Relatório de Preparo de Soluções e Diluição

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIA E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS
GARCIA BALANGANA NEVIS
JOÃO NOGUEIRA CLEMENTE
LOURENÇO PASSOS JOÃO
DOCENTE: RITA KAROLINNY CHAVES DE LIMA
PRATICA 1: PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO
REDENÇÃO-CE
2019
Sumário
1	INTRODUÇÃO	3
2	OBJETIVOS	4
3	MATERIAIS E MÉTODOS	4
3.1	Materiais	4
3.2	Métodos	4
3.3.1	Preparo de uma solução de base forte - NaOH 0,1 mol/L	4
3.3.2	Preparo de uma solução de ácido forte – H2SO4 0,1 mol/L	5
3.3.3	Preparo de uma solução de um sal	6
3.3.4	Diluição das soluções	7
4	RESULTADOS E DESCUSSÕES	8
5	Conclusão	9
6	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	10
1 INTRODUÇÃO
Nesta aula pratica de laboratório de química foi realizada experimentações em preparo de soluções e também diluições, uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias solvente e soluto (esse geralmente aquosa como por exemplo a água), onde o solvente é a substância mais abundante, não existe solução sem a existência desses dois componentes.
De acordo com o site Brasilescola, a diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo.
2 OBJETIVOS
· Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.
3 MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 Materiais
· Água destilada
· Balão volumétrico
· béquer de 50 mL
· pipeta
3 
3.1 
3.2 Métodos
3.2 
3.3 
3.3.1 Preparo de uma solução de base forte - NaOH 0,1 mol/L
NaOH 0,1 mol/L:50mLde solução
Cn = m/MM
0,1 mol/L= m/40g/mol x 0,05L
M = 0,2g de NaOH
Foi calculada a massa necessária para se obter 50 mL de uma solução 0,1 M de NaOH. Se pesou corretamente a massa de NaOH em um béquer de 50 mL, tomando o cuidado de não deixar nenhum resíduo na boca da vidraria. Acrescentou-se água destilada até a marca de 20 mL do béquer e agitou-se cuidadosamente em
movimentos circulares, até a dissolução completa do NaOH.
De seguida se transferiu o conteúdo do béquer para o balão volumétrico, fez-se sucessivas lavagens no béquer para garantir que toda massa de NaOH encontrar-se-á dentro do balão volumétrico. Encheu-se com água destilada, até a aferição do balão e agitou-se novamente para homogeneizar a solução preparada.
3.3.2 Preparo de uma solução de ácido forte – H2SO4 0,1 mol/L
-0,05mol/L.......> C1 x V1 = C2 x V2
0,1 mol/L x V1 = 0,05mol/L x 50mL
V1=25mL de H2SO4 0,1mol/L
H2SO4 0,1 mol/L: 50 mL de solução
Cn = C x d x 1000/MM
Cn = 0,98 x 1,84 g/mol x 1000/98g/mol
Cn = 18,4 mol/L
C1 x V1 = C2 x V2
18,4 mol/L x V1 = 0,1 mol/L x 50 mL
V1 = 0,27mL de H2SO4
	Se determinou partindo da densidade e do título, a molaridade do H2SO4. Com este dado calculou-se o volume de ácido necessário para se preparar 50 mL de uma solução (0,1 mol de H2SO4).
	Foi transferido para o béquer 20 mL de água destilada no seu interior o volume de H2SO4 já calculado anteriormente com o auxílio de uma pipeta
	Agitou-se a solução até homogeneização total e se fez sua transferência para um balão volumétrico, se completou o volume e se voltou a agitar.
Em seguida foi transportada essa solução para o frasco coletor (previamente ambientado).
 
3.3.3 Preparo de uma solução de um sal
CuSO4 0,1 mol/L:25mL de solução
Cn = m/MM x V
0,1 mol/L = m/249,68g/mol x 0,025L
m = 0,62g de CuSO4
Se calculou a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 25mL de solução 0,1 mol/L.
	Pesou-se a quantidade calculada de CuSO4.5H2O em um béquer de 100 mL.
Foi acrescentado um pequeno volume de água destilada ao béquer e transferiu-se o sal dissolvido para um balão volumétrico de 25mL. Repetiu-se o procedimento até que não houve mais sulfato de cobre no béquer. Tendo atenção para que a quantidade de água
utilizada na dissolução do sal não ultrapassasse o volume final desejado (25 mL). Por isso, é importante que as dissoluções sejam feitas com um mínimo de água.
Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão, tapou-se e fez-se a devida agitação do balão volumétrico para completar a homogeneização.
 
3.3.4 Diluição das soluções
Se utilizou as soluções preparadas anteriormente para fazer as seguintes diluições:
a) 1:10 (volume);
b) 1:100 (volume);
c) 0,05 mol. L-1;
1:10...........> 1mol para 10mL de solução ou 5mL para 10mL de solução
1:100.........> 1 mol para 0mol de solução
4 RESULTADOS E DESCUSSÕES
No primeiro experimento se foi pedido para preparar uma solução de base forte de NaOH. Para se realizar esse experimento foi necessário calcular a massa desta mesma base (NaOH), o resultado obtido foi 0,2 g/mol. A partir deste mesmo valor fez-se a pesagem em um béquer de 50mL, agitou-se de modo que toda solução estivesse dissolvida, depois de estar toda ela dissolvida transferiu-se para um balão volumétrico. Ao fim de tudo toda solução que foi agitada foi descartada por simples fato do grupo estar desatento aos procedimentos quando o objetivo seria armazena-la em um frasco coletor de plástico.
Ao preparar a solução de ácido forte H2SO4, seguiu-se todos os procedimentos do roteiro com exceção da alínea (e). A solução não foi transportada para o frasco coletor como estava prescrito, mas uma vez por desleixo e desatento do grupo, descartou-se toda a solução.
O mesmo erro foi cometido no procedimento 3.3.3 (Preparo de uma solução de sal) desprezou-se toda a quantidade de solução que foi obtida.
O procedimento 3.3.4 Diluição das soluções não foi feito pois devia-se utilizar as soluções que foram obtidas no item 3.3.1 e 3.3.2. Mas infelizmente já não seria possível pois tinha-se descartado (jogado fora) todas as soluções obtidas. Como foi um erro que o grupo só prestou atenção despois de ter chegado no item 3.4, ficamos ao lado de um outro grupo afim de observar este mesmo procedimento.
5 Conclusão
Vimos que as soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, sendo que a substância que se dissolve é chamada de soluto e a outra é o solvente.
Já a diluição é um procedimento que por meio do qual uma quantidade de solvente é adicionada ou retirada de uma solução já existente sem alteração de soluto.
A diluição de soluções se dá quando adicionamos solvente a alguma solução, isso faz com que o volume da solução aumente e sua concentração diminui, mas a massa do soluto permanece inalterada. 
As soluções são passadas despercebidos no nosso dia a dia, desde o simples ato de colocar o detergente na água até o processo de fazer café.
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, T.L; QUÍMICA A CENCIA CENTRAL 9ed
O que é uma solução? https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm (Data de acesso 23 de outubro de 2019)
LIVRO DE QUÍMICA VOLUME ÚNICO – 5 EDIÇÃO REFORMADA - 2002