02 Lista de exercícios

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Disciplina: Introdução aos Processos Químicos 
Professora: Aline Resmini Melo 
2ª Lista de Exercícios 
 
01) A densidade relativa da gasolina é aproximadamente 0,70. 
a) Calcule a massa (kg) de 50 litros de gasolina. 
b) A vazão mássica de gasolina de um tanque de refinaria é 1150 kg/min. Estime a vazão 
volumétrica (litros/s). 
c) Gasolina e querosene (densidade relativa = 0,82) são misturados para obter uma mistura com 
uma densidade relativa de 0,78. Calcule a razão volumétrica (volume de gasolina/volume de querosene) 
dos dois compostos na mistura admitindo que Vmistura = Vgasolina + Vquerosene. 
Respostas: a) 35 kg b) 27 L/s c) 0,50 cm3 gasolina/cm3 querosene 
 
02) Uma suspensão de partículas de carbonato de cálcio em água escoa através de uma tubulação. 
Sua tarefa é determinar a vazão e a composição em peso desta lama. Você coleta a corrente em uma 
proveta graduada por 1 minuto; depois pesa a proveta, evapora a água e pesa de novo a proveta. Os 
resultados são os seguintes: 
- Massa da proveta vazia: 65 g. 
- Massa da proveta + lama coletada: 565 g. 
- Volume coletado: 455 mL. 
- Massa da proveta depois da evaporação: 215 g. 
Calcule: 
a) As vazões mássica e volumétrica da suspensão. 
b) A massa específica da suspensão. 
c) A fração mássica de CaCO3 na suspensão. 
Respostas: a) 500 g/min e 455 mL/min b) 1,10 g/mL c) 0,3 
 
03) Quarenta gal/min de um combustível hidrocarboneto, tendo densidade relativa de 0,91, são 
alimentados em um caminhão-tanque cm capacidade para 40.000 lb de combustível. Quanto tempo levará 
para encher o tanque do caminhão? 
Resposta: 131,69 min 
 
04) Considere a sacarose (C12H22O11). Calcule: 
a) Sua massa molar. 
b) A quantidade de gmols contida em 100 kg de C12H22O11. 
c) A quantidade de toneladas contida em 2.000 lbmols de C12H22O11. 
d) A vazão volumétrica da sacarose (em m3/dia) correspondente à vazão de 200 kg/min, sendo sua 
massa específica igual a 1,59 g/cm3. 
Resposta: a) 342 g/mol b) 292,4 gmol c) 0,6839 t d) 181,13 m3/dia 
 
05) Converta as seguintes quantidades: 
a) 4 gmol de MgCl2 para g. 
b) 2 lbmol de C3H8 para g. 
c) 16 g de N2 para lbmol. 
d) 3 lbmol de C2H6O para gmol. 
Respostas: a) 381,2 g b) 88g c) 0,5716 lbmol d) 3 gmol 
 
06) Considere uma mistura 50% de água (H2O) e 50% de etanol (C2H5OH) em massa, cuja 
densidade relativa (𝐷𝑅 ) é igual a 0,9138. Obtenha: 
a) A composição molar da mistura. 
b) A massa de etanol contida em 100 m3 de mistura. 
c) A vazão molar (em kmol/h) de água em 250 m3/h de mistura. 
Respostas: a) yágua = 0,73 e yetanol = 0,27 b) 45,69x106 g c) 6350,91 kmol/h 
 
07) Trinta lbm de etanol (C2H5OH) e quarenta lbm de metanol (CH3OH) são misturadas. Calcule as 
seguintes propriedades da mistura final admitindo que o volume final é igual à soma dos volumes 
individuais: 
a) As frações mássicas do etanol e do metanol. 
b) A fração molar do metanol. 
c) O volume total da mistura. 
d) O volume específico da mistura. 
e) A concentração de etanol (em lbmol/ft3). 
f) A molaridade do metanol. 
g) A massa de etanol (em lbm) em 10 mL da mistura. 
h) A vazão volumétrica da mistura (em L/h) correspondente a uma vazão molar de 5 lbmols/min 
de metanol. 
Respostas: a) xetanol = 0,43 e xmetanol = 0,57 b) 0,66 c) 0,0401 m3 d) 1,26x10-3 
m3/kg 
 e) 208,9 lbmol/ft3 f) 400,65 lbmol/ft3 g) 0,017 lbm h) 21,2 L/h