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EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUIMICA - UFSCar 
CURSOS DE MESTRADO ACADÊMICO E DOUTORADO NO 2º SEMESTRE DE 2013 
 
 
Questão 01 
O íon cianato (NCO-), como o íon tiocianato, tem três estruturas de ressonância possíveis. 
 
a) desenhe as três estruturas de ressonância para o NCO- e atribua as cargas formais aos átomos, em cada estrutura do 
íon cianato. 
b) Baseando-se em cargas formais, qual a estrutura de ressonância seria a preferida para o íon cianato? 
 
Questão 02 
A acetona, CH3 C(O) CH3, é o principal componente de alguns removedores de esmalte. 
(a) Desenhe a estrutura de Lewis da acetona. 
(b) Qual o número total de elétrons de valência na molécula de acetona? 
(c) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações σ na molécula de acetona? 
(d) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações π na molécula de acetona? 
(e) Qual é a hibridização no átomo de carbono central da molécula de acetona? 
Questão 03 
A certa quantidade de água pura mantida a 25ºC foi adicionado cromato de prata, sendo que parte do sal permaneceu 
no fundo do frasco, na forma sólida. A mistura foi agitada por vários dias, de modo a assegurar que o equilíbrio entre a 
solução e o Ag2CrO4(s) remanescente tivesse sido alcançado. A análise da solução obtida depois de estabelecido o 
equilíbrio, mostrou uma concentração de íons prata igual a 1,3X10-4 mol L-1. Calcule o Kps para o Ag2CrO4. 
Dados: Ag = 108 g mol-1, Cr = 52 g mol-1, O = 16 g mol-1. 
 
Questão 04 
A solubilidade do CO2 em água pura a 25ºC e 0,1 atm de pressão é de 162,8 mg L
-1, sendo a prática usual, assumir 
que todo o CO2 dissolvido passa para a forma de ácido carbônico, H2CO3. 
a) Qual é o pH da solução de H2CO3 resultante? 
b) Qual é a concentração de CO3
2- (mol L-1) resultante? 
Dados: H = 1 g mol-1, C = 12 g mol-1, O = 16 g mol-1, pKa1 = 6,37 and pKa2 = 10,25 
 
Questão 05 
Calcule a constante de equilíbrio para a reação química balanceada abaixo: 
 
����� �
1
2
	
��� � 2��
��
� � ���
��
� � �
	��� 
 
Tabela 1 – Energia de Gibbs padrão de formação a 298,15 K. 
 
Substância ���
��,���
� ��� � !"�� 
Fe(s) 0 
O2(g) 0 
H+(aq) 0 
Fe2+(aq) -78,90 
H2O(l) -237,13 
 
 
 
 
 
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Questão 06 
 
A depolimerização de poli(tereftalato de etileno) – PET pode ser alcançada dissolvendo-se o 
polímero em soluções concentradas de NaOH (aq). Foram obtidas as constantes cinéticas (k) da 
depolimerização do PET em várias temperaturas, como mostra a tabela abaixo: 
 
Temperatura (°C) k (L mol
-1
 s
-1
) 
120 3,32 x 10
-7
 
140 8,31 x 10
-7
 
160 22,4 x 10
-7
 
 
A partir destes dados: 
a) calcule a energia de ativação (Ea) para a depolimerização de PET; 
b) calcule a constante cinética para a depolimerização do PET a 25ºC. 
 
Dados: R = 8,31JK-1mol-1 
 
 
Questão 07 
Nas duas partes de 1, você deve classificar a força relativa de ácidos e bases. Use seus conhecimentos em ressonância 
e efeito indutivo para responder estas perguntas. 
 
Parte A: Para essa série de bases mostradas abaixo, coloque em ordem decrescente de basicidade, justificando sua 
resposta. 
 
 
Parte B: Para essa série de ácidos mostrados abaixo, coloque em ordem decrescente de acidez, justificando sua 
resposta. 
 
 
 
Questão 08 
No esquema abaixo, mostre a estrutura química do composto A e os reagentes para síntese dos compostos B, C e D. 
Em todos os casos, mostrem o mecanismo reacional 
 
 
HO
Br
Br
A
B
C
D estireno
HBr
OH
A B
M eOH
C
F 3C OH
O
D 
Me OH 
O
NH2 
MeN H 2 N
H N 
A B C D