Plano de Ensino Química Geral_609_2021

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UNIVERSIDADE METROPOLITANA DE SANTOS
PRÓREITORIA ACADÊMICA
CURSO LICENCIATURA EM FÍSICA E CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E BACHAREL EM NUTRIÇÃO
PLANO DE ENSINO
CURSO: Licenciatura em Física, Licenciatura em Ciências Biológicas e Bacharelado em Nutrição.
COMPONENTE CURRICULAR: Química Geral / Química em Nutrição
PROFESSOR RESPONSÁVEL: Cristiane Ramon Sampaio
ANO/SEMESTRE: 1º/2º/3º 
CARGA HORÁRIA TOTAL: 80 horas
CARGA HÓRARIA TÉORICA: 60 horas
CARGA HORÁRIA PRÁTICA: 20 horas
1. EMENTA: Estrutura Atômica. Estequiometria. Tabela Periódica. Ligação Química. Soluções. Funções Inorgânicas. Reação de Oxi­redução. Química do Carbono. Estrutura e nomenclatura de compostos orgânicos
 
2. COMPETÊNCIAS GERAIS A SEREM DESENVOLVIDAS
•Compreender os conceitos, leis e princípios da Química.
•Conhecer as propriedades físicas e químicas principais dos elementos e compostos, que possibilitem entender e prever o seu comportamento físico-químico, aspectos de reatividade, mecanismos e estabilidade. 
•Conhecer as propriedades físicas e químicas principais dos elementos e compostos, que possibilitem entender e prever o seu comportamento físico-químico, aspectos de reatividade, mecanismos e estabilidade. 
3. OBJETIVOS 
3.1 OBJETIVOS GERAIS: Estudar aspectos gerais da Química para compreender os fenômenos naturais e antropogênicos.
3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Unidade I - Átomos, Moléculas, Equações e Estequiometria.
Objetivo da Unidade:
Introduzir a linguagem química. Estudar a teoria da estrutura da matéria. Compreender os princípios de uma reação química. Aplicar proporções nos cálculos estequiométricos.
Unidade II - Tabela Periódica e Soluções.
Objetivo da Unidade:
Compreender a organização e a funcionalidade da tabela periódica. Estudar as soluções e suas propriedades.
Unidade III - Funções Inorgânicas e Reações Oxi-Redução.
Objetivo da Unidade:
Estudar as funções inorgânicas. Analisar reações químicas envolvendo eletrólitos em solução aquosa. Compreender a reação de oxi-redução.
 
Unidade IV - Introdução à Química Orgânica.
Objetivo da Unidade:
Identificar e nomear funções orgânicas: hidrocarbonetos, álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e aminas.
Estudar compostos biomoleculares: carboidratos e proteínas.
4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
Unidade I
Conceitos Introdutórios e Definição de Átomo
Propriedades dos Átomos
As Fórmulas Químicas e o Mol
Unidades de Medida
Estequiometria - Balanceamento de Equações Químicas
Cálculos Estequiométricos
Reagente Limitante e Rendimento
Estequiometria de Solução
Estequiometria de Soluções – Reações de Neutralização
 
Unidade II 
Características dos Elétrons e Configurações Eletrônicas
A Tabela Periódica 
Periodicidade Química
Soluções
Princípios de Solubilidade
Outras Propriedades das Soluções
 
Unidade III
Eletrólitos
Ácidos, Bases e Sais de Arrhenius
Outras Definições de Ácidos e Bases e Constantes de Dissociação
Óxidos
Reações Iônicas
Reações Oxidação-Redução
Balanceamento de Equações Redox
 
Unidade IV 
Compostos de Carbono
Hidrocarbonetos – Alcanos 
Hidrocarbonetos – Alcenos e Alcinos
Hidrocarbonetos Aromáticos 
Álcoois
Éteres e Aldeídos
Cetonas e Ácidos Carboxílicos
Ésteres e Aminas
Carboidratos e Proteínas
5. METODOLOGIA DE ENSINO-APRENDIZAGEM
A disciplina está dividida em unidades temáticas que serão desenvolvidas por meio de recursos didáticos, como: material em formato de texto, videoaulas, fóruns e atividades individuais. O trabalho educativo se dará por sugestão de leitura de textos, indicação de pensadores, de sites, de atividades diversificadas, reflexivas, envolvendo o universo da relação dos estudantes, do professor e do processo ensino/aprendizagem
6. FORMA DE AVALIAÇÃO
A avaliação dos alunos é contínua, considerando-se o conteúdo desenvolvido e apoiado nos trabalhos e exercícios práticos propostos ao longo do curso, como forma de reflexão e aquisição de conhecimento dos conceitos trabalhados tanto na parte teórica como na prática e habilidades. Prevê ainda a realização de atividades em momentos específicos como fóruns, chats, tarefas, avaliações a distância e Prova Presencial, de acordo com a Portaria de Avaliação vigente. A Avaliação Presencial, de acordo com a Portaria de Avaliação vigente. A Avaliação Presencial está prevista para ser realizada nos polos de apoio presencial, no entanto, poderá ser realizada em home seguindo as orientações das autoridades da área da saúde e da educação e considerando a Pandemia COVID 19.
7. BIBLIOGRAFIA
7.1 BIBLIOGRAFIA BÁSICA: 
BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005.
MAIA, D. J., BIANCHI, J. C. A. Química Geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
PICOLO, K. C. S. A. (org) Química Geral, São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.
7.2 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
ATKINS, P.; JONES, L.. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5 ed. Porto Alegre: Artmed, 2011.
KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr, P. M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1, 5ª. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr, P. M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 2, 5ª. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
MAHAN, B. M. & MYERS, R. J. Química, um curso universitário, 4 ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2003.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2. ed, vol.1, Makron Books, 1994.