Exercicio cinetica

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Professora Andréia Delatorre 
 
01) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a 
velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O 
mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas 
experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é: 
 
a) a pressão 
b) o catalisador 
c) o estado físico 
d) a concentração 
e) a superfície de contato 
 
 
02) Observe com atenção os itens a seguir. 
I) Concentração dos reagentes. 
II) Temperatura do sistema. 
III) Presença de um catalisador. 
 
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química: 
 
a) I e II apenas 
b) I e III apenas 
c) II e III apenas 
d) I, II e III 
 
03) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar 
inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições 
reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em 
toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. 
 
O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da: 
 
a) pressão 
b) temperatura 
c) concentração 
d) superfície de contato 
 
04) Velocidade de reação são também afetadas por concentração, geometria 
de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses 
fatores, assinale a afirmação INCORRETA: 
 
Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
Química Geral - Cinética 
 
 
a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a 
velocidade da reação total. 
b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de 
colisões. 
c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação. 
d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações 
químicas. 
e) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia 
de ativação. 
 
05) Acredita-se que a decomposição do NO2Cl envolve um mecanismo de duas 
etapas: 1ª: NO2Cl  NO2 + Cl e 2ª: NO2Cl + Cl  NO2 + Cl2. Qual seria a 
lei da velocidade experimental observada, se a primeira etapa fosse lenta e a 
segunda fosse rápida? 
 
06) Uma reação segue a seguinte lei de velocidade: velocidade = k[A][B]2. (a) 
Se houver alteração de [A] haverá alteração da velocidade? Haverá alteração 
da constante de velocidade? Explique. (b) Qual a ordem da reação em relação 
a A? (c) Qual a ordem global da reação? 
 
 
07) Dado o mecanismo: 
 
1ª etapa: O3 + NO2 
 
 
a) some as etapas e obtenha a equação global 
b) qual das duas etapas é a “etapa determinante da velocidade” do processo 
global? 
c) escreva a equação de velocidade (lei cinética) da reação global 
 
 
08) Em uma reação, o complexo ativado: 
 
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos. 
b) age como catalisador. 
c) sempre forma produtos. 
d) é composto estável. 
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos. 
 
09) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, 
B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química 
que melhor descreve a reação representada pelo gráfico? 
 
a) 2A + B à C 
b) A à 2B + C 
c) B + 2C à A 
d) 2B + C à A 
e) B + C à A 
10) Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar 
produzindo óxido de ferro III hidratado e liberando hidrogênio. A reação 
acontece até consumir todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor 
representa a velocidade (v) dessa reação em função do tempo (t) é: 
 
 
 
 
 
 
11) A água oxigenada – H2O2 – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, 
de acordo com a equação: H2O2 à H2O + ½ O2. O gráfico abaixo foi construído 
a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água 
oxigenada em função do tempo. 
 
 
Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos 
intervalos I, II e III? 
 
 
12) Analise as curvas abaixo, que representam uma reação química ocorrendo 
em duas diferentes temperaturas, T1 e T2 , onde T1 é menor do que T2 , e Ea 
é a energia de ativação, e as afirmativas. 
 
 
 
I. Um aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação, pois aumenta 
a energia de ativação da reação. 
 
II. Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade da reação, 
pois aumenta a fração de moléculas que irão colidir eficazmente. 
III. Na temperatura T1 a velocidade de reação é maior, pois a energia das 
moléculas é também maior. 
 
IV. Na temperatura T2 a velocidade de reação é menor, pois diminui o número 
de moléculas com energia mínima necessária para a reação ocorrer. 
 
Pela análise do gráfico, está correto apenas o conteúdo de 
 
a) I 
b) II 
c) I e III 
d) II e IV 
e) II, III e IV 
 
13) A velocidade da reação de decomposição de uma substância A 
quadruplica, quando sua concentração é duplicada. Assinale a alternativa que 
contém a afirmação correta. 
 
a) A reação é de 3ª ordem com respeito à A. 
b) A reação é de 1ª ordem com respeito à A. 
c) A reação é de 2ª ordem com respeito à A. 
d) A reação é ordem indefinida com respeito à A. 
e) A reação é de ordem zero com respeito à A. 
 
14) As transformações químicas que ocorrem no estômago durante a ingestão 
de alimentos, assim como muitas reações na natureza, ocorrem através de 
enzimas, que são catalisadores biológicos. 
 
Sobre catalisadores, é correto afirmar que 
 
a) são consumidos à medida que a rapidez das reações aumenta. 
b) são adicionados a um substrato mas não participam das reações. 
c) participam das reações químicas, mas são regenerados ao final destas. 
d) participam, mas não reagem quimicamente com os reagentes. 
e) aumentam a rapidez das reações sem, no entanto, participarem destas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
01) e 
02) d 
03) d 
04) c 
05) mmmmmmmmmmm 
06) mmmmmmmmm 
07) hhhhhhhhhhhhh 
08) a 
09) c 
10) A 
11) 0,03 M/min; 0,02 M/min e 0,01 M/min 
12) B 
13) C 
14) c