atividade química orgânica

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1) NH4NO3 
CF(oxigênio) = 6-(4+2) = 0 
Me3OBCl4 
CF(Boro) = 3 - (0+5) = - 2 
Me3SN3 
CF(Nitrogênio) = 5 - (2+3) = 0 
SO2 
CF(enxofre) = 6-(4+2) = 0 
2) O número atômico do carbono é 6 e do sílico é 14. 
A distribuição eletrônica de Linus Pauling para o átomo de Carbono é: 1s2 2s2 e para o 
átomo de Silício é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. O carbono possui dois isótopos naturais C12 e 
C13. Já o silício possui nove isótopos por isso são elementos que possuem grande 
abundancia no planeta. O carbono consegue fazer 4 ligações simples e também pode 
fazer ligações duplas formando assim orbitais híbridos do tipo sp3 e sp2 respectivamente. 
No entanto o silício só forma orbitais híbridos do tipo sp3 oriundos de ligações simples, 
ele não consegue fazer ligações duplas, pois o orbital externo do sílico está mais afastado 
do seu núcleo o que faz com que ele não consiga formar ligações tão fortes com outros 
átomos de silício ou de outros elementos. Outro ponto que se deve levar em consideração 
é o fato de ligações químicas formadas pelo silício são significativamente mais fracas que 
as ligações feitas por átomos de carbono isso se deve ao fato do átomo de silício possuir 
menor eletroafinidade que o átomo de carbono e consequentemente a energia de ligação 
em moléculas de carbono são mais energéticas o que dá maior estabilidade a mesma. 
3) 
CF(1)= 6 –(2+3) = +1 
CF(2)= 6 –(6+1) = -1 
CF(3) =6 – (4+2) = 0 
A distância da ligação é 1,27 Å 
4) Devido ao fato de que o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio o oxigênio 
acomoda melhor o par de elétrons desemparelhado na molécula. Os dois ânions 
acomodam as cargas por ressonância, porém como o oxigênio possui a carga melhor 
estabilizada ele consegue acomodar a carga por ressonância melhor logo o ânion acetato 
é mais estável que o ânion acetilamideto. 
5) O íon piridínio possui a base conjugada mais fraca pois possui pka menor logo é um 
ácido forte e quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada isso se deve a 
estabilidade do ácido, no caso do íon piridínio o anel aromático proporciona ressonância 
devido as ligações duplas no anel o que resulta em uma maior estabilidade na molécula 
ao receber um próton para a formação da base conjugada. 
6) Alternativa C 
Como o cloro é mais eletronegativo a sobreposição no orbital ligante é maior. 
7) 
I - ( V) 
II- (F) 
III- (F) 
IV- (F) 
V (F) 
8) Alternativa B pois a deslocalização da carga com heteroátomo menos eletronegativo 
no caso o nitrogênio da maior estabilidade ao carbocátion e em relação aos grupos meta 
e para a estabilidade é melhor em grupos meta. 
9) 
a) 5-nitrohex-5en-3ol 
b) (1S,2S)-2-aminciclohexan-1-ol 
c) Etanoato de isobutila 
d) ácido biciclo[3.2.0]-2-heptanoico 
e) (2E,4E)-2,4-hexadien-1-ol 
10) 
A estrutura predominante na solução de NaOH é a estrutura 3 pois como a solução esta 
fortemente básica a base irá abstrair todos os prótons presentes na nicotina. 
11) Nas duas moléculas ocorre estabilização da carga por ressonância no entanto o 
oxigênio é mais eletronegativo do que o nitrogênio, portanto, acomoda melhor o próton 
do que o nitrogênio. Portanto, a Guanidina é um composto mais básico que a Uréia.