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Universidade Federal de Santa Maria - UFSM Centro de Ciências Naturais e Exatas- CCNE Departamento de Física FSC 1029 FÍSICO-QUÍMICA B – EQ Prova 3 – Unidade 3 Nome:.............................................................................................................................................. Início da prova 9h 30 min ; Término da Prova 16 h 30 min. Instruções para realização da Prova: 1- Colocar o nome na prova do arquivo word ( o arquivo tem o nome “quadro de respostas”). 2- Após a resolução dos problemas preencher o quadro de respostas que se encontra no arquivo word. 3- Tirar foto da resolução dos problemas. 4- Colar as fotos da resolução dos problemas no arquivo word. 5- Gerar um arquivo PDF e enviar ao professor até as 16 h 30 min. 1) Determine o coeficiente de atividade iônica média ( ) para uma solução aquosa 0,01 molal de [𝐶𝑟(𝑁𝐻3)6](𝑁𝑂3)3, na temperatura de 25 °C, empregando-se a lei limite de Debye-Huckel. Considere a dissociação total do eletrólito. [𝐶𝑟(𝑁𝐻3)6](𝑁𝑂3)3 = [𝐶𝑟(𝑁𝐻3)6] 3+ + 3𝑁𝑂3 − 2) Foi preparado uma solução aquosa com 0,003 moles de formiato de sódio e 0,006 moles de ácido fórmico, diluídos a 85 mL na T de 25 °C. (a) Qual o pH da solução tampão formada? (b) Qual a concentração de íons H+ ? (c) Qual o grau de dissociação () do ácido fórmico? Dado: (𝐾𝑎 do ácido fórmico é 1,7. 10−4). 3) Uma célula eletrolítica foi utilizada para a produção de sódio metálico (𝑁𝑎(𝑙)) a partir de cloreto de sódio fundido (NaC𝑙(𝑓𝑢𝑛𝑑)). Os eletrodos da célula eletrolítica são feitos de material inerte (carbono) e a corrente aplicada por uma fonte externa força a redução do sódio no cátodo e oxidação do cloro no ânodo, de acordo com as seguintes reações: (+) Â𝑛𝑜𝑑𝑜: 2 𝐶𝑙(𝑓𝑢𝑛𝑑) − → 𝐶𝑙2(𝑔) + 2𝑒 − (−) 𝐶á𝑡𝑜𝑑𝑜: 2 𝑁𝑎(𝑓𝑢𝑛𝑑) + + 2𝑒− → 2 𝑁𝑎(𝑙) (a) Qual a corrente requerida para produzir 4 g de sódio metálico a partir de cloreto de sódio fundido em 24 h? (b) Qual o volume de gás cloro a 25 °C e 1 atm que será produzido no ânodo? Dado: massa molar do sódio = 23 g/mol. 𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒 𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦: 𝐹 = 96.485 𝐶𝑚𝑜𝑙−1
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