Fundamentos de Volumetria - Química Analítica Quantitativa

Prévia do material em texto

Volumetria  técnica na qual se mede o 
volume do reagente usado para reagir 
com o analito, para então calcular a 
quantidade de analito presente na amostra. 
 
Reação de titulação 
 Grande constante de equilíbrio (Keq): 
reação completa entre analito e titulante. 
  Ocorre rapidamente. 
Tipos de reações: 
- ácido-base; 
- precipitação; 
- complexação; 
- óxido-redução. 
 
Ponto final 
 Ponto no qual ocorre a mudança de 
uma propriedade física da solução que 
está associada com a equivalência química 
do analito e do titulante. 
Modos de visualizar o ponto final: 
- Mudança de cor de um indicador ou 
formação de precipitado; 
- absorção de luz (monitoramento); 
- mudança de potencial ou de corrente 
elétrica entre um par de eletrodos. 
 
Erro da titulação 
O erro é calculado através da seguinte 
fórmula: 
Et = (Vpf – Veq) 
Onde: 
Et: erro da titulação. 
Vpf: volume para alcançar o ponto final real. 
Veq: volume do ponto de equivalência 
(ponto final teórico). 
 
Indicador 
Tem propriedade física (geralmente cor) 
que muda abruptamente quando próximo 
ou no ponto de equivalência. 
  A mudança de cor é causada 
pelo desaparecimento do analito ou pelo 
aparecimento de um excesso de titulante. 
 
Padrão Primário 
É um composto altamente puro que 
pode ser pesado e usado diretamente. 
Deve ter as seguintes características: 
- alta pureza; 
- não higroscópico (não absorver 
umidade do ambiente); 
- solúvel no titulante; 
- alta massa molar (garante pouco erro 
na pesagem); 
- baixo custo. 
 
Padrão Secundário 
É um composto no qual a pureza é 
estabelecida por uma análise química e 
serve como material de referência para 
um método titulométrico. 
Solução padrão: solução de concentração 
conhecida. Deve: 
- ser estável; 
- ter reação rápida com o analito; 
- ter reação completa; 
- a reação deve ser seletiva (reage 
somente com alguns tipos de compostos). 
 
Padronização 
Procedimento no qual a concentração de 
uma solução volumétrica é determinada 
pela sua titulação contra uma quantidade 
cuidadosamente medida de um padrão 
primário/secundário ou um volume 
exatamente conhecido de outra solução 
padrão. 
 
 
Tipos de Titulações 
Direta: o titulante é adicionado ao analito 
até que a reação esteja completa. 
Titulação de retorno: excesso conhecido 
de um reagente padrão é adicionado ao 
analito. Um segundo reagente padrão é 
usado para titular o excesso do primeiro 
reagente. 
  O ponto final é mais claro/fácil de 
ver que o da titulação direta; 
  o excesso do primeiro reagente 
é necessário para a reação completa. 
 
Cálculos 
Relação geral: 
O número de mols do titulante deve ser 
igual ao número de mols do analito no 
ponto final. 
Seguem as fórmulas: 
𝑛° 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑀𝑀 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒
 = 
𝑛° 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜 
𝑀𝑀 𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜
 
 
[𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒].𝑉𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑀𝑀 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒
 = 
[𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜].𝑉𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜 
𝑀𝑀 𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜
 
Onde: 
- MM: massa molar; 
- V: volume (L); 
- [ ] : concentração de.