Sistema tampão

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maior parte dos processos bioquímicos são
extremamente sensíveis a variações do pH
pH plasmático=7,4
pH da saliva=6,5-7,2 
a manutenção se dá pelo sistema-tampão,
varia no decorrer do dia pela hidratação,
alimentação e higienização.
é necessário o pH regulado para não trazer
prejuízos, tais como desmineralização, erosão
dentária, cárie, afta, dentre outros problemas. 
escala numérica que determina se um meio é
ácido, neutro ou básico.
ácido é capaz de doar prótons e na
dissociação iônica libera H+
HA A + H+
base recebe prótons e na dissociação iônica
libera OH-
AOH A + OH-
pH no sistema-tampão 
ácido fraco, ioniza-se pouco
junto com a base conjugada impede grandes
variações de pH
explicação resumida do que é base conjugada
nessa reação feita em solução aquosa HX é
um ácido genérico e H20 está agindo como
base (água é anfótera, ou seja, pode agir como
base ou ácido)
sistematampão
pH
há a formação de X-, ou seja, uma base
conjugada e um hidrônio (H3O+) 
que é um ácido conjugado, em suma
 
quando é adicionado H+, o sistema-tampão
faz com que haja reação com a base,
formando HA
quando é adicionado A, o sistema-tampão
faz com que haja reação com o H+,
formando HA 
pKa
Ka é a constante de acidez, geralmente
expressa pelo negativo do seu logaritmo
(pKa) pKa= log Ka, quanto maior o pKa
mais fraco o ácido é, quanto menor o pKa
mais forte é o ácido 
o valor do pH em um ácido 50% dissociado
equivale ao seu pKa e a melhor atuação
do sistema-tampão se dá em valores
próximos do Pka
eficiência
depende da sua concentração, quanto maior,
maior a disponibilidade de doar ou receber
máxima eficiência quando pH= pKa
tampões biológicos
proteínas (grupos ionizáveis de resíduos de
aminoácidos- ácidos fracos), bicarbonato e
fosfato
hemoglobina + bicarbonato fazem a
manutenção do pH plasmático 
capacidade tampão da saliva
procedimento da titulação
produção: começa nas células acinares
(secretoras serosas) formando fluído primário
isotônico ao plasma que sofre reabsorção nos
ductos de Na+ e CI- e secreção de K+ e
HCO3, deixando a saliva hipotônica e menos
ácida
saliva
tampão bicarbonato= tamponamento do ácido
lático
tampão fosfato= intracelular
tampão proteico= proteínas ricas em histidnas
mucinato/ mucina
HCO3/ H2CO3
HPO4/ H2PO4
determinação por titulação quantidade
necessária de ácido lático para baixar o pH de
6,9 para 3,7 
1) no erlenmeyer vai 10 mL de saliva +
indicador amarelo-laranja 
2) na bureta vaio ácido lático
3) abre-se a torneira da bureta levemente o
suficiente para cair gota a gota
4) gira-se o erlenmeyer para que o ácido
lático misture com a solução enquanto uma
mão fica na torneira preparada para fechar
5) quando atingir o ponto de viragem (rosa
bem claro) fecha-se imediatamente a bureta
para que não ultrapasse o ponto (rosa
escuro) 
6) lê-se o volume de ácido a bureta 
Resultado 
CTS= 40 mL medanamente suscetível a cárie
CTS> 40 mL resistente á cárie
CTS< 40 mL altamente suscetível á cárie 
pH sanguíneo
Homeostasia (equilíbrio) é necessária para
impedir a desnaturalização das proteínas
sistema respiratório monitora e regula o pH
sanguíneo
alcalose
se há um nível muito alto de CO2 o equilíbrio
da equação desloca-se para a direita, criando
uma molécula adicional de H+ e HCO3 a partir
de cada dióxido de carbono e água
acidose
pH muito alto 
neurônios tornam-se hiperexcitáveis, disparando
potenciais de ação mesmo a frente de
pequenos sinais
alterações sensoriais, falta de sensibilidade ou
formigamento, abalos musculares 
alcalose grave leva á contrações musculares
sustentadas (tetania) e paralisam os músculos
respiratórios
equação de equilíbrio acidobásico
acidose respiratória
forma-se muito ácido carbônico, resultando
numa acidose respiratória, pH baixo
causadores: anestésicos, sedativos, asma e
obstrução pulmonar
pessoa hipoventila
alcalose respiratória
eliminação de CO2 em excesso, reduzindo
sua concentração plasmática do CO2, a
equação desloca-se para a esquerda
H+ se combina com o HCO3-, formando CO2
e H20, reduzindo a concentração de H+,
aumentando por consequência o pH
causadores: grandes altitudes e crises de
ansiedade
pessoa hiperventila
foco clínico
produção de ácido orgânico metabólico pode
aumemtar muito e gerar uma crise
diabetes melito: ácidos dotes (Cetoácidos)
geram cetoacidose
condição anaeróbica grave no choque
circulatório há um estado de acidose láctica
rins
25% da compensação que os pulmões pode
não darem conta
altera o pH diretamente pela excreção ou
reabsorção de H+
altera indiretamente pela excreção ou
reabsorção de HCO3
acidose
rins secretam H+ no lúmen tubular utilizando
mecanismos de transporte ativo diretos e
indiretos
o HCO3- plasmático atua como um tampão e
se liga a alguns dos íons H+ adicionados. A
reação é deslocada à esquerda, converter
parte do H+ adicionado e do tampão
bicarbonato a CO2 e H20
alcalose
excretam HCO3_ e reabsorvem H+ para trazer o
pH de volta ao normal
acidose metabólica
adição de H+ quebra o equilíbrio
adição de uma molécula no lado direito,
desloca a reação para o lado esquerdo
equação se equilibra novamente, H+ ainda está
elevado, porém menos
concentração de HCO3- diminuiu, CO2 e H20
aumenta 
reação em equilíbrio: acidose metabólica
causadores: diabetes e diarreia
alcalose metabólica
redução da concentração de H+, CO2 e H20
causadores: excesso de vômito do ácido
estomacal e ingestão excessiva de bicarbonato
(antiácidos)
gasometria
a análise dos gases e do pH no sangue
indicam a presença, a natureza e a
severidade das alterações do balanço ácido-
base e possibilita a correção das suas
alterações