Relatório preparo de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA 
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES 
 
LARISSA OLIVEIRA BITENCOURT 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO: PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AMARGOSA-BA 
2022 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA 
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES 
 
LARISSA OLIVEIRA BITENCOURT 
 
 
 
EXPERIMENTO: PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
Relatório solicitado pelo docente Thiago Guimarães 
referente à disciplina Química Geral II Experimental, 
mediante a aula do dia 10 de junho de 2022 sobre 
preparo de soluções, realizado no laboratório de 
química do Centro de Formação de Professores da 
UFRB. 
 
 
 
 
 
 
AMARGOSA-BA 
2022 
 
 
 
Sumário 
1.Introdução........................................................................................................4 
2.Objetivos..........................................................................................................5 
3.Materiais, reagentes e equipamentos diversos................................................5 
4.Procedimento experimental.............................................................................5 
5.Resultados e discussão...................................................................................6 
6.Conclusão........................................................................................................7 
7.Referências bibliográficas ...............................................................................8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Introdução 
 Nota-se que, solução é uma mistura homogênea constituído por pelo menos 
duas substâncias diferentes. Toda solução é composta por: soluto (substância em 
menor quantidade), solvente (substância em maior quantidade). Em geral, a 
concentração de uma solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um 
volume particular de solução. O comportamento da solução geralmente depende da 
natureza do soluto e da sua concentração. [1] 
 A concentração de soluções é a volume entre o soluto e o solvente de uma 
solução, que pode ser expressa em várias unidades, sendo as mais utilizadas: grama 
por litro (g/l), porcentagem peso por volume (% p/v), porcentagem peso por peso (% 
p/p), molaridade (M) e partes por milhão (ppm). [2] 
 O preparo de soluções demanda muitos cuidados, desde a escolha da 
qualidade do produto químico, resolução e manipulação adequada dos cálculos, tais 
como, transferência de material, medição de massa e de volume, dissolução e aferição 
do volume. 
 Quando uma solução é diluída, seu volume é aumentado e a concentração 
consequentemente é diminuída, porém a quantidade total do soluto permanece 
constante. Duas soluções de concentrações diferentes, mas com a mesma quantidade 
de soluto, devem estar relacionadas. [2]. O processo de diluição é muito comum em 
laboratórios, pois as soluções de estoque são armazenadas em formas concentradas. 
Para que as soluções possam ser usadas numa titulação ou em qualquer outro 
processo, elas devem ser precisamente diluídas, obtendo uma concentração 
conhecida e menor. 
 Para que esses processos ocorram são necessários a realização e cálculos e 
para determinar a massa e a concentração da determinada solução. 
 
 
 
 
 
 
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2. Objetivos 
 Desenvolver a prática de realização de cálculos para o preparo de soluções, 
utilizando reagentes sólidos; 
 Habituar a prática de preparo de soluções a partir de reagentes líquidos. 
 
3. Materiais, reagentes, equipamentos diversos 
3.1 Matérias e equipamentos diversos: 
Espátula, béquer 25mL, balões volumétrico 25mL, pipeta volumétrica 1mL, bastão de 
vidro, balança. 
3.2 Reagentes: 
Cloreto de Sódio (NaCl), Permanganato de potássio (KMnO4), água (H2O). 
4. Procedimento experimental 
 Inicialmente, realizou-se os cálculos para preparar as seguintes soluções: 
4.1- 25mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl), tendo P.M.= 58,5 g/mol e 
0,9% (m/v); 
4.2- 25mL de uma solução cloreto de sódio (NaCl), tendo P.M.= 58,5 g/mol e 0,1 
mol/L; 
4.3- 25mL de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), tendo P.M.= 
158 g/mol e 0,1 mol/L. 
 Em seguida, calculou-se a massa das soluções acima e pesou-se em uma 
balança com o auxílio da espátula e um béquer, após esse processo, dissolveu-se 
a massa no béquer com um pouco de água destilada e transferiu-se para um balão 
volumétrico as respectivas soluções e completou-se de água tirando toda a 
solução do béquer, até chegar a marcação do menisco e homogeneizou-se. 
 Após esse processo, realizou-se o preparo de solução a partir de outra solução, 
chamado de diluição, onde preparou-se uma solução de Mn a partir da solução de 
permanganato de 0,1 mol/L recém preparada. 
 Transferiu-se 1mL da solução 0,1 mol/L para um balão de 25 mL e completou-
se com água, homogeneizou-se e etiquetou-se a solução. 
 
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5. Resultados e discussão 
 Antes de realizar o processo de preparo de solução é necessário saber o valor 
da massa do material que vai utilizar, pois cada substância possui uma concentração 
adequada para que ocorra uma determinada reação e na etapa 3.1 para calcular a 
massa do NaCl, foi fornecido 25mL de uma solução de cloreto de sódio, a molaridade 
(P.M= 58,5g/mol) e porcentagem de massa por volume (0,9% m/v), correspondente a 
0,9g de soluto em 100mL de solução. Podendo calcular da seguinte forma: 
 
 
 
 
 
 Nota-se que utilizou a equação M= (MM/V.% do soluto) /100, no qual foi 
possível obter o valor da massa necessária para a pesagem. Por se tratar de um 
experimento qualitativo pesou-se aproximadamente 0,02165g de NaCl para o preparo 
da reação. 
 No processo 3.2, realizou-se os cálculos com os seguintes dados: 25mL de 
uma solução de cloreto de sódio, com molaridade de 58,5g/mol e concentração de 
0,1mol/Lm 
 
 
 
 
 
 
 
 E no 3.3, utilizou-se uma solução a partir de um soluto solido, e realizou-se os 
cálculos com os seguintes dados: 25mL de permanganato de potássio, com 
molaridade de 158g/mol e concentração de 0,1 mol/L 
 
 
 
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 Nota-se que nos dois processos acima (3.2 e 3.3), usou-se a equação (Μ 
= ) para calcular a massa do soluto, pois não precisou calcular a porcentagem 
do soluto. 
 Já no processo 3.4, realizou-se o preparo de uma solução a partir da solução 
feita no processo anterior, podendo ser chamada de diluição, preparando uma solução 
de Mn a partir da solução de permanganato. 
 
 
 
 
 
 
 
 Para calcular a massa do processo 3.4, fez-se necessário a utilização da 
seguinte formula: Ci.Vi = CF.VF(concentração inicial /final e volume inicial /final), assim 
foi possível obter o resultado da concentração final da solução mol/L. 
 
6. Conclusão 
 Desse modo, nota-se que realizou-se cálculos para o preparo de soluções, 
utilizando reagentes sólidos e líquidos, de modo que permitiu-nos praticar tal 
experimento, e desenvolvendo habilidades como, manuseio de pipeta, pesagem e 
analises de soluções, juntamente com a resolução de cálculos, possibilitando um 
melhor entendimento da parte teórica do conteúdo. 
 
 
 
 
 
 
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Referências bibliográficas: 
1. QUI147 – Laboratório de Química Geral. Aula 2: Preparo de soluções. 
Química, UFJF, pág. 17-22. Disponível em 
https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf. Acesso dia 
16/06/2022. 
2. FREIRE, Rosa Maria Mendes et al. Preparo de soluções. Embrapa Algodão-
Circular Técnica (INFOTECA-E), 2000. Disponível em 
https://www.infoteca.cnptia.embrapa.br/. Acesso dia 16/06/2022. 
 
https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf
https://www.infoteca.cnptia.embrapa.br/