Atomística e Diagrama de Linus Pauling

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 Princípio de Arqué 
 
Dalton (bola de bilhar) 
 Indivisível 
 Não provava radioatividade nem eletricidade 
 
Thomson 
 Partículas/ cargas positivas e negativas 
 Distribuídas uniformemente 
 
Rutherford 
 Um lugar para as positivas, núcleo. 
 Um lugar para as negativas, eletrosfera 
 
Nêutron 
 Sem carga 
 
Exemplo: 
 Na11=11 prótons 
 +++++++++++ 
 K=2 L=8 M=1 
 Na+ Íon-Cátion 
 
Anotações 
 Para ser estável são necessários 8 elétrons na última camada 
 Só muda de camada se receber energia 
 Afastar do núcleo: energia quantizada 
 Aproximar do núcleo: fóton (radiação eletromagnética) 
 
Sommmerfeld 
 Subníveis 
 Associados a um número quântico 
 Define o achatamento da orbita 
 
Heisenberg 
 Princípio da Incerteza 
 Teoria de Mecânica Quântica 
 Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe máxima 
probabilidade de encontrar um elétron 
 
Schroedinger 
 Massa, energia e natureza 
 4 números quânticos principais 
 Principal 
 N 
 Energia, distancia, camadas eletrônicas 
 K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7 
 Secundário 
 L 
 Momento angular do orbital 
 S=O, P=1, D=2, F=3 
 Magnético 
 M 
 Distingue entre si os orbitais de uma subcamada 
 Sub s: 0 
 Sub p: -1, 0, +1 
 Sub d: -2, -1, 0, +1, +2 
 Sub f: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 
 
 Todo orbital comporta no máximo 2 elétrons 
 Spin 
 Polos de atração 
 Magnético anula 
 
 
Diagrama de Linus Pauling 
 
 Nem sempre a última camada é a de maior energia