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At mística Átomo é a unidade básica da matéria. Ele é composto por 2 áreas importantes são elas: Núcleo (se concentra a massa) e a Eletrosfera (maior concentração de energia). Dentro dele existe 3 partículas subatômicas são elas: Prótons, Nêutrons e os Elétrons. Prótons e Nêutrons se localizam no Núcleo Elétrons na eletrosfera Prótons= Elétrons Partículas subatômicas Prótons Nêutrons Elétrons Massa Carga + - ' Relações Atômicas Isótopos=Nº de prótons iguais Isóbaros= Nº de massa iguais Isótonos= Nº de nêutrons iguais Isodiáferos= a diferença de nêutrons com massa Isoeletrônicos= Nº de elétrons iguais = 18 e- e 18 e- Átomos no estado fundamenta apresentam estabilidade eletrônica, porém átomos em desequilíbrio nas cargas eletrônicas apresentam um excesso ou uma perda de elétrons, esses átomos são chamados de Íons, e podem ser divididos em: Cátion- excesso de cargas +, ou seja, perdeu elétrons. Ânion- excesso de cargas -, ou seja, ganhou elétrons Eletrosfera. • Possui o maior volume do átomo • Estacionária, ou seja, o elétron roda na camada sem perder e nem ganhar energia • As camadas são chamadas de níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q), elas tem uma energia quantizada ou seja cada uma possui uma um pacotinho de energia, quando o elétron pula de uma camada para outra ele fica instável fazendo voltar para sua camada liberando a energia na forma de luz ( fóton). • E dentro das camadas existe os subníveis • K-2 s² L-8 p6 M-18 d 10 N-32 Níveis f 14 O-32 P-18 Q-8 • Diagrama de Linus Pauling • Camada de Valência: a camada mais externa • Subnível mais energético: o último na distribuição • Obs: as camadas são infinitas 23 11 Número Atômico (Z):é a identidade do átomo. É o número de Prótons Massa Atômica (A): Prótons + Nêutrons 23 11 Na C C 6 6 14 12 14 C C 14 6 7 C N S 6 7 12 13 6n 6n N C 13 15 6 7 7n 8n 7n-6= 1 8n-7=1 C +2 -2 20 16 Subníveis
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