PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA corrigido

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
		
	
	2L
	
	0,5L
	 
	0,2L
	
	0,05L
	
	0,005L
	Respondido em 01/06/2021 22:12:59
	
	Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	Respondido em 01/06/2021 22:18:45
	
	Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
· Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
· Os átomos são indivisíveis;
· Os átomos são indestrutíveis;
· Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
· Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
· O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
· Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
· Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	 
	C, Cs, Cd
	 
	He, Ar, Rn.
	
	Au, Hg, C
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	Li, Ni, Bi.
	Respondido em 01/06/2021 22:14:17
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
		
	
	A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
	
	Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
	
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	 
	Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
	Respondido em 01/06/2021 22:20:54
	
	Explicação:
Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos;
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
		
	
	15 mL
	
	1,5 mL
	 
	150 mL
	
	15 L
	
	1,5 L
	Respondido em 01/06/2021 22:21:18
	
	Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
		
	 
	180u
	
	200u
	
	29u
	
	100u
	
	168 u
	Respondido em 01/06/2021 22:23:17
	
	Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	 
	1,270g
	
	127g
	 
	1270g
	
	12,7g
	
	12700g
	Respondido em 01/06/2021 22:23:56
	
	Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	Respondido em 01/06/2021 22:25:27
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.
		
	
	O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
	
	Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de oxidação dele.
	 
	Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
	Respondido em 01/06/2021 22:40:40
	
	Explicação:
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔  Zn2+(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias aseguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
		
	 
	CuSO4
	
	H2SO4
	
	HCℓ
 
	
	ZnCℓ
	
	Na2SO4
	Respondido em 01/06/2021 22:31:14
	
	Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).