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24/05/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
As formulações de detergentes mais atuais substituíram os catalisadores usuais por enzimas, catalisadores biológicos, pois
a maioria dos usuais agredia o meio ambiente, sendo tóxicos e provocavam o desgaste de materiais e de instrumentos.
Estas enzimas têm a grande vantagem de serem 100% biodegradáveis. Dessa forma, uma nova geração de detergentes
sem fosfato e sem cloro alvejante, contendo apenas enzimas, com formulação mais segura e menos cáustica, tem sido
utilizada, mas com o mesmo desempenho. O gráfico abaixo exemplifica o efeito de um catalisador sobre a rapidez de uma
mesma reação química. Após a análise do gráfico pode-se afirmar que:
 
 
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
Lupa Calc.
 
 
CCE0631_A8_201801218919_V1 
 
Aluno: JOSEMAR DA SILVA NERI Matr.: 201801218919
Disc.: QUIMICA GERAL EXPER. 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a variação de entalpia em 20KJ.
 
O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a energia de ativação em 50KJ.
 
O catalisador aumentou a velocidade da reação pois foi efetivamente consumido durante a reação.
O catalisador diminuiu a velocidade da reação pois elevou a energia de ativação em 50KJ
O catalisador diminuiu o tempo da reação pois aumentou a variação de entalpia em 20KJ.
 
 
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24/05/2021 Estácio: Alunos
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O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de
produtos. Analise as afirmações a seguir.
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
Os materiais de engenharia podem ser de natureza metálica, cerâmica, polimérica, além de compósitos, semicondutores e
biomateriais. Que material é classificado como uma cerâmica?
As chamadas estruturas metal-orgânicas são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes de absorver e comprimir gases
em espaços ínfimos. Um grama deste material, se espalhado, ocuparia uma área de pelo menos 5 000 m2 . Os cientistas
esperam que o uso de tais materiais contribua para a produção de energias ais limpas e de métodos para a captura de
gases do efeito estufa.
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).
 
Explicação:
Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por
diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as
partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.
 
 
 
 
2.
II - IV
 
I - IV
 
II - III
 
I - II
 
I - III
 
 
 
Explicação:
A resposta é a letra e) porque os itens abaixo estão incorretos porque:
II- Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação e vice-versa, ou seja, a concentração tem
grande influência na velocidade.
IV- Sempre que a superfície de contato for maior, a velocidade da reação também será.
 
 
 
 
3.
Al2O3
PVC
CdS
Fibra de Vidro
GeAs
 
 
 
Explicação:
 
 
 
 
 
4.
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A maior eficiência destes materiais em absorver gás carbônico é consequência
Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
A respeito da reação elementar 2A (g) → produto, assinale a opção correta.
da grande superfície de contato entre os cristais porosos e o gás carbônico.
 
do uso de grande quantidade de materiais para absorver grande quantidade de gás.
da alta densidade apresentada pelos materiais.
da alta estabilidade dos cristais metálicos.
 
da capacidade de comprimir os gases ocupando grandes áreas.
 
 
 
 
Explicação:
Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas
superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que, se forem efetivas (com
orientação correta e com a quantidade de energia necessária), resultarão na
quebra das antigas ligações e formação de novas ligações, ou seja, a reação
química ocorrerá. Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais
moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade
de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
 
 
 
 
5.
Ligação covalente, predominantemente.
Ligação apolar, predominantemente.
Ligação metálica, predominantemente.
Ligação de hidrogênio, predominantemente.
Ligação iônica, predominantemente.
 
 
 
Explicação:
 
 
 
 
 
6.
A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação porque ele fornecerá energia à espécie reagente,
aumentando assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.
A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética da reação porque isso propiciará um aumento da
fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá a cinética da reação porque será aumentada a fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação porque ele cria um caminho reacional alternativo com
menor energia de ativação.
 
Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação, principalmente porque ocorrerá um aumento da fração
de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
 
 
 
Explicação:
24/05/2021 Estácio: Alunos
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Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no
sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a
afirmativa CORRETA é:
Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação, porque com o
aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias
reagentes aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o
que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação
mais rápida
 
 
 
 
7.
As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
 
O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
 
A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
 
O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
 
 
 
Explicação:
Como a mola de ferro esta comprimida no sistema I, as moléculas ficam mais aglomeradas dificultando a reação com o ácido
sulfúrico tornando uma reação lenta segundo a diminuição da superfície de contato.
 
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 24/05/2021 11:51:12. 
 
 
 
 
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