Avaliação de Resultados - Eletrolise

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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
Acadêmico: Kenny Ralph Martins dos Santos 
Eletrólise 
1 - Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
 
Resposta: Quando mergulhou-se os eletrodos na solução de NaCl 5% que estava ocorreu 
no ânodo uma mudança de coloração, a solução ficou azul ao redor do eletrodo negativo 
(cátodo) e amarela ao redor do eletrodo positivo (ânodo) devido reação em meio ácido, 
Se o eletrodo ficasse por um longo período mergulhado na solução, a coloração iria 
adquirir um tom azul mais escuro devido o cloro ser o causador da corrosão do eletrodo. 
 
2 - Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração 
da solução de Cloreto de sódio? 
Resposta: O indicador azul de bromotimol, que tem coloração azul em meio básico e 
amarelo em meio ácido, na reação ocorreu a permanência dos íons Na+ e OH-, 
deixando o meio básico, a solução ficou azul ao redor do eletrodo negativo (cátodo), 
onde ocorre a liberação do H2 e permanece OH-O cloreto Cl que é mais fácil de 
descarregar do que a água, logo ele oxidou e formou o cloro Cl2, dado pela semi-
reação anódica subsequente: 
2 Cl- → Cl2 + 2e – 
3 - As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
Resposta: O Cl se oxida no ânodo polo+ produzindo gás Cl2, conhecido como gás cloro. 
Já com relação ao cátion Na+ ocorre redução no cátodo polo - e consequentemente a 
produção do gás hidrogênio (H2). Já o cátodo houve formação de bolhas de 
hidrogênio. Como a água tem mais facilidade de descarregar que o íon sódio Na+, logo 
ela reduziu formando gás hidrogênio (H2) e hidroxila O H-, de acordo com a seguinte 
semi-reação catódica: 
2H2O + 2e - → H2 + 2OH