Resumo das Funções Orgânicas

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Aluno: Igor Ferreira da Silva 
Turma: 213-A
Data: 07/06/2021
Resumo das Funções Orgânicas
Funções Orgânicas Nitrogenadas:
Aminas:
Reconhecimento: 
Nomenclatura: 
Primária: as aminas primárias são aquelas em que o nitrogênio está ligado somente a um átomo de carbono. A nomenclatura oficial desses compostos segue a seguinte regra: Prefixo – Infixo –(Localização do Grupo) – Amina.
Secundária e terciárias: a nomenclatura oficial desses compostos é feita considerando a cadeia maior que estiver ligada ao nitrogênio como sendo a principal. Enquanto as demais cadeias são escritas (prefixo + il) com a letra N antes delas.
Propriedades: moléculas com até cinco carbonos são solúveis em água e álcool, e moléculas de amina com mais de cinco carbonos são insolúveis em água. Aminas aromáticas são compostos tóxicos e prejudiciais à saúde, alterados conforme o tamanho da cadeia carbônica dos substituintes. Quanto maior for a molécula, maior serão os pontos de fusão e ebulição.
Amidas:
Reconhecimento:
Primárias: quando apresenta apenas um grupo de acila (R-CO)NH2. 
Secundárias: quando apresentam dois grupos de acila (R-CO)2NH. 
Terciárias: quando apresentam três grupos de acila (R-CO)3N.
Nomenclatura: prefixo do número de carbonos + infixo + amida
Propriedades: são polares, sólidas, realizam ligações de hidrogênio, possuem pontos de fusão e ebulição elevados, são mais densas que a água e são mais solúveis em solventes orgânicos.
Nitrilas:
Reconhecimento:
Nomenclatura: nome do hidrocarboneto correspondente + nitrila
Propriedades: apresentam elevada toxicidade, possuem elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados com outras substâncias orgânicas de massa molar aproximada, são mais densos que a água.
Nitro composto:
Reconhecimento: 
Nomenclatura: Nitro + nome do hidrocarboneto
Propriedades: praticamente todos são insolúveis em água, pontos de fusão e ebulição elevados, compostos polares.
Funções Orgânicas Oxigenadas:
Álcoois:
Reconhecimento: 
Nomenclatura: prefixo + infixo + ol
Propriedades: possuem uma parte da molécula polar e outra apolar, pontos de fusão e ebulição elevados, as moléculas dos álcoois são atraídas umas às outras por meio de ligações de hidrogênio, o tipo de força intermolecular mais intenso que existe.
Ve 
Fenóis:
Reconhecimento 
Nomenclatura: hidroxi + nome do aromático
Propriedades: encontram-se na forma sólida, são incolores, solubilidade em soluções alcalinas é grande, já na água é menor e em alguns casos insolúvel.
Enóis:
Reconhecimento: R ═ C ─ OH
Nomenclatura: prefixo + infixo + ol
Propriedades: é um composto instável, podendo ser convertido facilmente em cetona ou aldeído, a presença dos enóis se dá principalmente no fenômeno isomérico da tautomeria.
Aldeídos:
Reconhecimento: 
Nomenclatura: prefixo + tipo de ligação + al
Propriedades: possuem densidade menor do que a água, apresentam odores penetrantes e desagradáveis, apresentam considerável polaridade.
Cetonas:
Reconhecimento:
Nomenclatura: prefixo + infixo + ona
Propriedades: as cetonas líquidas são parcialmente solúveis em água, o grupo carbonila também torna as cetonas muito reativas, as cetonas menores possuem cheiro agradável
Ácido carboxílico:
Reconhecimento: 
Nomenclatura: ácido + prefixo + infixo + oico
Propriedades: são líquidos incolores, solúveis em água, com mais de dez carbonos são classificados como ácidos graxos.
Ésteres:
Reconhecimento:
Nomenclatura: cadeia ao lado da carbonila + infixo + oato + de + cadeia do lado do oxigênio + ila
Propriedades: são insolúveis em água, porém solúveis em álcool, temperaturas de fusão e ebulição são mais baixas em relação aos ácidos carboxílicos e álcoois de massas moleculares semelhantes.
Éteres:
Reconhecimento:
Nomenclatura: cadeia menor + oxi + cadeia maior (na forma de hidrocarboneto) 
Propriedades: é um líquido incolor muito volátil (ferve a 35° C), produz frio intenso ao evaporar em contato com a pele e seus vapores são três vezes mais pesados que o ar.
Anidrido:
Reconhecimento: 
Nomenclatura: Anidrido + prefixo + infixo + oico
Propriedades: apresentam densidade menor do que a água e possuem cheiro forte, que pode irritar, as moléculas que compõem as estruturas são polares e realizam ligações de hidrogênio