Ligaçoes e reações quimicas - resumos para vestibular e Enem

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Ligaçoes e reações quimicas 
REGRA DO OCTETO
· Adquirir a configuração de gás nobre – estável;
· 8 elétrons na camada de valência;
· Metais – preferem perder elétrons;
· Ametais – preferem receber elétrons;
Ligaçoes iônicas
· METAL + AMETAL ou H;
· Transferência de elétrons – formação de íons;
· Regra do escorregador – 
Na1+ (transferência) Cl1- = +1 do Na escorrega para o Cl e o -1 do Cl escorrega para o NaCl
· Ex: NaCl, CaCl2, K2S, Al2S3
· Metal depois ametal – na escrita;
· São sólidos cristalinos a 25°C, altas TF e TE e conduzem eletricidade em meio aquoso ou fundidos;
· Ametais;
· Um deles com um metal = ligação ionica;
· Um de dentro e um de fora.
Ligaçoes covalentes
· Ametal + ametal ou hidrogênio
· Compartilhamento de elétrons;
· Empresta o elétron;
· Não conduzem corrente elétrica quando puros - baixas TF e TE;
· Exceção: Carbono (grafite e diamante) = sólidos covalentes - alta TF e TE - grafite conduz corrente;
· EX: H2O, NH3, H2, CO2
· Dois de dentro = ligação covalente;
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA: 
· Solidariedade eletrônica;
· Ex: SO3, O3
Ligaçoes metálicas
· Metal + metal 
· Não segue a regra do octeto;
· MAR DE ELETRONS: elétrons livres
· Altas TF e TE, bons condutores de calor e eletricidade, sólidos a temperatura ambiente;
· Dúcteis(fios) e maleáveis(chapas);
· Origina ligas metálicas como bronze (Cu e Sn) e latão (Cu e Zn);
· EXCEÇÃO: mercúrio – liquido a temperatura ambiente;
· Fora deles: ligação metálica;
Tipos de reações
GASES
· Transformações: pressão, volume e temperatura
Gás ideal
- Moléculas não exercem atrações entre si
- Volume de uma única molécula é desprezível em relação ao volume ocupado por esse gás
Gás real
- Há interações entre as moléculas
- Ligações de oxigênio 
Equaçao geral dos gases 
- não envolve quantidades (gramas, mol)
Equaçao de Clapeyron
- quantidade de gas dentro de um recipiente
R = 0,082 atm.L/mol.K 
R = 62,3 mmHg.L/mol.K
R = 8,315 kPa.L/mol. K
Fráção Molar
- Fração molar em quantidade de matéria
- Relação entre a quantidade de matéria do gás A e a quantidade de matéria TOTAL da mistura gasosa
- A soma das frações deve ser igual ou menor que 1
Pressao parcial
- Significa o valor de um gás caso ele estivesse sozinho
- Proporcional a qnt de matéria 
Pressao total
- Soma das pressões parciais
- Lei de Dalton
Principio de avogadro 
· “volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos na mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas”
· MOL – quantidade de matéria de um sistema, que contem a mesma quantidade de átomos ou moléculas que existe, em 0,012kg de carbono
· e 12 gramas de carbono continham 6,02 x 1023 átomos de carbono
1 MOL= 6,02x1023 
átomos ou moléculas
Modelos atômicos
MODELO – DEMÓCRITO E LECIPO
- Modelo filosófico
- Matéria Não pode ser dividida infinitamente
- Matéria com limite da característica geral
- Partículas muito pequenas não podem ser divididas – ATOMOS INDIVISIVEIS
MODELO DE DALTON
- BOLA DE BILHAR
- Átomos esféricos
- Maciços
- Indivisíveis
- Indestrutíveis
- Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes
- Combinações – formando novas substancias
- Nem criados nem destruídos – apenas se combinas e criam
PROBLEMAS: não explicou a eletricidade nem a radioatividade
MODELO DE THOMSON
- PUDIM DE PASSAS
- Bolha gelatinosa
- Completamente maciça – carga positiva
- Elétrons seriam as passas no pudim
- Completamente neutra
EXPERIMENTO DE RUTHERFORF
- Notou a radiação Alfa-positiva e a Beta-negativa
- Era previsto que as partículas Alfas passassem pelo átomo, passando direito, sofrendo pequenos desvios em sua trajetória
- Rutherford observou que:
- A maioria das partículas alfas atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio
- Algumas sofreram desvios de até 90°
- Algumas partículas retornaram
MODELO DE RUTHERFOR
- MODELO PLANETÁRIO
- Para que uma partícula alfa pudesse inverter sua trajetória, deveria encontrar uma carga positiva bastante concentrada na região central (o núcleo), com massa bastante pronunciada
- Núcleo: toda massa do átomo – carga positiva – prótons
- Os elétrons estariam girando circularmente ao redor desse núcleo, numa região chamada de ELETROSFERA. 
- ÁTOMO NUCLEAR
PROBLEMA:
- Para os físicos, os elétrons perdem energia em forma de luz, diminuindo sua energia cinética
- A consequente atração entre prótons e elétrons faria com que houvesse uma colisão entre eles, destruindo o átomo, ALGO QUE NÃO OCORRE
MODELO DE BOHR
-Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio
-Gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida a alta diferença de potencial emitia luz vermelha
- Ao passar por um prisma, essa luz subdividia em diferentes comprimentos de ondas e frequências
- ESPECTRO LUMINOSO DESCONTINUO
POSTULADOS DE BOHR
1- Eletrosfera dividida em camadas ou níveis de energia
2- Em sua camada de origem a energia é constante – o elétron pode saltar p uma camada mais externa
3- Elétron que saltou para uma camada mais externa fica instável e tende a voltar a sua camada de origem
4- Nesta volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um FÓTON DE LUZ
DESCOBERTA DO NEUTRON
- JAMES CHADWICK
- Descobriu o causador da estabilidade
ATOMISTICA E ISOTOPIA
TABELA PERIODICA
GASOSOS: 8ª, H, N, O, F E CL
LÍQUIDOS: Hg, Br
SÓLIDOS: todos os restantes
· Propriedades aperiódicas: cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do n° atomico
· Propriedades periódicas: oscilam em valores mónimos e máx, repetidos regurlamente com o aumento do n° atomico