REVISÃO - ELEMENTOS QUÍMICOS

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REVISÃO - ELEMENTOS QUÍMICOS
Aprendemos no semestre passado que os elementos são átomos e que a união desses átomos formam moléculas.Como no exemplo abaixo:
 Exemplo:
Avançando nesse assunto, vamos falar da união dessas moléculas. Chamamos de Equação química
Definições
As equações químicas são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica.
Observe que os elementos que estão à esquerda da seta são denominados reagentes, os quais participam das reações químicas, enquanto aqueles que estão à direita são chamados de produtos, ou seja, as substâncias que são formadas a partir dessa reação.
Para que uma equação química fique balanceada, devemos atentar para a “Lei da Conservação de Massa” de Lavoisier a qual postula:
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” donde “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”.
 O que signifca que tudo que entra dentro da equação em um sistema fechado (os reagentes) tem que sair (produtos).
Exemplo 1: Exemplo 2:
 Se eu coloco 20g de chocolate e 30g de leite, tenho 50g de reagentes. Eu faço a mistura e tenho 50g de achocolatado, esse é meu produto, ou seja, o que se transformou.
Tipos de Equações Químicas
As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre, classificadas de quatro maneiras:
· Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): reação entre duas substâncias gerando uma nova e mais complexa, por exemplo: C + O2 → CO2.
· Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): ao contrário da reação de adição, essa reação ocorre de modo que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo: 2HGO → 2HG + O2.
· Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, resultando na variação da substância composta em simples, por exemplo: Fe + 2HCL → H2 + FeCl2.
· Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): reação entre duas substâncias compostas que trocam entre si os elementos químicos, resultando em duas novas substâncias compostas, por exemplo: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.