Simulado 10 EsPCEx 21 setembro (1) (1)

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SIMULADO10 2019 
 
EMENTA: 
Questão 01 
Em 2012, cientistas criaram condições em laboratório para que bactérias produzissem ouro de 24 quilates. As bactérias 
extremófilas Cupriavidus metallidurans crescidas na presença de cloreto de ouro, que seria tóxico para a maioria dos 
seres vivos, sobrevivem porque convertem essa substância em ouro metálico. Sabendo-se que a fórmula do cloreto de 
ouro é 3AuC ou 2 6Au C , conclui-se que o número de oxidação do ouro nessa molécula é 
a) 6+ 
b) 3+ 
c) 1+ 
d) 1− 
e) 3− 
 
Questão 02 
Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, 
carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve-se completamente e libera gás 
carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatores sobre a velocidade de 
dissolução da pastilha, adicionou-se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo-se 
o tempo até a sua dissolução completa. 
 
Solução 
Tempo medido até a 
completa dissolução da 
pastilha (em segundos) 
1. Água mineral sem gás à 
temperatura ambiente (25 C) 
36 
2. Água mineral com gás à 
temperatura ambiente (25 C) 
35 
3. Água mineral sem gás deixada 
em geladeira (4 C) 
53 
4. Água mineral com gás deixada 
em geladeira (4 C) 
55 
 
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás 
carbônico dissolvido. 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, 
uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes. 
b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 
33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de 
sódio. 
c) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma 
vez que o sistema não se encontra em equilíbrio. 
Disciplina: Química Série/ano: EsPCEx Turno: M/T 
Autor: Eduardo 
Número de questões: 12 
 
 
d) o aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez 
que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação. 
e) o aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez 
que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes. 
Questão 03 
A sequência de reações: 
 
 x KHCO3 → M + CO2 + H2O 
 
CO2 + Ba(OH)2 → N + H2O 
 
ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por: 
a) 1, K2CO3 e Ba2CO3 
b) 1, K2O2 e Ba2C 
c) 2, K2O e BaHCO3 
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3 
e) 2, K2CO3 e BaCO3 
 
Questão 04 
Na síntese da amônia, pelo processo Haber, podem ser empregadas pressão de 200 atm e temperatura de 750 K. 
O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume, Q, de conversão dos reagentes (N2 e H2) em produto, no 
equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750 K. 
Utilizando 2,0 x 105 L de N2 e 6,0 x 105 L de H2, qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser obtida no 
equilíbrio, nas condições especificadas acima? 
 
 
 
* Os volumes são medidos a 200 atm e 750 K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a 0,30 L. 
* A massa molar da amônia é igual a 17 g/mol. 
a) 1,6 x 103 
b) 3,2 x 103 
c) 6,0 x 103 
d) 9,0 x 103 
e) 18 x 103 
 
Questão 05 
Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 
3,0 g para 28,0 g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício? 
Massas molares: 
H2 = 2,0 g/mol 
Si = 28,0 g/mol 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6 
 
Questão 06 
 
Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 
mol de uma dada ligação. 
Assim, na reação representada pela equação: 
 
NH3(g)→N(g)+3H(g); ∆H=1170kJ/molNH3 
 
são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H igual a 390kJ/mol. 
Sabendo-se que na decomposição: 
 
N2H4(g)→ 2N(g)+4H(g);∆H=1720kJ/molN2H4, 
 
são quebrados ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N ? 
a) 80 
b) 160 
c) 344 
d) 550 
e) 1330 
Questão 07 
Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno, nitrato de sódio e ácido 
benzoico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma delas, determinaram-se algumas 
propriedades, as quais estão indicadas na tabela a diante: 
 
 A B C 
Temperatura 
de fusão / °C 
306 80 122 
solubilidade 
em água 
muito solúvel 
praticamente 
insolúvel 
um pouco 
solúvel 
 
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente, 
a) ácido benzoico, nitrato de sódio e naftaleno. 
b) ácido benzoico, naftaleno e nitrato de sódio. 
c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzoico. 
d) nitrato de sódio, ácido benzoico e naftaleno. 
e) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzoico. 
 
Questão 08 
Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse 
gás com o metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão 
e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88g e 0,32g. Qual a fórmula molecular do gás X? 
 
Massas Molares (g/mol) 
H.......1 
C......12 
N......14 
O......16 
a) NO 
b) N2O 
c) NO2 
d) N2O3 
e) N2O5 
 
Questão 09 
 I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições 
padrão. 
 
I) Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb 
II) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe 
 
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, 
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. 
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. 
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. 
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. 
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. 
 
 
Questão 10 
 Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras 
substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20mL 
de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação 
química: 
 
C9H8O4(aq)+NaOH(aq)→NaC9H7O4(aq)+H2O(ℓ) 
 
Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente, 
 
Dados: 
massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol 
a) 0,20% 
b) 2,0% 
c) 18% 
d) 36% 
e) 55% 
 
Questão 11 
Uma barra de Cu metálico foi imersa em uma solução 11,0 mol L− de cloreto férrico durante algumas horas, lavada 
com água destilada e, em seguida, imersa em uma solução 11,0 mol L− de nitrato de chumbo por mais algumas 
horas, e novamente lavada e seca. A partir dos valores de potenciais padrão de redução apresentados abaixo, qual 
será a composição final da barra após lavagem e secagem? 
 
+ −
+ −
+ −
+ → = −
+ → = +
+ → = −
3 0 0
2 0 0
2 0 0
Fe 3e Fe 0,037 V
Cu 2e Cu 0,342 V
Pb 2e Pb 0,126 V
ε
ε
ε
 
a) 0 0Fe e Cu . 
b) 0Cu . 
c) 0 0Pb e Cu . 
d) 0Pb . 
e) 0 0Pb e Fe . 
 
Questão 12 
O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas responsáveis pelas 
características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja 
insaturada, heterogênea e ramificada. 
 
A fórmula que se enquadra nas características da moléculainvestigada é 
a) 3 2 3CH (CH) CH(OH) CO NH CH .− − − − − 
b) 3 2 3 3CH (CH) CH(CH ) CO NH CH .− − − − − 
c) 3 2 3 2CH (CH) CH(CH ) CO NH .− − − − 
d) 3 2 3 3CH CH CH(CH ) CO NH CH .− − − − − 
e) 6 5 2 3C H CH CO NH CH .− − − −