6) Um estudante precisa padronizar uma solução de HCl ±0,1 mol L-1. Realizar os cálculos para saber qual a quantidade de Na2CO3 deve ser pesado par...

a) O indicador a ser utilizado nessa titulação é o fenolftaleína, que muda de cor em pH 8,3, que é o ponto final da titulação de HCl com Na2CO3. b) Para calcular a concentração de HCl, é necessário usar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração da solução de Na2CO3 em mol/L V1 = volume da solução de Na2CO3 em L M2 = concentração da solução de HCl em mol/L V2 = volume da solução de HCl gasto na titulação em L Primeiro, é necessário calcular a quantidade de Na2CO3 necessária para padronizar o HCl. Como a bureta tem capacidade de 25 mL e será usada 60% da capacidade, o volume de HCl gasto será de 0,6 x 25 mL = 15 mL. Usando a massa molar do Na2CO3 (105,99 g/mol), podemos calcular a quantidade necessária: n = m/M n = 0,0825 g / 105,99 g/mol n = 7,77 x 10^-4 mol Usando a equação acima, podemos calcular a concentração do HCl: M2 = (M1V1) / V2 M2 = (0,1 mol/L x 7,77 x 10^-4 L) / 0,0168 L M2 = 4,62 x 10^-3 mol/L Portanto, a concentração do HCl obtida com a padronização é de 4,62 x 10^-3 mol/L.

a) Indicador: fenolftaleína, pois o sal formado será NaCl, que é um sal neutro e o intervalo de pH de melhor atuação do indicador escolhido é entre 8,2 - 10,0

b) Reação química: Na₂CO₃ + 2 HCl --> 2 NaCl + H₂O + CO₂

0,0825 g Na₂CO₃ = 0,0825/106 = 0,00078 mol de Na₂CO₃

V HCl = 16,8 mL = 0,0168 L

Pela proporção da reação química, temos:

2 mol            Na₂CO₃ ________ 1 mol HCl

0,00078 mol Na₂CO₃ ________ x mol HCl

X = 0,00039 mol de HCl

Cálculo da concentração molar da solução de HCl:

M = n/V

M= 0,00039 mol HCl/ 0,0168 L , portanto M= 0,0232 mol/L