Balanceamento por oxido e redução

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Assunto
Data
Turma
Aluno(a)
Disciplina
Gustavo
Professor(a)
18/09/2020
ENEM
Balanceamento óxido-redução
Química
 -
Lista 07
Questão 01. 
(UFMG-MG) Considere as seguintes equações:
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
II.H2 + ½ O2 → H2O
III.SO3+ H2O → H2SO4
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
Questão 02 - (UNIRG TO) 
 
Analise a equação química a seguir.
a H2C2O4 + b KMnO4 c CO2 + d MnO + e K2O + f H2O
Para que a equação seja devidamente balanceada, a soma de todos os coeficientes estequiométricos (a-f) deve ser igual a:
a)	22
b)	23
c)	24
d)	25
Gab: D
Questão 03 - (Uni-FaceF SP) 
 
Desde 2014, todos os carros fabricados no Brasil devem sair das fábricas equipados com sistemas de airbags, dispositivo de segurança cujo enchimento ocorre com gás nitrogênio proveniente da reação química representada pela equação a seguir:
NaN3 Na + N2
Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes estequiométricos é
a)	7.
b)	6.
c)	5.
d)	4.
e)	3.
Gab: A
Questão 04 - (ACAFE SC) 
 
A reação (não balanceada) dos íons permanganato com íons iodeto em meio alcalino pode ser representada por:
I–(aq) + MnO4–(aq) + H2O I2(aq) + MnO2(s) + OH–(aq)
Uma vez balanceada, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é:
a)	12.
b)	6.
c)	4.
d)	25.
Gab: B
Questão 05 - (IFSC) 
 
Uma das maneiras de se produzir o gás hidrogênio em laboratório consiste na realização de uma reação química entre o ferro metálico e o ácido clorídrico, processo que pode ser representado através da equação química abaixo:
Fe(s) + HCl(aq) H2(g) + FeCl2(aq)
Obs.: A equação não está balanceada.
Dados: Massas atômicas: Fe = 56u; H = 1u; Cl = 35,5u
Com relação ao processo de produção de gás hidrogênio em laboratório, marque no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01.	Trata-se de uma reação de oxirredução na qual o ferro sólido é oxidado e o hidrogênio é reduzido.
02.	Para a obtenção de 1 mol de gás hidrogênio é necessário reagir 1 mol de ferro sólido com 1 mol de ácido clorídrico.
04.	Se considerarmos a eficiência total do processo e partirmos de 15 kg de ferro sólido, obteremos cerca de 535,71g de gás hidrogênio.
08.	O gás hidrogênio é uma molécula diatômica formada por ligação covalente apolar.
16.	No processo indicado na equação, o ferro sólido é o agente oxidante e o número de oxidação do ferro passa de zero para +2.
32.	Segundo a equação, pode-se afirmar que a quantidade, em número de mols, de gás hidrogênio produzido será o dobro do número de mols de ácido clorídrico empregado no processo.
Gab: 13
Questão 06 - (UFRGS RS) 
 
Airbags são hoje em dia um acessório de segurança indispensável nos automóveis. A reação que ocorre quando um airbag infla é
NaN3 (s) N2 (g) + Na (s)
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, usando o menor conjunto adequado de coeficientes inteiros, a soma dos coeficientes é
a)	3.
b)	5.
c)	7.
d)	8.
e)	9.
Gab: C
Questão 07 - (UNITAU SP) 
 
Observe, abaixo, a representação de uma reação química.
x Na3PO4(aq) + y MgCl2(aq) q Mg3(PO4)2(s) + r NaCl(aq)
Os valores de x, y, q e r para balancear essa reação são 
a)	3, 2, 6, 1 
b)	2, 3, 1, 6 
c)	1, 6, 3, 2 
d)	6, 1, 2, 3 
e)	2, 6, 3, 1
Gab: B
Questão 08 - (UNESP SP) 
 
Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:
xKMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + yH2O2(aq) 
 K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + zO2(g) + 8H2O(l)
Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,
a)	2, 5 e 1.
b)	2, 5 e 5.
c)	2, 5 e 4.
d)	3, 2 e 4.
e)	3, 5 e 5.
Gab: B
Questão 09 - (UDESC SC) 
 
A reação de combustão da gasolina, do álcool e de outros combustíveis produz gás carbônico, vapor de água, fuligem e alguns óxidos de nitrogênio, que podem intensificar, entre outros problemas, a chuva ácida. Os conversores catalíticos, usados nos automóveis, convertem óxidos de nitrogênio, incluindo o NO2, em N2 antes de lançar os efluentes gasosos na atmosfera. Uma tecnologia alternativa que vem sendo explorada, para uso nos conversores catalíticos, é o uso de ácido isociânico (H–N=C=O) que reage com NO2, conforme a equação (não balanceada):
x HNCO + y NO2 z N2 + w CO2 + r H2O
Em relação à equação, assinale a alternativa correta.
a)	É uma reação ácido-base, na qual o ácido isociânico é o ácido, e o dióxido de nitrogênio é a base.
b)	A reação não é plausível, pois uma reação não pode ocorrer com o mesmo elemento em diferentes estados de oxidação.
c)	Nessa reação, o ácido isociânico é o oxidante, e o dióxido de nitrogênio é o redutor.
d)	O estado de oxidação do átomo de carbono é +3 no ácido isociânico e +4 no dióxido de carbono que é o responsável pela redução do dióxido de nitrogênio.
e)	A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 33.
Gab: E
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