experimento ferro

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Video do Experimento do Ferro - https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/videos/1008702055825533/
Nome: João Henrique Martins – RA: 7419018 
Objetivo: Verificar a reatividade do ferro
Preparação:
· Em um béquer, preparar a solução aquosa de tiocianato de potássio, KSCN, ~0,1 mol/L, (Dissolver a massa de tiocianato de potássio em uma quantidade de água destilada apropriada antes de completar para 1 L.)
· Se necessário agitar magneticamente para apressar a dissolução.
· Na sequência, adicionar à solução de KSCN, ~0,1 mol/L: 1 mL de H2O2 a 30-35% (~10 mol/L em H2O2 em água) e 1 mL de HCl concentrado (~12 mol/L).
· Após homogeneização, transferir parte da solução para um tubo de ensaio ou outro objeto cilíndrico, preso por um suporte (garra) a uma haste.
· Em seguida, inserir um fio de aço dentro da solução. Pode-se usar também palha de aço.
Resultado: Em poucos segundos, a região em torno do metal começa a ficar avermelhada. Isso ocorre devido a uma série de reações promovidas pela solução sobre o ferro:
 [Oxidação do ferro pelo H2O2 presente em meio ácido forte]
O oxigênio no grupo peróxido é reduzido, e o ferro passa para a solução, que adquire tom amarelado conforme a concentração do íon Fe3+:
2 Fe + 3 H2O2 + 8 HCl	2 Fe3+ + 8Cl- + 2 H+ + 6 H2O.
Complexação do ferro.
O ferro trivalente, Fe3+ une-se ao íon tiocianato (SCN-) presente na solução, formando um íon complexo de cor vermelha intensa.
A reação presumida é:
-3+	-3
Fe	+ 6 SCN	[Fe(SCN)6]
Questionário
1. Explique corretamente como funciona a fila de reatividade dos metais.
R: A reatividade dos metais está ligada à eletropositividade, isto é, a tendência que o metal possui de perder elétrons. Quanto mais reativo o metal for, maior será a sua eletropositividade.
2. Quais os nomes dos compostos?
a) KSCN – 
R: Tiocinato de potássio
b) H2O2
R: Peróxido de hidrogênio
c) Cl
R: Ácido Cloridrico 
3. Como se calcula a massa molar de um composto?
R: Para calcular a massa molar de um composto deve- se somar as massas de todos os Átomos contidos na fórmula das substâncias.
4. Defina corretamente peróxido
R: Peróxido é qualquer composto com ação oxidante que contenha o grupo O2²- , isto é tem a presença de O2 na sua fórmula química.
5. Quais as diferenças entre os íons ferroso e férrico?
R: Férrico significado para o ferro com um número de oxidação de +3. ( Fe³+). Ferroso se refere a ferro com número de oxidação +2 .(Fe²+).
6. Defina corretamente íons.
R: São Átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reação química.
7. Defina corretamente íon complexo
R: Ion complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que este íon coordena os ligantes ao seu redor.
8. Explique corretamente porque na reação abaixo o íon	[Fe(SCN)6]3- Possui carga negativa
Fe3+ + 6 SCN-	[Fe(SCN)6]3-
R: Ele possui carga negativa pois o grupo de atomos ganhou eletrons, e assim quando ganha eletrons a carga será negativa e o ion será um ânion.