AV 2 quimica analitica

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1) Dada a reação:  2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) DH = -14,1 kcal, qual ou quais alterações abaixo aumenta ( ou aumentam) a concentração molecular do produto? 
a) Aumento da temperatura. 
b) Aumento da concentração de NO2. 
c) Diminuição da temperatura. 
d) Diminuição da pressão. 
e) Adição de um catalisador 
            
2) Observe as alternativas abaixo e escolha uma: 
Os seguintes fatores podem deslocar um sistema em equilíbrio químico, exceto um: 
a) pressão total. 
b) temperatura. 
c) concentração de um participante da reação. 
d) catalisador. 
e) pressão parcial de um participante da reação 
 
3) Considere o sistema em equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)  DH = -22 kcal. 
A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é: 
a) aumentar a temperatura. 
b) aumentar a pressão. 
c) juntar um catalisador. 
d) adicionar um gás inerte. 
e) aumentar o volume do reator 
4) Sabe-se que a água participa em reações com diversas outras substâncias, isso permite que ela seja empregada como solvente e reagente. Portanto, a água participa em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. 
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ 
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– 
III. O2– + H2O → OH– + OH– 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: 
a. base, base e ácido. 
b. base, ácido e base. 
c. base, ácido e ácido. 
d. ácido, base e ácido. 
e. ácido, base e base. 
 
5) Observe a seguinte reação, envolvendo o ácido fluorídrico: HF + HNO3 → H2F + + NO3 -  
Dessa forma, a espécie H2F + é classificada como: 
      a) uma base de Lewis.  
      b) uma base de Arrhenius 
      c) um ácido de Brönsted - Lowry.  
      d) um ácido de Arrhenius 
 
6) Com base na reação abaixo, tem-se que dois mols do gás hidrogênio (H2) e 1,5 mol de I2 foram colocados num balão de 10 litros. Logo que o equilíbrio é estabelecido, encontrou-se no balão 2 mols de HI. Qual será a constante de equilíbrio Kc do sistema? 
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)