Ácido acético é produzido pela adição de ácido sulfúrico a acetato de cálcio de acordo com a equação

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1. Ácido acético é produzido pela adição de ácido sulfúrico a acetato de cálcio de acordo com 
a equação: 
Ca2(CH3COO)2 + H2SO4  CaSO4 + 2 CH3COOH 
Ácido sulfúrico é adicionado com 10% em excesso e a reação tem conversão de 90%. O ácido acético 
e o acetato de cálcio não reagido são separados dos outros produtos, de modo que, do separador, 
saem três correntes. A corrente de acetato de cálcio puro é reciclada para o reator, sendo adicionada 
à corrente de carga fresca de acetato de cálcio que tem vazão de 1000 kg/h. Calcular a quantidade 
produzida de ácido acético, a vazão de reciclo e a quantidade de ácido sulfúrico alimentado. 
2. Metanol é produzido pela reação do CO2 com o H2: CO2 + 3H2  CH3OH + H2O 
A carga fresca do processo contém H2, CO2 e 0,4%mol de inertes (I). A corrente efluente do reator 
passa por um condensador que separa todo o metanol e água formados dos reagentes e inertes. Estes 
dois últimos são reciclados para o reator. Para evitar acúmulo de inertes no sistema, faz-se uma purga 
de uma parte do reciclo. A alimentação do reator (carga fresca + reciclo) contém 28,0%mol CO2, 
70,0%mol H2 e 2,0%mol I. A conversão do H2 é de 60% por passe no reator. Para uma produção de 
155 kgmol/h de metanol calcule as vazões molares e as composições da carga fresca, da alimentação 
do reator, do reciclo e da purga. 
 
3. O metano é queimado com ar em um reator contínuo no estado estacionário 
para produzir uma mistura de monóxido de carbono, dióxido de carbono e 
água. As reações envolvidas são 
 
A alimentação contém 7,80% molar CH4, 19,4% O2 e 72,8% N2. A percentagem 
de conversão do metano é 90%, e o gás que sai do reator contém 8 mols 
CO2/mol CO. Faça uma análise dos graus de liberdade do processo. Calcule 
depois a composição molar da corrente de produto. 
Base: 100 mols de Alimentação