exercício estequiometria

Prévia do material em texto

Lista Cálculos Químicos 
prof. Pedro 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1 
Considere a liotironina, um hormônio 
produzido pela glândula tireoide, também 
conhecido como T3. 
 
liotironina
massa molar = 650 g/mol
IHO
O
I
O
OHH2NI
 
 
 
 
Questão 01 - (FAMERP SP) 
Considerando que a constante de 
Avogadro vale 61023 mol–1, o número de 
moléculas de liotironina que entra no 
organismo de uma pessoa que ingere um 
comprimido contendo 10 microgramas 
desse hormônio é próximo de 
 
a) 31017. 
b) 91015. 
c) 91030. 
d) 31014. 
e) 91023. 
 
Questão 02 - (PUC RJ) 
Oxigênio é um elemento químico que se 
encontra na natureza sob a forma de três 
isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência 
de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 
0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 
0,40%). A massa atômica do elemento 
oxigênio, levando em conta a ocorrência 
natural dos seus isótopos, é igual a: 
 
a) 15,84 
b) 15,942 
c) 16,014 
d) 16,116 
e) 16,188 
 
Questão 03 - (UESPI) 
O silício (Si) é utilizado para a produção de 
ligas metálicas, na preparação de silicones, 
na indústria cerâmica, e como material 
básico para a produção de transistores 
para chips, células solares e em diversas 
variedades de circuitos eletrônicos, tendo 
sido preparado pela primeira vez por Jöns 
Jacob Berzelius, em 1823. Um chip de 
silício, usado em um circuito integrado de 
computador pesando 5,68 mg, apresenta: 
Dados: massa atômica do silício = 28,09. 
 
a) 0,21  1020 átomos. 
b) 1,02  1020 átomos. 
c) 1,21  1020 átomos. 
d) 2,01  1020 átomos. 
e) 2,21  1020 átomos. 
 
Questão 04 - (UFMS) 
A medida de temperatura, feita através de 
termômetro, baseia-se na contração ou na 
dilatação do mercúrio metálico líquido 
contido dentro de um cilindro graduado de 
vidro. Se um termômetro foi fabricado com 
1,3 g de mercúrio, qual o número de 
átomos desse metal presentes no 
termômetro? 
 
Dado: Massa Atômica do Hg = 200 u. 
a) 6,5 x 10–3 átomos. 
b) 6,0 x 1023 átomos. 
c) 3,9 x 1021 átomos. 
d) 1,2 x 1023 átomos. 
e) 1,2 x 1021 átomos. 
 
Questão 05 - (UFPI) 
Assinale a substância química de menor 
massa molar: 
a) Na2S; 
b) Na2SO3; 
c) Na2SO4; 
d) Na2S2O3; 
e) Na2S2O8. 
 
Questão 06 - (UFJF MG) 
Uma substância simples formada por 
moléculas diatômicas, com massa 
molecular aproximadamente igual a 28 
g/mol, possui a fórmula: 
a) CO 
b) Si 
c) N2 
d) HCN 
e) O2 
 
Questão 07 - (UFMT) 
O número de moléculas de ácido 
acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido 
de aspirina que contém 360 mg desse 
ácido é aproximadamente 
a) 3,6  1023 moléculas. 
b) 12,0  1020 moléculas. 
c) 12,0  1023 moléculas. 
d) 18,0  1023 moléculas. 
e) 18,0  1020 moléculas. 
 
 
 
 
Questão 08 - (UEG GO) 
Suponha que um botijão de gás de cozinha 
possua 13 kg de gás butano (C4H10). A 
massa molecular do butano e o número de 
mols de butano no botijão são, 
respectivamente: 
Dados: C=12u, H=1u 
a) 58u e 112,06 
b) 56u e 112,06 
c) 58u e 224,13 
d) 56u e 224,13 
e) 60u e 200 
 
Questão 09 - (ACAFE SC) 
Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é 
fundamental para a grande maioria dos 
seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio 
(O3) é tóxico e na superfície da terra ataca 
as plantações e causa sérios problemas 
respiratórios. No entanto, na atmosfera, 
nos protege da radiação ultravioleta. 
A respeito da representação 3O2 e 2O3, 
pode-se afirmar: 
a) 3O2 significa três átomos de oxigênio. 
b) 2O3 significa três moléculas com dois 
átomos cada uma. 
c) 2O3 significa duas moléculas com três 
átomos cada uma. 
d) Na representação 2O3, o coeficiente é 
igual a 3. 
e) Na representação 3O2, o coeficiente é 
igual a 2. 
 
Questão 10 - (UNIFOR CE) 
A questão abaixo refere-se ao antibiótico 
cefalexina, cuja massa molar é 
aproximadamente 3, 5 . 102 g/mol. O 
número de moléculas existentes em uma 
cápsula que contém 500 mg do antibiótico 
é próximo de: 
a) 3,6 . 1019 
b) 9,2 . 1019 
c) 2,8 . 1020 
d) 3,0 . 1020 
e) 8,5 . 1020 
 
Questão 11 - (UFAC) 
Um recipiente com 180g de água tem 
quantas moléculas de água? 
 Dado: (H=1) (O=16) 
a) 3,0 x 10 23 
b) 6,0 x 10 24 
c) 6,0 x 10 23 
d) 3,0 x 10 24 
e) 3,0 x 10 25 
 
 
 
 
Questão 12 - (FCChagas BA) 
Comparando reagentes e produtos da 
reação CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) pode. se 
dizer que apresentam igual: 
 
I. número de átomos 
II. número de moléculas 
III. massa 
 
Dessas afirmações, são corretas apenas: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13 
A sulfacrisoidina (uma sulfa) foi o primeiro 
agente antimicrobiano utilizado 
clinicamente, em 1935, marcando o início 
da moderna era da quimioterapia 
antimicrobiana. As sulfas são uma classe 
de agentes bacteriostáticos derivados da 
sulfanilamida, que têm estrutura similar à 
do ácido p-amino benzoico. O grupo das 
sulfonamidas compreende seis drogas 
principais: sulfanilamida, sulfisoxazol, 
sulfacetamida, ácido p-amino benzoico, 
sulfadiazina e sulfametoxazol, sendo as 
duas últimas de maior importância clínica. 
A seguir, estão representadas as 
estruturas químicas da sulfadiazina e do 
sulfametoxazol. 
 
 
 
Questão 13 - (UNIUBE MG) 
A sulfadiazina é um agente bacteriostático 
derivado da sulfanilamida, eficiente no 
tratamento das infecções gonocócicas, 
estafilocócicas, estreptocócicas e 
meningocócicas. Para adultos, a dose 
diária prescrita no combate à infecção é 
de 4 x 750 mg do medicamento, de 6 em 
6 h. Analisando a estrutura química do 
fármaco, o número aproximado de mols 
do medicamento ingerido diariamente por 
 
 
 
 
um adulto no combate à infecção, 
considerando a dose diária recomendada, 
é de: 
 
a) 0,042 mol 
b) 0,083 mol 
c) 0,012 mol 
d) 0,066 mol 
e) 0,050 mol 
 
Questão 14 - (PUC Camp SP) 
O consumo excessivo de sal pode 
acarretar o aumento da pressão das 
artérias, também chamada de 
hipertensão. Para evitar esse problema, o 
Ministério da Saúde recomenda o consumo 
diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de 
sódio). Uma pessoa que consome a 
quantidade de sal máxima recomendada 
está ingerindo um número de íons sódio 
igual a 
Dados: 
Massa molar do Na = 23,0 g/mol. 
Constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1. 
 
a) 1,01021 
b) 2,41021 
c) 3,81022 
d) 4,41022 
e) 6,01023 
 
Questão 15 - (UNESP SP) 
Considere amostras de 1 g de cada uma 
das seguintes substâncias: eteno (C2H4), 
monóxido de carbono (CO) e nitrogênio 
(N2). Essas três amostras 
 
a) apresentam a mesma quantidade, em 
mol, de moléculas. 
b) apresentam a mesma quantidade, em 
mol, de átomos. 
c) apresentam ligações covalentes 
polares. 
d) são de substâncias isômeras. 
e) são de substâncias simples. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 16 
Viagem sem volta a Marte 
 
 Duzentas mil pessoas se candidataram 
para participar do projeto Mars One para 
colonizar o Planeta Vermelho. 
Representantes de mais de 140 países 
inscreveram-se para a viagem sem volta, 
sendo que os Estados Unidos (EUA) 
lideram em número de candidatos, 
seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-
Bretanha. 
 A equipe do Mars One garante que a 
tecnologia disponível já permite viajar 
para Marte e sobreviver lá. A água, por 
exemplo, será obtida aquecendo-se as 
partículas de gelo do subsolo e 
condensando o vapor resultante em 
reservatórios específicos. Quando o 
primeiro grupo chegar a Marte, o sistema 
de suporte à vida da missão já terá 
estocado 3 mil litros de água e 120 
quilogramas de oxigênio. 
 Embora a equipe demonstre constante 
otimismo, a missão obviamente contém 
riscos. Os principais, durante o voo de 
sete meses, são a exposição à radiação e 
à microgravidade, prejudiciais ao sistema 
músculo esquelético, e o ambiente hostilde Marte. A radiação, que engloba os raios 
cósmicos galácticos e solares, é 
considerada pela NASA (a agência espacial 
americana) um obstáculo fundamental às 
viagens espaciais por aumentar o risco de 
câncer. 
 O Southwest Research Institute, dos 
EUA, calcula que só a viagem até o 
Planeta Vermelho responde pela absorção 
de 330 milisieverts de radiação no 
organismo, o equivalente a uma 
tomografia de corpo inteiro a cada cinco 
ou seis dias, durante um ano. Portanto, 
tanto as naves que levarão os astronautas 
quanto a base marciana exigirão 
blindagens bem mais resistentes do que 
as atuais. 
 Uma pergunta crucial em um projeto 
de tal porte é o custo. As inscrições são 
pagas. Assistir ao documentário One Way 
Astronaut (Astronauta sem Volta), 
disponível no site, também tem um custo. 
A grande esperança do projeto para obter 
financiamento é um reality show de tv e 
internet. Nas palavras do engenheiro 
holandês Bas Lansdorp, um dos 
envolvidos à frente do Mars One, 
“Estamos falando sobre criar um 
grandioso espetáculo de mídia, muito 
maior do que os pousos na Lua ou as 
Olimpíadas.” 
<http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 
27.02.2016. Adaptado. 
 
Questão 16 - (FATEC SP) 
De acordo com o texto, quando o primeiro 
grupo chegar a Marte, o sistema de 
suporte à vida da missão já terá estocado 
uma quantidade de oxigênio, O2, 
correspondente a 
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol 
 
 
 
 
 
a) 120 mols. 
b) 375 mols. 
c) 750 mols. 
d) 3 750 mols. 
e) 7 500 mols. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 17 
Considere o texto retirado do website da 
Universidade Federal de São Paulo 
(UNIFESP). 
 
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma 
indústria farmacêutica provoca intoxicação 
em dezenas de pessoas. Há uma morte 
confirmada e outras 15 suspeitas. A 
causa: um veneno chamado carbonato de 
bário. O Celobar, medicamento que 
causou a tragédia, deveria conter somente 
sulfato de bário. Mas, na tentativa de 
transformar o carbonato em sulfato, 
algum erro fez com que quase 15% da 
massa do Celobar comercializado fosse de 
carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para 
que os órgãos de seu sistema digestório 
fiquem visíveis nas radiografias. É o 
chamado contraste. O problema é que os 
íons bário são muito tóxicos. Quando 
absorvidos causam vômito, cólicas, 
diarreia, tremores, convulsões e até a 
morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, 
se a toxicidade é do bário, por que o 
sulfato de bário não é perigoso e o 
carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente 
não se dissolve na água. Sua solubilidade 
em água é de apenas 1,010–5 mol/L (sob 
temperatura de 25ºC). O que os pacientes 
ingerem é uma suspensão aquosa desse 
sal em que a maior parte dele não está 
dissolvida. Sem dissolução, não há, 
praticamente, dissociação do sal. É por 
isso que os íons bário não são liberados 
para serem absorvidos pelo organismo. 
Não há perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa 
suspensão costuma ser preparada em 
uma solução de sulfato de potássio, um 
sal bastante solúvel em água. A função 
desse sal é aumentar a concentração de 
íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a 
esquerda, diminuindo ainda mais a 
presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. 
Apesar de pouco solúvel em água, ele 
reage com o ácido clorídrico do nosso 
estômago formando um sal solúvel, o 
cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal 
se dissocia, liberando íons bário para o 
organismo. O corpo absorve esses íons, e 
a intoxicação acontece. Triste é saber que 
uma simples gota de ácido clorídrico, 
misturada ao Celobar, teria evitado a 
tragédia. Essa gota produziria bolhas de 
gás carbônico, o que evidenciaria a 
presença do veneno no medicamento 
[...]”. 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curi
osidades/casocelobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
Questão 17 - (ACAFE SC) 
Baseado nas informações fornecidas e nos 
conceitos químicos, assinale a alternativa 
que contém o número de íons bário 
presente em 250mL de uma solução 
aquosa saturada de BaSO4 (sob 
temperatura de 25ºC). 
Dados: número de Avogadro: 6 1023 
entidades. 
 
a) 1,51028 íons 
b) 61018 íons 
c) 1,51018 íons 
d) 1,51023 íons 
 
Questão 18 - (PUC RJ) 
A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 
moléculas de uma substância é igual à 
massa molar dessa substância. Essa 
relação permite o cálculo da massa de 
uma molécula de SO2, que é, em gramas, 
mais próximo do valor: 
 
a) 1.0 x 10–24 
b) 1.0 x 10–23 
c) 1.0 x 10–22 
d) 1.0 x 1021 
e) 1.0 x 1023 
 
Questão 19 - (PUC Camp SP) 
Na superfície de Marte, o gás 
predominante é o metano, CH4. Cada 
metro cúbico desse gás, nas condições 
ambientais do planeta Marte, contém 0,35 
mol de moléculas, o que corresponde a 
um número de moléculas igual a 
 
Dado: Constante de Avogadro = 6,0  
1023 mol–1 
 
a) 1,21023. 
b) 2,11023. 
c) 1,21024. 
d) 6,01024. 
e) 1,21025. 
 
 
 
 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 20 
O incêndio na boate Kiss, em Santa 
Maria (RS), ocorrido no início deste ano 
[2013], trouxe à tona uma série de 
questões sobre a segurança dos 
estabelecimentos e também sobre o 
atendimento a vítimas de grandes 
incêndios. Uma delas é por que foi preciso 
trazer dos Estados Unidos uma substância 
tão simples – uma vitamina B injetável – 
para atender os pacientes que, segundo 
exames, foram intoxicados com cianeto? 
 
 
 
O gás cianídrico liberado na queima da 
espuma, utilizada para melhorar a 
acústica da casa noturna, intoxicou a 
maior parte das vítimas, segundo perícia. 
“É descaso e ignorância”, resume o 
toxicologista Anthony Wong, diretor do 
Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica 
do Hospital das Clínicas da Faculdade de 
Medicina da Universidade de São Paulo). 
Segundo ele, é inadmissível que o país 
não tenha a substância e que seu uso não 
seja difundido entre médicos e socorristas, 
como acontece em outras partes do 
mundo. 
A hidroxocobalamina, que faz parte do 
complexo B, é usada em altas 
concentrações como antídoto para o 
cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado 
no extermínio de judeus nos campos de 
concentração nazistas, é subproduto da 
queima de diversos componentes usados 
na indústria, como o plástico, o acrílico e a 
espuma de poliuretano. Segundo os 
peritos que investigam o incêndio em 
Santa Maria, essa última foi usada no 
isolamento acústico da boate. 
Capaz de matar em poucos minutos, o 
cianeto bloqueia a cadeia respiratória das 
células, impedindo que o oxigênio chegue 
aos órgãos e tecidos. Quando usada logo 
após a exposição, a hidroxocobalamina 
salva vidas. “O efeito é tão rápido que 
parece até milagroso”, conta Wong. Mas 
isso não é algo que os médicos aprendem 
na escola: “São poucas as faculdades que 
oferecem curso de toxicologia e, nas que 
tem, a matéria é opcional”. 
(noticias.uol.com.br. Adaptado.) 
 
 
Informações adicionais: 
 
• O gás cianídrico é o cianeto de 
hidrogênio (HCN) no estado gasoso. 
• A fórmula estrutural da 
hidroxocobalamina é: 
 
 
 
• A massa molar da hidroxocobalamina é 
aproximadamente igual a 1,3  103 g/mol. 
 
Questão 20 - (UFTM MG) 
Os “cianokits”, que são utilizados por 
socorristas em outros países nos casos de 
envenenamento por cianeto, geralmente 
contêm 5 g de hidroxocobalamina 
injetável. Considerando a constante de 
Avogadro igual a 6  1023 mol–1, calcula-se 
que o número aproximado de moléculas 
existentes nessa massa de 
hidroxocobalamina é 
 
a) 2  1021. 
b) 2  1025. 
c) 3  1025. 
d) 3  1021. 
e) 1  1021. 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1) Gab: B 
2) Gab: C 
3) Gab: C 
4) Gab: C 
5) Gab: A 
6) Gab: C 
7) Gab: B 
8) Gab: C 
9) Gab: C 
10) Gab: E 
11) Gab: B 
12) Gab: E 
13) Gab: C 
14) Gab: D 
15) Gab: A 
16) Gab: D17) Gab: C 
18) Gab: C 
19) Gab: B 
20) Gab: A