Apol_Química Analítica Quantitativa 01

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Analise a imagem, que representa uma complexação com a utilização do EDTA.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 211.
Em relação à imagem exposta acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de sítios de desprotonação (perda de hidrogênio) existente na estrutura do EDTA.
Nota: 10.0
	
	A
	1
	
	B
	2
	
	C
	3
	
	D
	4
Você acertou!
Comentário:
“ ...o EtilenoDiamino Tetra-Acético” (Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 214) apresenta a fórmula estrutural e os sítios de desprotoção, que seria a região onde há presença do grupo orgânico ácido carboxílico (-COOH)
	
	E
	5
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, perdendo elétrons e no mínimo um outro reduz ganhando elétrons.
Fonte: Autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação à reação de oxirredução, assinale a alternativa que apresenta corretamente a substância denominada agente oxidante e a denominada agente redutor
5H2C2O4(aq)5H2C2O4(aq) + 2 KMnO4(aq)2 KMnO4(aq)     ⟶⟶     10 CO2(g)10 CO2(g) +2MnO(aq)2MnO(aq) +K2O(aq)K2O(aq) + 5H2O(aq)5H2O(aq)
Nota: 10.0
	
	A
	agente redutor: KMnO4        agente oxidante: CO2
	
	B
	agente redutor: KMnO4      agente oxidante: H2C2O4
	
	C
	agente redutor: K2O            agente oxidante: H2O
	
	D
	agente redutor: MnO          agente oxidante: CO2
	
	E
	agente redutor: H2C2O4      agente oxidante: KMnO4
Você acertou!
Comentário: Comentário: “ o carbono de oxida de +3 para +4 e o manganês se reduz de +7 para +2” (Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 192). A substância que oxida é denominada agente redutor e a que reduz é denominada agente oxidante.
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto: 
O potencial hidrogeniônico, pH, pode ser calculado por pH=-log[H+] em titulação ácido-base. Mas em caso de titulação por precipitação, pode-se calcular pela mesma expressão o potencial de qualquer substância.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3, Tema: Titulação por Precipitação, titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3 C2O42- ⟶⟶ La2(C2O4)3, cujo kps dessa substância seja igual a 1,03.10-25, assinale a alternativa que corresponde ao potencial de La3+ no ponto de equivalência.
Dados: fórmulas e expressão de kps
La2(C2O4)3        ⟶⟶       2La+3 + 3(C2O4)+2
Kps = [La+3]2 . [C2O4+2]3
pLa+3=-log La+3
C2O42-= 3/2 nLa3+
Nota: 10.0
	
	A
	4,530
	
	B
	7,432
	
	C
	1,103
	
	D
	2,101
	
	E
	5,103
Você acertou!
Comentário:
No ponto de equivalência, a precipitação é quantitativa. Pode-se considerar que o La2(C2O4)3 em solução é o proveniente da dissolução do precipitado formado.
Kps= [La3+] 2 [C2O42-]3
Como C2O42-= 3/2 nLa3+, a expressão acima pode ser escrita:
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  [3/2 La3+] 3
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  [3/2 La3+] 3
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  (3/2)3 [La3+] 3
[La3+]5=1,03 . 10-25 / (3/2)3
[La3+]5= 3,052 .10-26
[La3+]= 7,89 .10-6  M
pLa3+ = -log [La3+] = 5,103
(Aula 3, disponível na rota)
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor é possível determinar se uma substância é ácida ou básica através da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que cita corretamente a classificação em ácida, básica ou neutra das substâncias abaixo.
	PRODUTO
	CONCENTRAÇÃO DE H+ ( mol/L)
	Refrigerante do tipo cola
	10-4
	Leite de vaca
	10-6
	Água do mar
	10-8
Nota: 10.0
	
	A
	refrigerante: ácido               leite: básico              água do mar: básico
	
	B
	refrigerante: ácido               leite: ácido                água do mar: ácida
	
	C
	refrigerante: básico             leite: ácido                água do mar: básico
	
	D
	refrigerante: básico             leite: básico              água do mar: básico
	
	E
	refrigerante: ácido               leite: ácido                água do mar: básico
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Comentário:
pH=-log[H+]
pH=-log[10-4]    
pH=4 ( abaixo de 7 – ácido)
pH=-log[10-6]    
pH=6 (abaixo de 7 – ácido)
 
pH=-log[10-8]    
pH=8 (acima de 7 – base)
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.135- 136)
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto :
"1.Separar 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e transferi-la a um Erlenmeyer -2.Adicionar 80 mL de água destilada -3.Adicionar 10 mL de solução NaOH 4% -4.Adicionar 50 mg de murexina - 5.Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M -6. Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o violeta".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/complexometria/ . Acesso em 30 de jan. de 2020.
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um procedimento analítico de determinação de cálcio na água, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada no experimento descrito acima.
Nota: 10.0
	
	A
	Titrimetria ácido-base.
	
	B
	Titrimetria de precipitação.
	
	C
	Titrimetria de oxirredução.
	
	D
	Titrimetria de complexação.
Você acertou!
Comentário: “O sal Na2EDTA é um excelente agente quelante para metais” e os agentes quelantes são utilizados na Titrimetria de complexação.
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 201)
	
	E
	Titrimetria de calibragem.
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Sabendo que o pH é o potencial hidrogeniônico de uma solução, e pode ser calculado por: pH=-log[H+] e pOH o potencial hidroxiliônico e pode ser calculado através do conhecimento do pH, por: pH+pOH=14, considerando a temperatura de 25°C.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, conhecendo a concentração de H+ do café que seria [H+]=10-5 mol/L, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH e do pOH do café.
Nota: 10.0
	
	A
	pH=2              pOH=3
	
	B
	pH=5              pOH=7
	
	C
	pH=7              pOH=9
	
	D
	pH=3              pOH=7
	
	E
	pH= 5             pOH=9
Você acertou!
Comentário:
pH=-log[H+]
pH=-log[10-5]
pH=5
pH+pOH=14
pOH= 14-pH
pOH = 14-5
pOH=9
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.135- 136)
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
LABORATÓRIO DE EXPERIMENTOS INTERDISCIPLINARES QUÍMICA
Considerando os conteúdos da Videoaula Espectrofotometria de UV-vis, parte 1 -Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 1  (21.05.2021), foram discutidos alguns temas relacionados a normas de segurança em laboratório. Em relação às normas de segurança em laboratório é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Os jalecos devem ser produzidos com tecidos sintéticos e de preferência com mangas longas.
	
	B
	Os jalecos devem ser produzidos com tecido sintético e de preferência com mangas curtas.
	
	C
	Os jalecos devem ser confeccionados preferencialmente de tecido 100% algodão e com mangas longas e fechado com botões na frente.
Você acertou!
Comentário: o jaleco deve ser preferencialmente produzido com tecido de algodão ebom punhos (mangas longas) para evitar acidentes. (Videoaula espectrofotometria de UV-vis, parte 1 LAB DE EXPERIMENTOS INTERDISCIPLINARES, Aula 1 – 21.05.2021, 09'07'' - 11'20''.)
	
	D
	Os jalecos devem ser confeccionados preferencialmente com tecido de algodão e com mangas curtas.
	
	E
	Os jalecos devem ser confeccionados preferencialmente com tecido de algodão e abertos na frente.
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
LABORATÓRIO DE EXPERIMENTOS INTERDISCIPLINARES QUÍMICA
Considerando os conteúdos da Videoaula Titulação e Determinação de Ácido Acético no Vinagre, Parte 3 - Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 2 (11.06.2021) sobre eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A eletroquímica é dividida em duas partes, denominadas pilhas e eletrólise.
Você acertou!
A eletroquímica é dívida em duas classificações, denominadas pilhas, que são reações espontâneas e eletrólise, que são não espontâneas. Em relação a eletrólise, se classificam em ígneas, que é sem a presença de água, que se dá pelo aquecimento até o ponto de fusão e ainda a aquosa, que ocorre com a presença de água. (Videoaula Titulação e Determinação de Ácido Acético no Vinagre, Parte 3 - Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 2:1h04' - 1h40')
	
	B
	A eletroquímica é o estudo especificamente da pilha.
	
	C
	A eletroquímica é o estudo especificamente da eletrólise.
	
	D
	O estudo da pilha é classificado em ígnea e aquosa.
	
	E
	A eletrólise é classificada em ígnea, que é quando ocorre na presença de água.
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
LABORATÓRIO DE EXPERIMENTOS INTERDISCIPLINARES QUÍMICA
Considerando os conteúdos da Videoaula Espectrofotometria de UV-vis, parte 2 -Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 1 (21.05.2021), em que foi realizada uma titulação, responda: a figura a seguir representa os dados da titulação ocorrida na aula, com base nisso calcule o valor aproximado da concentração de ácido cítrico, em mol/L, pelo método descrito no vídeo.
para todos verem: uma figura representa uma bureta antes da reação, sendo adicionado solução de NaOH com concentração igual a 0,1 mol/L e 30 mL de ácido cítrico em um erlenmeyer. Após a titulação a figura mostra que foram utilizados 16 mL de solução de NaOH até a cor da solução no erlenmeyer  ficar rosa.
Dados: Reação:
1C6H8O7 + 3NaOH ? 1acetato de sódio + 3H2O
Nota: 10.0
	
	A
	0,018 mol/L
Você acertou!
Utilizando a relação estequiométrica de 1:3, a fórmula da neutralização ficaria:
CaVa/a = CbVb/b
Substituindo os dados:
Ca.30/1 = 0,1.16/3
Ca=0,018 mol/L
(Videoaula  Espectrofotometria de UV-vis, parte 1 -Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 1 (21.05.2021):1h25' - 1h35')
	
	B
	1,8 mol/L
	
	C
	0,3 mol/L
	
	D
	0,1 mol/L
	
	E
	18 mol/L
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
LABORATÓRIO DE EXPERIMENTOS INTERDISCIPLINARES QUÍMICA
Na Videoaula Espectrofotometria de UV-vis, parte 3 -Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 1 (21.05.2021), foi utilizado o método de espectrofotometria de UV-Vis para determinação de concentração de uma solução. Imagine que após a regressão linear foi calculado o valor de R² igual a 0,9686 e a função foi Y=0,8955X+0,0408.
Considerando esses dados e os conteúdos da Videoaula Espectrofotometria de UV-vis, parte 3 -Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 1 (21.05.2021), assinale a alternativa que apresenta a concentração de uma solução que teve a medição de absorbância igual a 0,953, sabendo que X na fórmula corresponde a concentração e Y ao valor da absorbância. Considere que as concentrações utilizadas nas medições no espectrofotômetro estavam em mg/L.
Nota: 10.0
	
	A
	10,2 mg/L
	
	B
	0,3 mg/L
	
	C
	1,02 mg/L
Você acertou!
Y=0,8955X+0,0408
0,953=0,8955X+0,0408
X=1,02 mg/L
Videoaula Espectrofotometria de UV-vis, parte 3 -Lab de Experimentos Interdisciplinares, Aula 1 (21.05.2021):2h00' - 2h38')
	
	D
	3mg/L
	
	E
	30 mg/L