule a entalpia padrão de reação para a sín-
tese da amônia e identifique o processo como exotérmico 
ou endotérmico. 
b) A partir da reação de dissolução do gás amônia 
em água, representada a seguir, identifique, entre os com-
postos (moléculas ou íons), quais apresentam caráter áci-
do: 
c) Apresente as estruturas de Lewis para 
 e 
d) Determine a constante de equilíbrio para a rea-
ção de síntese da amônia em uma mistura de gases que 
contenha as seguintes pressões parciais: de 
 de e de 
Questão 09. (Pucpr 2015) Um automóvel cujo 
consumo de etanol é de de combustível roda em 
torno de por semana. O calor liberado pela com-
bustão completa do etanol consumido em um período de 
 semanas é de, aproximadamente:
Dados:
Calor de formação 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 10. (Ufpr 2015) A reação de termita, 
esquematizada, é uma importante reação fortemente exo-
térmica, explorada nas mais diversas aplicações, desde 
experimentos didáticos à utilização como solda em gran-
des peças metálicas.
a) Ao misturar os reagentes dessa reação, qual a 
massa necessária de alumínio para reagir de 
b) Calcule a variação de energia livre da reação de 
termita a 
Dados: 
Questão 11. (Ufpr 2015) A análise dos dados 
termodinâmicos de reações permite a previsão da esponta-
neidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados 
termodinâmicos de duas reações químicas.
A partir dos dados apresentados, identifique as 
seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a 
espontaneidade da reação (i). 
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( ) O aumento da temperatura favorece a espon-
taneidade da reação (ii). 
( ) Na temperatura de a reação (i) será 
espontânea. 
( ) Na temperatura de a reação (ii) será 
espontânea. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) V – V – V – F. 
b) V – F – V – F. 
c) F – V – F – V.d) F – V – V – F. 
e) V – F – F – V. 
Questão 12. (Unicamp 2015) Um artigo cientí-
fico recente relata um processo de produção de gás hidro-
gênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. 
Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio pode-
ria assim ser gerado em um carro e ali consumido na quei-
ma com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do meta-
nol como combustível num carro – combustão direta ou 
geração e queima do hidrogênio – podem ser equaciona-
dos conforme o esquema abaixo:
De acordo com essas equações, o processo de gera-
ção e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de 
energia 
a) diferente do que ocorre na combustão direta do 
metanol, já que as equações globais desses dois processos 
são diferentes. 
b) igual à da combustão direta do metanol, apesar 
de as equações químicas globais desses dois processos se-
rem diferentes. 
c) diferente do que ocorre na combustão direta do 
metanol, mesmo considerando que as equações químicas 
globais desses dois processos sejam iguais. 
d) igual à da combustão direta do metanol, já que 
as equações químicas globais desses dois processos são 
iguais. 
Questão 13. (Uel 2015) Um dos maiores proble-
mas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encon-
trar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos ri-
gores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, 
transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de 
sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira 
simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a ob-
tenção de calor, considere as equações a seguir.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamen-
te, o valor do calor de combustão do metano 
na equação a seguir.
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 14. (Uerj 2015) Considere os seguintes 
valores das entalpias-padrão da síntese do a partir 
dos mesmos regentes no estado gasoso.
Calcule a entalpia-padrão, em de vapori-
zação do e nomeie duas mudanças de estado físico 
dessa substância que sejam exotérmicas. 
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Resposta da questão 01: 

 [B]
Teremos dissoluções:
 
Resposta da questão 02: 

 [C]
A energia potencial envolvida no ato de uma pessoa levantar 
uma caixa de 20,3 kg do chão até uma altura de 2,0 m pode ser calcu-
lada da seguinte maneira:
 
Resposta da questão 03: 

 [A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
Dados: 
Calculando a quantidade de calor necessária para o aqueci-
mento:
C15H26O6:
- não pode ser proteína por não apresentar nitrogênio na 
fórmula;
- não pode ser carboidrato por não apresentar fórmula míni-
ma Cn(H2O)m ou segundo a biologia (CH2O)m; 
- os lipídios do tipo glicerídios são ésteres derivados de áci-
do graxo e glicerol. Cada grupo éster tem dois átomos de O, logo o 
composto dado é um triéster. Se for usado na fabricação de margari-
na deve ser um óleo (cadeia predominantemente insaturada)
Industrialmente, a fabricação de margarina é feita pela hidro-
genação catalítica de óleos. 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Quími-
ca]
A quantidade de calor necessária para o aquecimento depen-
de da massa e da variação de temperatura de acordo com a expressão 
matemática então:
Conclusão: 0,1 mol de butirina são necessários para aumen-
tar de 2°C a temperatura corporal de um homem de 101,5 kg.
Como a butirina está presente na manteiga e é utilizada na 
produção de margarina, conclui-se é um lipídio.
Resposta da questão 04: 

 [A]
 
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GABARITO L ISTA 24
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 03
Resposta da questão 05: 

 [B]
Teremos:
 
Resposta da questão 06: 

 [E]
 
Resposta da questão 07: 

 a) Para 1 mol de glicose, vem:
Para 1 mol do ácido graxo derivado do lipídio, vem:
Conclusão: haverá maior consumo de oxigênio no caso do 
ácido graxo proveniente do lipídio.
b) Um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma dieta con-
tendo de carboidrato e de gordura, então:
Cálculo da energia consumida por km percorrido em um 
treino considerando que a energia necessária para essa 
atividade corresponde a da energia total:
Distância média percorrida por um jogador: 
ou seja 5 km, então:
 
Resposta da questão 08: 

 a) Teremos:
b) Teremos:
Caráter ácido: 
c) Estruturas de Lewis:
w
d) Constante de equilíbrio:
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Resposta da questão 09: 

 [C]
 
Resposta da questão 10: 

 a) Teremos:
b) A partir da tabela fornecida deve-se acertar as etapas in-
termediárias para chegar-se à global.
Somando as etapas, teremos:
 
Resposta da questão 11: 

 [D]
Análise das afirmativas:
(Falsa) A diminuição da temperatura favorece a espontanei-
dade da reação (i), pois se verifica uma diminuição do valor da ener-
gia livre de Gibbs .
(Verdadeira) O aumento da temperatura favorece a esponta-
neidade da reação (ii), pois a variação da energia livre de Gibbs dimi-
nui. 
(Verdadeira) Na temperatura de a reação (i) será 
espontânea. 
Teremos:
(Falsa) Na temperatura de a reação (ii) será espon-
tânea. 
Teremos:
 
Resposta da questão 12: 

 [D]
O processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria 
uma variação de energia igual à da combustão direta do metanol, já 
que as equações químicas globais desses dois processos são iguais 
(Lei de Hess).
 
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Resposta da questão 13: 

 [A]
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia final 
corresponde ao somatório das variações de entalpias das reações in-
termediárias, assim teremos:
 
Resposta da questão 14: 

 Cálculo da entalpia-padrão, em de vaporização do 
Mudanças de estado exotérmicas (ocorre liberação de ener-
gia): solidificação (líquido sólido) e liquefação (gasoso líqui-
do). 
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