Avaliação Final de Físico-Química I

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	Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Físico-Química I (QUI102)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:668723) ( peso.:3,00)
	Prova:
	32472003
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a temperatura em que uma solução 0,20 mol.kg-1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno congela e classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:
Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C.
(    ) A temperatura de congelamento é 4,5 °C.
(    ) A temperatura de congelamento é obtida através da equação: DeltaTf = Kf beb
(    ) Kf é a constante crioscópica do solvente.
(    ) Kf é a constante ebulioscópica do solvente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - V - F.
	 b)
	F - F - V - V.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	V - F - F - V.
	2.
	O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Levando em consideração o trabalho necessário para um maratonista de 65 Kg correr em uma pista onde a variação de altura é de 3,5 m, analise as sentenças a seguir:
I- A fórmula para calcular o trabalho é w = deltah X m X g.
II- O trabalho será de w = 2,23 kg.m2. s-2.
III- O trabalho será de w = 2,23 J.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	3.
	Em muitos carros, o radiador é um item muito importante, pois é nele que ocorre o controle da temperatura do motor. O radiador é responsável pela troca de calor da água, ou seja, recebe a água aquecida e resfria para que ela possa retornar ao motor. Considerando  que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução formada (água + aditivo) apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
(    ) A solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
(    ) O aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
(    ) O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - F.
	 b)
	F - V - F - F.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - F - F - V.
	4.
	Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a Lei de Dalton: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura gasosa?
	 a)
	11 atm.
	 b)
	8,2 atm.
	 c)
	6,5 atm.
	 d)
	4,8 atm.
	5.
	A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, considerando o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L, analise as sentenças a seguir:
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
I- Expansão isotérmica ocorre em pressão constante.
II- DeltaS diminuiu, pois trata-se de uma expansão.
III- Deve-se usar a seguinte equação: deltaS = nRT ln P2/P1.
IV- A variação de entropia será deltaS = 15,31 J.K-1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença IV está correta.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	6.
	Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: um recipiente com êmbolo móvel, o qual desliza sem atrito, é capaz de armazenar 30 L de O2 sob pressão de 180 kPa a 298 K. Ao reduzir a pressão para 80 kPa, mantendo a mesma temperatura, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac.
PORQUE
II- A temperatura permanece constante, ocorrendo variação na pressão e no volume.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	 c)
	A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
	 d)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	7.
	Sabemos que o volume parcial molar é definido como a contribuição que uma substância faz ao volume total da mistura. Sendo assim, utilize a figura a seguir para calcular a massa específica de uma mistura de 20g de água e 100g de etanol e analise as sentenças a seguir:
I- A massa específica da mistura é 0,84 g/cm3.
II- O volume parcial molar é obtido através da equação: V=n água x V água + n etanol x V etanol
III- O número total presente na mistura é de 3,28 mols.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	Somente a sentença II está correta.
	 d)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	8.
	A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,01 M em 298 K e assinale a alternativa CORRETA:
Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1.
	 a)
	0,245 atm.
	 b)
	0,489 atm.
	 c)
	24,5 atm.
	 d)
	48,9 atm.
	9.
	A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante e não pode ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, levando em consideração a variação de entalpia para uma reação exotérmica, que ocorre em pressão constante, sendo que 100 KJ de calor deixam o sistema na forma de calor e 50 KJ de energia deixam o sistema sob a forma de trabalho de expansão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica.
(    ) A variação de entalpia será = q, pois a pressão constante.
(    ) O sistema perde energia na forma de trabalho, logo, w = - 50 KJ.
(    ) A variação de entalpia será de - 100 KJ.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V.
	 b)
	F - F - V - V.
	 c)
	F - F - F - F.
	 d)
	V - V - V - V.
	10.
	As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles)definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as asserções e a seguir e a relação proposta entre elas:  
I- As transformações isovolumétricas ocorrem quando o volume é constante.
PORQUE
II- A temperatura e a pressão variam.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	 c)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 d)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	11.
	(ENADE, 2014) A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das transformações de energia. O entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão de algumas formas de energia, tais como calor e trabalho. A respeito da primeira lei da Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir.
I- A energia interna permanece constante independente de qual seja o sistema de estudo.
II- A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou trabalho através das suas fronteiras.
III- Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema.
IV- Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia interna do sistema diminui.
É correto apenas o que se afirma em:
	 a)
	II e III.
	 b)
	III e IV.
	 c)
	I e II.
	 d)
	I, II e IV.
	12.
	(ENADE, 2005) A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (em que C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
	 a)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
	 b)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
	 c)
	A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
	 d)
	As duas afirmações são falsas.
Prova finalizada com 10 acertos e 2 questões erradas.
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