Agua, pH e Tampão

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Água, pH e Tampão 
Água molécula mais abundante 
FUNÇÕES 
Solvente (nosso corpo é um conjunto de soluções aquosas, onde se tem água e diferentes 
solutos) 
Reagente (Água quebrando em reações de hidrólise por exemplo - quebra de 
macromoléculas dos alimentos para absorção dos compostos- Digestão); 
Eliminação de resíduos (urina, suor) 
Manutenção da temperatura corporal - exercício por exemplo 
Transporte de nutrientes - Principalmente em relação ao plasma sanguíneo onde existe 
uma movimentação de moléculas 
INFLUENCIA A ESTRUTURA DE VÁRIAS BIOMOLÉCULAS (ENZIMAS, PROTEÍNAS, 
LIPÍDIOS, ETC) 
 
CARACTERÍSTICAS IMPORTANTES DA ÁGUA 
 
Permite a realização de suas funções 
Molecular H20 (2 Atomos de hidrogenio compartilhando elétrons com 1 átomo de oxigênio). 
Molécula Polar - Compartilhamento desigual pois Oxigênio é bastante eletronegativo 
 
POLAR 
A propriedade polar influência na capacidade da água de solubilizar outras moléculas 
polares - POLAR 
Várias moléculas de água de água juntas surgem forças atrativas → Moléculas de água 
interagem entre si através dessas atrações chamadas de PONTE DE HIDROGÊNIO ou seja 
FORÇAS ATRATIVAS ENTRE MOLÉCULAS 
PEQUENA TENDÊNCIA A IONIZAÇÃO - A cada um milhão de moléculas de água neste 
estado, uma está na forma ionizada. 
Em um béquer teremos uma quantidade igual de íons H+ e íons OH- devido essa pequena 
tendência de ionização da água 
 
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E INTRAMOLECULARES 
Como os compostos químicos podem interagir com a água 
Pontes de Hidrogênio - açúcar (Podem formar pontes de hidrogênio com outros compostos 
como os carboidratos - por isso dissolve) 
Interações eletrostática - íons 
Interações hidrofóbicas - Moléculas apolares (Não conseguem interagir com as moléculas 
de água então elas se unem dessa forma para se proteger. Ex: União de bolinhas de óleo, 
se unem para afastar as moléculas de água se chama interação hidrofóbica) 
Forças de Van der Waals - Respeitada distâncias entre os átomos 
AS PONTES DE HIDROGENIO NAO SAO ESPECIFICAS APENAS PARA MOLECULAS 
DE AGUA MAS SIM PARA COMPOSTOS POLARES. OS ÍONS TAMBÉM VÃO SER 
SOLÚVEIS CONTUDO COM OUTRO TIPO DE INTERAÇÃO 
ESSAS INTERAÇÕES OCORREM ATÉ MESMO ENTRE PARTES DE UMA MESMA 
MOLÉCULA. EXEMPLO - A DUPLA HÉLICE DO DNA - INTERAÇÕES 
INTRAMOLECULARES 
As biomoléculas sao classificadas de acordo com sua solubilidade em água em 
HIDROFÍLICAS, HIDROFÓBICAS e ANFIPÁTICAS 
 
PONTE DE HIDROGÊNIO - Usa o H como ponte entre dois átomos de alta 
eletronegatividade entre moléculas diferentes ou em partes de uma mesma molécula 
 
LIGAÇÃO ELETROSTÁTICA - Compostos iônicos do sal só solubilizam na água 
HIDRATADOS pois os mesmo são envolvidos em moléculas de água. Positivo ( envolvido 
com o por moleculas de agua com polo negativo voltado para o íon) Negativo o contrário. 
Íons carregados positivamente com sua parte negativa e os íons negativos envolvidos com 
uma capa de água 
 
LIGAÇÃO HIDROFÓBICA - Não interagem com a água. Compostos apolares se unem por 
interação hidrofóbica para afastar ao máximo as moleculas de agua. Parte hidrofílica 
exposta, caso for maior forma BICAMADAS 
 
ÁCIDOS, BASES, pH e TAMPÕES 
A ÁGUA PURA - mesma concentração de H e OH-ela vai ter pH 7 ou seja SOLUÇÃO 
NEUTRA 
ÁCIDOS 
Substancia capaz de liberar prótons em meio aquoso. Se add na agua pura tira essa 
igualdade, aumenta concentração de H+ dessa forma a solução aquosa que tem maior 
concentração de H+ é denominada SOLUÇÃO ÁCIDA pH menor que 7 
ÁCIDOS FORTES - Ionizam completamente em soluções aquosas liberando todo seu 
potencial. HCl 
ÁCIDOS FRACOS - Ionizam parcialmente em meio aquoso uma parte se ionizam outras 
nao ; HA 
ÁCIDOS FORTES ADICIONAM UMA MAIOR QUANTIDADE DE PRÓTONS A UMA 
SOLUÇAO QUANDO COMPARADOS AOS ÁCIDOS FRACOS 
 
BASES 
Qualquer substância capaz de receber prótons (H+) em meio aquoso 
São classificadas em bases fortes ou fracas, de acordo com o grau de ionização. Bases 
fortes são aquelas que ionizam completamente em meio aquoso contribuindo com outros 
íons OH- capazes de se ligar aos íons de H+ e formar H2O. pH MAIOR QUE 7 
LIBERA OH CAPTURA H+ 
pH 
 
Toda substância aquosa tem 
Como na água as concentrações de H+ são iguais às concentrações de OH-. a água pura é 
NEUTRA 
SUBSTÂNCIAS NEUTRA - LIQUIDO INTRACELULAR MANTEM O pH EM 7 (LIC) 
pH é um valor numérico que indica a concentração de íons H+ em uma solução 
H+ = OH- É NEUTRA, pH IGUAL A 7 - LIC, PLASMA 
H+ > OH- ÁCIDA, pH MENOR QUE 7 - SUCO GÁSTRICO 
H + < OH- BÁSICA, pH MAIOR QUE 7 - SUCO PANCREÁTICO 
pH PODE VARIAR COMO A URINA (VARIA BASTANTE POR SER UM MEIO DE 
EXCREÇÃO) 
CONTUDO ALGUMAS NAO PODEM VARIAR MUITO POIS SE TIVEREM VARIAÇÃO 
MUITO GRANDE PODE OCORRER UM PROBLEMA - LIC E SANGUE ESSES DEVEM 
SER MANTIDOS CONSTANTES 
 
SOLUÇÃO TAMPÃO 
 
Mecanismo para evitar oscilação de pH 
Para evitar variação do LIC e do plasma 
Uma alteração no pH muda a eficiência de enzimas e outras proteínas e impede o bom 
funcionamento do organismo 
TAMPÕES SÃO ÁCIDOS FRACOS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA, IMPEDE GRANDES 
VARIAÇÕES DE pH 
 Ao acrescentarmos um ácido hipotético (HA) em água podemos encontrar dissolvidos não 
só os íons provenientes de sua dissociação (H+ e A- base conjugada) mas também o ácido 
não dissociado (HA - ácido fraco) 
TAMPÃO FOSFATO - LIC 
ÁCIDO → FOSFATO + H+ - SE AUMENTAR CONCENTRAÇÃO DE H+ ESSES SERÃO 
CAPTURADOS PELA BASE CONJUGADA E FORMAR NOVAS MOLÉCULAS DE ÁCIDO 
FRACO IMPEDINDO O H+ DE FICAR LIVRE. 
MANTÉM O pH DO LIC 
 
TAMPÃO BICARBONATO - PLASMA DO SANGUE 
 
AS SOLUÇÕES TAMPÃO VÃO SEMPRE AGIR DA MESMA FORMA - QUANDO 
ADICIONA H+ A BASE CONJUGADA SE ASSOCIA FORMANDO HA - H+ NAO FICA 
LIVRE IMPEDINDO QUE O pH SE ALTERE 
NA ADIÇÃO DE OH- AO MEIO, HA SE DISSOCIA, LIBERANDO H+ REPONDO O QUE 
FOR CAPTURADO PELAS BASES (DEPOIS DA SETA) 
 
SE ADD H+ O MESMO É SEMPRE CAPTURADO PELA BASE CONJUGADA E SE FOR 
ADD OH- (CONSOME H+) ESSE H+ VAI SER REPOSTO PELA IONIZAÇÃO DO ÁCIDO 
FRACO (ANTES DA SETA) 
TAMPOES BIOLOGICOS SAO A PRIMEIRA LINHA PARA EVITAR VARIAÇÕES DE pH